高考化学一轮复习 专题二 金属元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物讲解课件.ppt

化学课标版 第6讲钠及其化合物 考点一钠的性质及用途1 钠的原子结构和存在钠位于元素周期表的第 三周期 a族 原子结构示意图为 自然界中的钠全部以 化合态形式存在 2 物理性质 3 化学性质 1 主要化学反应 2 钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 na 4 钠的制取及保存 5 钠的用途 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定不含钾元素 2 li在氧气中燃烧主要生成li2o2 3 k与水反应比li与水反应剧烈 4 等质量的钠生成na2o和na2o2时失去的电子数相等 5 na放入浓nh4cl溶液中有h2和nh3放出 6 钠与过量的o2反应生成na2o2 钠与少量的o2反应生成na2o 7 钠与盐酸反应时 钠先与h2o反应生成naoh naoh再与hcl反应 8 钠的化学性质较活泼 在空气中易发生反应 故应保存在ccl4或酒精中 9 钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 多维思考 钠能否保存在ccl4中 原因是什么 答案否 因为ccl4的密度比钠的大 不能起到隔绝空气的作用 3 金属钠着火 不能用h2o 干冰灭火的原因是 通常用掩埋灭火 答案钠和h2o可直接反应产生h2 可能会爆炸 加热时钠也可与co2直接反应 而且金属钠着火生成的na2o2与co2 h2o都能反应干燥沙土 或沙子 4 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 填序号 金属先熔化 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 答案 题组钠的性质 1 下列说法中正确的是 a 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b 切开的金属钠暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 原因是发生反应 2na o2na2o2c 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气d 将一小块na放入无水乙醇中 产生气泡 所以na能置换出醇羟基中的氢 答案d2na 2h2o2naoh h2 故23gna 1mol 与足量h2o反应完全后可生成0 5na个h2分子 a错误 金属钠在空气中常温下变为na2o 加热时变为na2o2 b错误 要得到钠和氯气需要电解熔融的nacl 电解氯化钠溶液得到naoh h2 cl2 c错误 2 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中 反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中 钠先与水反应 后与盐酸反应 将两小块质量相等的金属钠 一块直接投入水中 另一块用铝箔包住 在铝箔上刺些小孔 然后投入水中 两者放出的氢气质量相等a 只有 b 只有 c 只有 d 答案d钠与水反应生成的naoh能使石蕊试液变蓝 不正确 钠投入稀盐酸中先与盐酸反应 过量的钠再与水反应 不正确 除na与水反应生成h2外 al与naoh溶液反应也会产生h2 故 不正确 3 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体产生 又有白色沉淀产生的是 mgso4溶液 nacl溶液 na2so4溶液 饱和澄清石灰水 ca hco3 2溶液 cuso4溶液 饱和nacl溶液 答案 解析2na 2h2o2naoh h2 中mg2 2oh mg oh 2 中反应消耗水 溶液温度升高 ca oh 2的溶解度降低 析出ca oh 2 中ca2 hc oh caco3 h2o 中生成的cu oh 2是蓝色沉淀 不符合题意 中水减少 析出nacl 思维建模 1 钠与水 酸 盐溶液 醇反应的实质都是与h 的反应 h 的浓度大小决定了反应速率的大小 2 钠与酸和盐溶液反应时 遇酸酸优先 遇盐水在前 3 金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板 考点二钠的氧化物钠的氧化物的性质比较 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 过氧化钠能与水反应 所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 2 na2o2中阴 阳离子的个数比为1 2 3 2na2o2 2h2o4naoh o2 h2o既不是氧化剂也不是还原剂 4 na2o na2o2组成元素相同 与co2反应产物也相同 5 na2o2的电子式为 答案 1 2 3 4 5 2 多维思考 1 为什么na2o2不属于碱性氧化物 2 na na2o na2o2 naoh四种物质长时间露置于空气中最终会变成什么物质 3 分别写出氧化钠 过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型 na2o的电子式 化学键类型 属于 填 离子化合物 或 共价化合物 na2o2的电子式 化学键类型 属于 填 离子化合物 或 共价化合物 题组一过氧化钠的性质及应用 1 下列说法正确的是 a 1molna2o2固体中含离子总数为4nab 二氧化碳通过na2o2粉末反应后固体物质增重c 过氧化钠的电子式为d 过氧化钠与二氧化硫反应的方程式为2na2o2 2so22na2so3 o2 答案bna2o2由na 和构成 故1molna2o2固体中含有离子总数为3mol a选项错误 2na2o2 2co22na2co3 o2 故二氧化碳通过na2o2粉末反应后固体物质质量增加 b选项正确 na2o2属于离子化合物 结构中存在非极性共价键 其电子式为na 2 na 故c选项错误 na2o2具有强氧化性 能将so2氧化 化学方程式为na2o2 so2na2so4 故d选项错误 2 在下列反应中 na2o2只表现出强氧化性的是 a 2na2o2 2co22na2co3 o2b na2o2 mno2na2mno4c 2na2o2 2h2so42na2so4 2h2o o2 d 5na2o2 2mn 16h 10na 2mn2 5o2 8h2o 答案ba项 na2o2中氧元素的化合价既升高又降低 na2o2既表现出氧化性 又表现出还原性 故a不符合题意 b项 na2o2中氧元素的化合价降低 na2o2只表现出强氧化性 故b符合题意 c项 na2o2中氧元素的化合价既升高又降低 na2o2既表现出氧化性 又表现出还原性 故c不符合题意 d项 na2o2中氧元素的化合价升高 na2o2只表现出还原性 故d不符合题意 3 2016贵州贵阳模拟 在下列物质的溶液中分别加入一定量的na2o2固体 不会出现浑浊现象的是 a 饱和na2co3溶液b ca hco3 2稀溶液c na2so3稀溶液d 饱和cacl2溶液 答案cna2o2固体与水反应生成naoh和o2 a中溶液饱和 水被消耗导致析出碳酸钠晶体 b中碳酸氢钙与naoh溶液反应生成碳酸钙沉淀 c中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠 硫酸钠可溶于水 不会出现浑浊现象 d中naoh与cacl2反应生成的氢氧化钙微溶 产生白色沉淀且溶液饱和 水被消耗导致析出cacl2晶体 反思归纳过氧化钠的强氧化性 1 从化合价的角度分析na2o2既有氧化性又有还原性 但主要表现氧化性 2 强氧化性的具体表现 题组二na2o2与co2 h2o反应的有关计算 4 2016山东淄博模拟 一定量的na2o2与co2反应后的固体物质为41 8g 恰好与1l1mol l 1的稀盐酸完全反应 下列说法正确的是 a 41 8g固体物质为na2co3b 41 8g固体物质为0 1molna2co3和0 4molna2o2的混合物c 41 8g固体物质为31 2gnahco3和10 6gna2co3的混合物d 一定量的na2o2为78g 答案b如果41 8g固体全为na2co3 即约为0 39mol 则其不可能恰好与1l1mol l 1的稀盐酸完全反应 a错误 根据钠原子守恒 知b符合题意 na2o2与co2反应不可能生成碳酸氢钠 c错误 根据钠原子守恒 可求出一定量的na2o2为0 5mol 即39g d错误 5 200 时 11 6gco2和h2o的混合气体与足量的na2o2反应 反应后固体质量增加了3 6g 则原混合气体的平均相对分子质量为 a 5 8b 11 6c 23 2d 46 4 答案c 1 估算法 因为混合气体为co2和h2o 故其平均相对分子质量应介于44和18之间 故应选c 2 差量法 参与反应的气体的物质的量为o2的物质的量的2倍 n o2 0 25mol 则n 混合 2 0 25mol 0 5mol 11 6g 0 5mol 23 2g mol 1 即平均相对分子质量为23 2 反思归纳na2o2与h2o co2反应的四个重要关系反应方程式 2na2o2 2h2o4naoh o2 2na2o2 2co22na2co3 o2 1 物质的量关系无论是co2或h2o g 的单一物质还是二者的混合物 与足量的na2o2反应时 消耗co2或h2o g 与放出o2的物质的量之比均为2 1 即气体减小的体积等于生成的o2的体积 2 固体质量关系相当于固体 na2o2 只吸收了co2中的 co h2o g 中的 h2 可以看作发生反应 na2o2 cona2co3 na2o2 h22naoh 实际上两反应不能发生 3 先后顺序关系一定量的na2o2与一定量co2和h2o g 的混合物反应 解决问题时可视作na2o2先与co2反应 待co2反应完全后 na2o2再与h2o g 发生反应 实际 情况复杂得多 4 电子转移关系不论是与co2还是与h2o g 反应 co2 h2o g 均既不是氧化剂也不是还原剂 反应的实质都是na2o2自身发生的氧化还原反应 所以每有1molo2生成时 转移的电子均为2mol 考点三碳酸钠和碳酸氢钠1 碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式 na2co3 2hcl2nacl co2 h2o na2co3 ca oh 2caco3 2naoh na2co3 bacl2baco3 2nacl 2 碳酸氢钠写出上述序号所表示反应的化学方程式 nahco3 hclnacl co2 h2oca oh 2过量 nahco3 ca oh 2caco3 h2o naohca oh 2少量 2nahco3 ca oh 2caco3 na2co3 2h2o nahco3 naohna2co3 h2o 2nahco3na2co3 co2 h2o 3 相互转化na2co3nahco3特别提醒 1 na2co3和盐酸可以用互滴法鉴别 但nahco3和盐酸不可以用互滴法鉴别 2 不能用ca oh 2或ba oh 2鉴别na2co3溶液和nahco3溶液 因为都能产生白色沉淀 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 说明两者均能与盐酸反应 2 nahco3溶液中加入hcl c 2h co2 h2o 3 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成co2的体积相同 4 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 5 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 6 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 答案 1 2 3 4 5 6 2 多维思考 1 将co2气体通入到饱和na2co3溶液中有何现象 原因是什么 2 na2co3固体粉末中混有少量nahco3 用什么方法除杂 na2co3溶液中混有少量nahco3 用什么方法除杂 nahco3溶液中混有少量na2co3 用什么方法除杂 答案 1 开始无明显现象 后有沉淀析出 原因是 生成nahco3的质量比原na2co3的质量大 nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度 且反应消耗溶剂水 2 用加热法可以将na2co3固体粉末中混有的nahco3转化为na2co3 向混合液中滴加适量的naoh溶液 可以将na2co3溶液中混有的少量nahco3转化为na2co3 向混合液中通入过量的co2气体 可以将na2co3转化为nahco3 题组一碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质及应用 1 2016江西宜春月考 下列关于na2co3和nahco3性质的说法错误的是 a 热稳定性 nahco3 na2co3b 与同浓度盐酸反应的剧烈程度 nahco3 na2co3c 相同温度时 在水中的溶解度 nahco3 na2co3d 等物质的量浓度溶液的ph nahco3 na2co3 答案bnahco3不稳定 加热易分解 2nahco3na2co3 co2 h2o 碳酸钠受热稳定 所以热稳定性 nahco3nahco3 故c项正确 在水中水解程度na2co3大 所以等物质的量浓度的溶液 碱性较强的为na2co3 则ph na2co3 nahco3 故d项正确 2 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下实验 如图 所示 1 图 图 所示实验中能够达到实验目的的是 填图序号 2 图 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与 相比 的优点是 填选项 a 比 复杂b 比 安全c 比 操作简便d 可以做到用一套装置同时进行两个实验作对比 而 不行 3 若用图 所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管b中装入的固体最好是 填化学式 答案 1 2 2nahco3na2co3 h2o co2 d 3 nahco3 解析 1 碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的co2气体 图 所示的实验不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 图 中 碳酸钠与盐酸反应的速率较慢 在相同的时间内气球膨胀较小 碳酸氢钠与盐酸反应的速率较快 在相同的时间内气球膨胀较大 故 能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 2 图 图 所示实验的化学方程式为 2nahco3na2co3 h2o co2 与 相比 的优点是 可以做到用一套装置同时进行两个实验作对比 而 不行 3 试管b中装入的固体应是nahco3 b试管中的温度比a试管中的温度低 若b所连的小试管中的澄清石灰水变浑浊 而a所连的小试管中的澄清石灰水不变浑浊 说明b中的nahco3分解产生了co2 而na2co3没有分解 即na2co3比较稳定 而nahco3不稳定 受热易分解 方法技巧na2co3 nahco3的鉴别方法 1 利用热稳定性不同 2 利用和酸反应生成气体的速率不同 相同条件下 3 利用阴离子不同 4 利用溶液的酸碱度不同 题组二na2co3 nahco3溶液中加入盐酸生成co2气体的图像分析 3 2017山东威海月考 将0 8gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 答案d0 8gnaoh的物质的量为 0 02mol 1 06gna2co3的物质的量为 0 01mol 向naoh和na2co3的混合溶液中滴加0 1mol l 1的盐酸 先发生反应 naoh hclnacl h2o 没有气体生成 naoh完全反应消耗hcl为0 02mol 需要盐酸的体积为 0 2l 氢氧化钠反应完毕 继续滴加盐酸 发生反应 hcl na2co3nahco3 nacl 不放出气体 0 01mol碳酸钠完全反应 消耗hcl0 01mol 生成0 01mol碳酸氢钠 消耗盐酸的体积为 0 1l 继续滴加盐酸时 发生反应 nahco3 hclnacl h2o co2 产生二氧化碳 0 01mol碳酸氢钠完全反应生成0 01mol二氧化碳 消耗0 01molhcl 消耗盐酸的体积为 0 1l 故选d 4 向浓度相等 体积均为50ml的a b两份naoh溶液中 分别通入一定量的co2后 再稀释到100ml 1 在naoh溶液中通入一定量的co2后 溶液中溶质的组成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入0 1mol l 1的盐酸 产生co2的体积 标准状况 与所加盐酸的体积关系如下图所示 a曲线表明 原溶液通入co2后 所得溶质与盐酸反应产生co2的最大体积是ml 标准状况 b曲线表明 原溶液通入co2后 所得溶液中溶质的化学式为 原naoh溶液的物质的量浓度为 答案 1 naoh na2co3 na2co3 na2co3 nahco3 nahco3 2 112 naoh na2co3 0 150mol l 1 解析 2 a曲线 先加入的25ml盐酸中含有的氢离子的物质的量为0 1mol l 1 0 025l 0 0025mol 此时发生的反应为c h hc 可知溶液中含有的c的物质的量为0 0025mol 后加的50ml盐酸和hc反应生成co2 因为后加的氢离子的物质的量为0