湖南省吉首市民族中学高一化学《硫酸第二课时》课件.ppt

上节回顾 一 浓硫酸的物理性质二 浓硫酸的特性1 吸水性2 脱水性 1 吸水性 2 脱水性 现象 生成了黑色固体 有大量蒸汽冒出 体积膨胀 呈疏松多孔状 有刺激性气味的气体生成 二 浓硫酸的特性 实验 在小烧杯中放入20g蔗糖 c12h22o11 用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸 用玻璃棒搅拌 观察物质的颜色 体积变化 并闻气味 1 吸水性 2 脱水性 现象 生成了黑色固体 有大量蒸汽冒出 体积膨胀 呈疏松多孔状 有刺激性气味的气体生成 结论 二 浓硫酸的特性 实验 在小烧杯中放入20g蔗糖 c12h22o11 用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸 用玻璃棒搅拌 观察物质的颜色 体积变化 并闻气味 1 吸水性 2 脱水性 实验 在小烧杯中放入20g蔗糖 c12h22o11 用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸 用玻璃棒搅拌 观察物质的颜色 体积变化 并闻气味 现象 生成了黑色固体 有大量蒸汽冒出 体积膨胀 呈疏松多孔状 有刺激性气味的气体生成 结论 浓硫酸先表现为脱水性 然后表现为强氧化性 二 浓硫酸的特性 问题讨论1实验设计 如何证明碳与浓硫酸反应的产物有so2和co2 品红1褪色 产生so2酸性高锰酸钾溶液褪色 除去so2品红2不褪色 so2已除尽氢氧化钡溶液变浑浊 产生co2 现象 我们的实验方案 品红溶液 酸性kmno4溶液 品红溶液 澄清石灰水 混合气体 验证so2 除去so2 验证无so2 验证co2 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 二 浓硫酸的特性 思考 根据实验结果 写出反应方程式 并判断氧化剂 还原剂 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 二 浓硫酸的特性 思考 根据实验结果 写出反应方程式 并判断氧化剂 还原剂 在加热的条件下 浓硫酸可以氧化具有弱还原性的非金属单质 如c 生成其高价氧化物或高价氧化物的水化物 含氧酸 问题讨论2 浓硫酸可以和硫单质反应吗 问题讨论2 浓硫酸可以和硫单质反应吗 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 实验 与铜的反应 二 浓硫酸的特性 浓硫酸与铜反应的视频 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 现象 有刺激性气味的气体产生 该气体使紫色石蕊试液变红 使品红溶液褪色 将冷却后的溶液倒入盛水的试管中 溶液变成蓝色 二 浓硫酸的特性 实验 与铜的反应 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 现象 有刺激性气味的气体产生 该气体使紫色石蕊试液变红 使品红溶液褪色 将冷却后的溶液倒入盛水的试管中 溶液变成蓝色 有so2生成 二 浓硫酸的特性 实验 与铜的反应 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 现象 有刺激性气味的气体产生 该气体使紫色石蕊试液变红 使品红溶液褪色 将冷却后的溶液倒入盛水的试管中 溶液变成蓝色 二 浓硫酸的特性 实验 与铜的反应 有so2生成 有cu2 生成 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 结论 二 浓硫酸的特性 cu 2h2so4 实验 与铜的反应 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 结论 二 浓硫酸的特性 cu 2h2so4 注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出氧化性 又表现出酸性 实验 与铜的反应 问题讨论3 浓硫酸能与所有的金属反应吗 问题讨论3 浓硫酸能与所有的金属反应吗 1 加热条件下 浓h2so4可氧化绝大多数金属 au pt等除外 问题讨论3 浓硫酸能与所有的金属反应吗 1 加热条件下 浓h2so4可氧化绝大多数金属 au pt等除外 2 常温下 浓h2so4可使fe al钝化 常温下 浓硫酸能使铁 铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续跟硫酸起反应 此现象称 钝化 铁 铝等金属能被热的浓硫酸氧化 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 二 浓硫酸的特性 1 加热时浓硫酸能与大多数金属反应 但不生成氢气 而是产生so2 2 与非金属反应 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 二 浓硫酸的特性 1 加热时浓硫酸能与大多数金属反应 但不生成氢气 而是产生so2 2 与非金属反应 3 与硫化氢 溴化氢 碘化氢等还原剂反应 h2s h2so4 浓 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 二 浓硫酸的特性 1 加热时浓硫酸能与大多数金属反应 但不生成氢气 而是产生so2 2 与非金属反应 3 与硫化氢 溴化氢 碘化氢等还原剂反应 问题讨论4 稀硫酸有氧化性吗 若有 它和浓硫酸的氧化性有何不同 稀硫酸的氧化性是由电离出的h 引起的 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属 所以稀硫酸具有弱的氧化性 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中 6价硫元素引起的 它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属 所以浓硫酸具有强的氧化性 阅读 硫酸的用途 1 硫酸具有下列性质 请选择正确的编号填空 a 强酸性b 吸水性c 脱水性d 强氧化性 1 蔗糖遇浓硫酸先变黑 同时有带刺激性气味的气体产生 2 浓硫酸可干燥h2 o2 cl2等气体 但不能干燥nh3 hi气体 3 浓硫酸可以用铁或铝制的容器盛装 4 浓硫酸敞口放置增重 5 往浓盐酸中加入浓硫酸可以制得hcl气体 课堂巩固 2 下列关于浓h2so4的叙述中 错误的是 a 常温下可使某些金属钝化b 具有脱水性 故能作干燥剂c 加热条件下可与木炭反应 其还原产物为co2 so2d 溶于水放出大量的热 课堂巩固 3 在下述反应中 浓h2so4既表出现氧化性 又表现出酸性的是 a c h2so4b h2s h2so4c nacl h2so4d cu h2so44 下列各组气体 实验室可用硫酸制取 又能用浓h2so4干燥的是 a hcl hbr hib h2s co2 h2c h2 so2 hcld nh3 hf h2 课堂巩固 课堂巩固 5 在铜与浓硫酸的反应中 如果电子转移0 4mol 则被还原的硫酸的物质的量是 a 0 4molb 0 2molc 2mold 4mol 6 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物 填写下列空白 1 如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 2 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 3 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 三 硫酸根离子的检验 三 硫酸根离子的检验 主要干扰离子 ag so32 和co32 三位学生设计了三个方案 并都认为 如果观察到的现象和自己设计的方案一致 即可确证试液中有so42 方案甲 试液白色沉淀不溶解方案乙 试液无沉淀白色沉淀方案丙 试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨 并说明理由 bacl2溶液 足量稀盐酸 ba no3 2溶液 足量稀硝酸 如有ag 会有agcl白色沉淀生成 它不溶于水 不溶于酸 先加盐酸无沉淀 排除ag 的存在 再加bacl2溶液 在酸性溶液中生成白色沉淀 证明有so42 如有so32 会被硝酸氧化成so42 加ba no3 2溶液生成白色沉淀 最佳方案 加入试剂的顺序 稀hcl bacl2溶液 三 硫酸根离子的检验 加入试剂的顺序 稀hcl bacl2溶液 三 硫酸根离子的检验 防止ag so32 和co32 的干扰 思考 如何鉴别na2co3 na2so4 na2so3三种溶液 用三支试管分别取少量未知溶液并编号 分别向三支试管中滴入少量bacl2溶液 均有白色沉淀产生 再分别注入少量稀盐酸 白色沉淀不溶解的则原溶液是na2so4 另两支试管中白色沉淀消失并产生气体 将产生的气体分别通入品红溶液中 能使品红溶液褪色的则原溶液是na2so3 无明显变化的则原溶液为na2co3 能否用石灰水鉴别 注意步骤 取样 操作 现象 结论 方程式 思考 如何鉴别na2co3 na2so4 na