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文档简介

元素周期律 周期 事物在运动 变化过程中 某些特征多次重复出现 其连续两次出现所经过的时间叫 周期 2020 4 10 原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 这种编号 叫做原子序数 核外电子数 核内质子数 元素的原子序数 2020 4 10 2 1 8 8 3 8 1 8 结论 1 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现 的变化 周期性 2020 4 10 原子序数与最外层电子数柱形图 2020 4 10 原子半径递变规律 同一横行 从左到右半径递减 同一纵行 从上到下半径递增 0 186nm 0 099nm 大 小 原子序数与原子半径的关系 2020 4 10 元素原子半径的周期性变化 微粒半径大小的比较规律 按三看规律进行比较1 一看最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 如r f r mg r al r s r cl r s2 r cl r k r ca2 3 三看核电荷数相同时 电子数越多 半径越大 如r na r cl 主要化合价 10 主要化合价 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1 1 18号元素主要化合价 原子序数345678910 元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖 主要化合价 1 2 3 4 5 2 10 4 3 2020 4 10 原子序数与元素化合价折线图 2020 4 10 结论 随着原子序数的递增 元素化合价呈现 的变化 周期性 2020 4 10 元素化合价规律 1最高正化合价 最外层电子数 o f除外 3最外层电子数大于或等于4则出现负价 4氟无正价 氧无最高正价 5稀有气体化学性质不活泼 看作0价 思考 用一句话概括一下元素性质的变化情况 元素周期律的内容 随着原子序数的递增 元素性质呈周期性的变化 元素周期律的实质 元素性质周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 量变 质变 小结 课堂练习 1 下列元素的原子半径依次减小的是 a na mg alb n o fc p si ald c si p 2 下列各组微粒半径 r 之比大于1的是 a rcl rfb ri ric rmg2 na d rf rcl 3 稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的原子半径相比 a 稍大b 稍小c 特别大d 无法比较 ab ab a 4 下列有关元素周期律的叙述 正确的是 a 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化b 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化c 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化d 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 a 5 若aam 与bbn 的核外电子排布相同
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