化学人教版九年级上册电子排布.doc

第三单元课题2 原子的结构一，教学设计思想本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。在学习：“原子核外的电子是如何运动的”，我让学生看课本图3-9，通过充分想象，以及让一个学生富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。创设情境让学生更容易接受“原子核外的电子是分层排布的”，创设一定的问题情境之后，激发了学生探索微观世界的兴趣，营造了一个轻松、和谐的氛围，为后面的自行获取知识，提供一个良好的心理环境。从118号元素的原子结构示意图让学生自己归纳出“核外电子排布”的规律，让学生主动参与，这样激发了学生们的好奇心，使学生们纷纷议论起来，各抒己见，都主动地、自愿地参与到问题中去，使学生学习更加有效。要在课堂教学中，尽量创造条件，给学生人人动脑的机会，让学生在实践、探索的过程中掌握知识技能和科学探究的方法。二，教学目标1、知识与技能：（1）知道原子核外电子是分层排布的。（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。（3）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2、过程与方法：（1）通过想象归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。（2）观察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3、情感态度与价值观：（1）培养学生对微观世界学习的兴趣。（2）唤起学生对科学的好奇与向往。三、教材分析本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，因此课堂设计上很大篇幅用在“核外电子的排布”探究上。“核外电子的排布”部分介绍了核外电子运动的特点和原子结构示意图。核外电子排布的特点决定了该元素的性质，所以在探讨元素的性质时，必须考虑到它的核外电子排布，尤其是最外层上的电子数目，而其中最外层上有8个电子（一层上2个电子）的结构为相对稳定结构，性质相对稳定，元素在化学反应中就是以“相对稳定”的的趋势进行的。元素的原子核外最外层上电子的得失决定了元素形成离子时所带的电荷及电性。所以要掌握离子的形成概念就必须先掌握好相对稳定结构及原子如何趋向稳定结构。当学生理解了这部分知识后，接下来进行的有关离子符号的表述及含义就顺理成章、水到渠成了。本课题在“核外电子分层抱有排布相对稳定结构离子的形成”上是层层相扣、紧密相连的。四，教学策略过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重了知识的灌输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动： （1）欣赏科普小论文漫游原子世界，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，并直观揭示“核外电子存在和运动形式的及电子受原子核的吸引”等问题，自然进入了本课题的学习； （2）通过图片“核外电子分层排布示意图”与实物（蓝球）的对照，帮助学生树立空间概念，探索、理解电子的分层排布； （3）利用自制学具模拟离子形成的过程，进行竞赛激活课堂气氛，强化学生的探究欲；（5）借助观察课本图3-12“118号元素原子结构示意图”，PowerPoint、表格等形式，对知识进行类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系。这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。五，教学重点难点 教学重点 知道原子核外电子是分层排布的。知道在化学反应中原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。 教学难点 知道在化学反应中原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。六，教学流程流程教师活动学生活动设计意图建立核外电子分层的排布的微观模型让一个学生富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。提问 结合课本图3-10 分析原子核外的电子是如何运动的？电子的处在哪里?是如何运动的呢？学生思考，讨论。电子位于原子核外，围绕原子核作圆周运动。创设学习情景，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布。原子结构示意图学习（电脑投影）原子结构示意图表示的意义： 7课堂练习（投影）：描述下列原子结构示意图的意义： 在小组内比较自己的答案，指出自己的不足理解电子分层排布符号表示方式，巩固练习，在自我评价与交流中提升自己核外电子排布规律的发现学习布置分组任务：图3-12中118号元素的原子结构示意图。学生观察、小组讨论、归纳图中核外电子排布有哪些规律？分组观察，讨论，归纳第一层上最多2个电子第二层上最多8个电子最外层上最多8个电子。创设情景让学生通过小组内合作交流进行发现学习元素种类与最外层电子数关系的发现学习布置分组任务：上图中哪些是稀有气体元素?稀有气体元素的原子结构有何特点？对应其化学性质上有何共通点？师生共同总结：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），其化学性质非常稳定，故化学上把最外层上具有8个电子，（只有一个电子层上具有2个电子）的结构称为相对稳定结构。分组观察，讨论，归纳每层都达到最大的电子数目，稀有气体元素性质都非常“懒惰”。培养学生分析和归纳问题的能力。布置分组任务：查找出118号元素的原子结构示意图中的金属元素与非金属元素，确定元素的性质与原子最外层电子数目的关系。分组观察，讨论，归纳 素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构化学性质金属4末达活泼非金属4末达活泼稀有气体=8达到稳定培养学生分析和归纳问题的能力金属与非金属在化学反应中得失电子趋势的发现学习【问】金属与非金属在化学反应中得失电子趋势如何呢？1提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图。 2，分发自制学具：每一组都发了18颗大小均一的小木球和三个自制的透明塑料小盒子，其中一个装两颗小木球就刚好满，另外两个要装8颗小木球就刚好满。每一颗小木球代表一个电子，三个透明小盒子代表三个电子层，然后在教学过程中利用这些教具让学生完成以下任务：每一组先在几个小盒子中分别装入2、8、1个小木球模拟“钠原子”的电子排布，分别装入2、8、7个小木球模拟“氯原子”的电子排布，然后让小组竞赛，让学生通过移动小木球，看谁能在最快的时间内使“钠原子”和“氯原子”同时达到稳定结构。讨论，合作，参与活动学生很快就设计出两种方案：氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。通过活动，学生会发现，钠原子减1个电子比增加7个电子容易得多，在此基础上，学生就非常易理解为什么氯原子为了达到稳定结构通常会得到1个电子。由此推理出当最外层电子数小于4个时，原子会更趋向于失电子。当最外层电子数多于4个时，原子会更趋向于得电子。总结用自制学具更直观表现离子的形成。让学生在活动过程中发现规律，通过小组竞赛方式使学生使学生热情高涨，参与度更高（投影） 小结分层达标训练略积极参与，努力为自己所在组加分巩固练习：1、（1）右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层上有 个电子，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，该元素是 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”），在化学反应中这种原子容易 电子。（2）金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中金属原子一般较易 电子。（3）稀有气体元素的原子最外层电子层有 个电子（氦有 个电子）。稀有气体元素旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较 。（4）原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子。当 离子和 离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 电性。2、下列为A、B、C、D四种元素的原子结构图示意图： A B C D回答问题：（1）属于金属元素的有 ，属于非金属元素的有 ，属于稀有气体的有 。（2）化学性质较稳定的是 ；在化学反应中容易失去电子的是 ；容易得到电子的是 。3、下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似的化学性质的是 。A B C D E七，教学反思本教学内容比较抽象，远离学生的生活经验，难度较大且难点比较集中，富有挑战性。利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，插图、自制教具学具等创设了多个学习情境帮助学生主动构建电子的分层排布、离子的形成过程等微观模型 。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。在教学中，一是通过成立学习小组，互帮互学，相互探讨，共同促进，活跃了课堂气氛；二是通过“创设情景