中考新突破（江西专版）中考化学 第10单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱（精讲）课件.ppt

第十单元酸和碱 第一部分教材同步复习 课时1常见的酸和碱 知识要点 归纳 一 酸碱指示剂常用的酸碱指示剂 如石蕊溶液 酚酞溶液 在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色 注意 指示剂遇到酸溶液或碱溶液时 变色的是指示剂 而不是酸溶液或碱溶液 根据指示剂颜色的变化 能判断溶液的酸碱性 但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱 因为有的盐溶液也会显酸性或碱性 如na2co3溶液显碱性 二 常见酸的性质和用途 高频考点 1 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途 hcl h2so4 有刺激性气味 无味 易挥发 难挥发 无 有 2 浓硫酸的特殊性 1 强腐蚀性浓硫酸能夺取纸张 木材等 都由含有碳 氢 氧元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的 表现出很强的腐蚀性 即脱水性 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上 应立即用 然后再涂上 2 浓硫酸的稀释 如图所示 一定要把浓h2so4加入到水中 以防止 玻璃棒的作用 搅拌 加速稀释和散热 炭 大量的水冲洗 3 5 的碳酸氢钠溶液 浓h2so4溶解时放出大量的热使水沸腾 造成液体飞溅 3 稀盐酸 稀硫酸的化学性质由于盐酸 硫酸在水溶液中能解离出相同的 所以化学性质相似 h 变红 不变色 变红 不变色 zncl2 h2 fecl2 h2 znso4 h2 feso4 h2 2fecl3 3h2o fe2 so4 3 3h2o nacl h2o na2so4 2h2o cacl2 h2o co2 agcl hno3 na2so4 h2o co2 baso4 2hcl 三 常见碱的性质和用途1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质及用途 naoh ca oh 2 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 2 氢氧化钠 氢氧化钙的化学性质 高频考点 由于氢氧化钠 氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 所以化学性质相似 oh 变蓝 变红 变蓝 变红 na2co3 h2o na2so3 h2o caco3 h2o caso3 h2o 特别提醒 1 氢氧化钠不仅吸水潮解 而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质 所以氢氧化钠应密封保存 同理 氢氧化钙也要密封保存 na2so4 2h2o cacl2 2h2o na2so4 cu oh 2 caco3 2naoh 2 氢氧化钙可用生石灰和水反应制得 此反应放出大量的热 反应的化学方程式为 3 氢氧化钠极易溶于水 可作某些气体的干燥剂 因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应 所以不能干燥二氧化碳 二氧化硫 氯化氢 硫化氢等气体 同时利用此性质 可用于除去尾气中的酸性气体 cao h2o ca oh 2 实验方法 指导 一 氢氧化钠变质的探究1 变质原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 反应的化学方程式 2 怎样检验氢氧化钠溶液是否变质方法一 加入过量稀盐酸有气泡产生 证明氢氧化钠已经变质 反应的化学方程式 氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 2naoh co2 na2co3 h2o na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 分析 如果用盐酸来检验时 所取的盐酸的量必须过量 因为 实验操作时当na2co3的质量较多 而盐酸的质量较少时 也有可能发生反应 na2co3 hcl nacl nahco3 此时并没有产生气泡 等盐酸的量比较多时会进一步发生反应 nahco3 hcl nacl h2o co2 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 反应的化学方程式 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 方法三 加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 反应的化学方程式 3 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠向溶液中滴入ca oh 2溶液 或ba oh 2溶液 至不再产生沉淀为止 ba oh 2 na2co3 baco3 2naoh 或na2co3 cacl2 2nacl caco3 4 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质取样品加水溶液解 逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止 过滤后 向上层清液中滴入酚酞溶液后 若溶液变红则部分变质 若溶液不变色说明全部变质 分析 由于naoh和生成的na2co3均能使酚酞溶液变红 所以不能直接加入指示剂进行鉴别 加入过量氯化钙反应的化学方程式为 na2co3 cacl2 2nacl caco3 完全反应后的溶液中的溶质为nacl和cacl2 溶液呈中性 再滴加酚酞溶液 若变红 则说明原溶液中含有碱性物质 即部分变质 若溶液不变红 则完全变质 因此利用该原理可以判断naoh是否完全变质 二 氢氧化钙变质的探究1 变质原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 反应的化学方程式 2 检验ca oh 2是否变质的方法 1 由于ca oh 2为微溶物 故不能通过观察是否有 析出来判断久置的ca oh 2溶液是否已变质 2 方法 加入稀盐酸 有气泡产生 说明ca oh 2已变质 反应的化学方程式为 ca oh 2 co2 caco3 h2o 白色固体 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 3 探究ca oh 2是部分变质还是全部变质的方案设计取少量样品于烧杯中 加适量水 充分搅拌 过滤 取少量滤液于试管中 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 氢氧化钙没有完全变质 若无白色沉淀产生 则全部变质 或取少量滤液于试管中 滴入酚酞试液 如果观察到滤液颜色变为红色 则证明氢氧化钙部分变质 若滤液不变色 则证明氢氧化钙全部变质 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末 为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因 他们进行了如下探究 提出问题 白色粉末成分的猜想和成因分析 做出猜想 可能是caco3 原因是石灰水与空气中的co2反应 可能是 原因是溶剂蒸发 石灰水中的溶质结晶析出 还可能是 ca oh 2 ca oh 2和caco3 实验探究 甲同学取白色粉末于试管中 加少量的水 震荡 发现试管底部有白色固体 于是他得出白色粉末是caco3的结论 乙同学认为甲同学的结论不严密 理由是 为了得出较严密的结论 他们进行了下表所示实验 请完成实验报告 由上述实验可知 白色粉末成分的猜想 是正确的 ca oh 2微溶于水 ca oh 2 稀盐酸 有气泡产生 拓展反思 通过上述实验的探究 同学们向实验员提出了保存 使用易变质溶液的下列建议 合理的是 a 密封保存b 使用前临时配制c 禁止使用该试剂 ab 三年中考 讲练 例1 2014 江西 南昌 氧化钙的俗名是 a 石灰石b 纯碱c 生石灰d 烧碱 解题思路 本题考查氧化钙的俗称 石灰石的主要成分是碳酸钙 纯碱是碳酸钠的俗称 生石灰是氧化钙的俗称 烧碱是氢氧化钠的俗称 单项选择类 c 例2 2015 江西 奔跑吧兄弟 是一档热播的娱乐节目 其中蕴含着许多化学知识 2 其中一期节目 队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的 名牌 上 立即变红色 事先浸泡 名牌 的溶液可能是 a 白酒b 柠檬酸c 食盐溶液d 纯碱溶液 解题思路 本题考查酸碱指示剂的性质 酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 填空与说明类 d 例3 2013 江西 南昌 某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动 实验与探究类 1 实验1的目的是 2 实验2中发生反应的化学方程式是 探究碱与指示剂的变色作用 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 3 实验3中观察到溶液由红色变为无色后 小萍想知道反应后溶液中除nacl外 是否还含有其他溶质 不考虑酚酞 于是她向反应后的溶液中加入一种试剂 从而得出了结论 小萍加入的试剂可能是 紫色石蕊溶液 合理即可 4 通过上述实验探究活动 可以总结出碱的化学性质是 碱能与酸发生中和反应 碱能与某些盐反应 或能与酸碱指示剂反应 5 准备实验时 小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液 经询问老师得知 该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5 和10 请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别 仅限以下实验用品 试管 量筒 滴管 酚酞溶液 10 盐酸 取2支洁净的试管 分别加入等体积的两种待测溶液 再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液 向溶液中滴加10 的稀盐酸 计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数 或用量 红色恰好消失时 所滴加稀盐酸的滴数少的 解题思路 本题考查碱的化学性质的探究 实验1用到了酸碱指示剂和碱 故实验目的是探究碱与指示剂的变色作用 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 据此写出反