第四节氨硫酸硝酸知识点总结教案.doc

第四节硫酸、硝酸和氨 一、氮的固定：N2+O2 = 2NO N2+3H2 2NH3 二、氨(NH3)： 1氨的物理性质：颜色：无色 气味：有刺激性气味 状态：气体 密度：比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700） 氨易液化. （常用液氨作致冷剂） 2.喷泉实验形成原因及实验现象解释：（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶（2）形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差（3）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性（4）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。3.氨气制法：1）工业制法: N2+3H2 2NH3 2）氨气的实验室制法：(1)原料：NH4Cl与Ca(OH)2(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O （3）制取装置：固固加热装置（4）收集:只能用向下排空气法收集（5）验满: a用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（变蓝）b蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）（6）棉花的作用：防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，避免污染大气。方法二：加热浓氨水制氨气： NH3H2O= NH3+H2O 方法三：浓氨水加生石灰或NaOH固体法干燥的氨气，常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)CaO4氨气的化学性质： 1）氨跟水反应显弱碱性氨水中的微粒：3种分子：H2O、NH3、 NH3H2O3种离子：NH4+、OH- 、H+2）NH3H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解. NH3H2O= NH3+H2O 氨水与液态氨有何区别：氨的水溶液叫做氨水，是混合物。 液氨是液态的氨，是纯净物。3）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 无白烟 故不能用浓硫酸干燥3）氨与氧气反应： 工业上制备硝酸的基础。N2+3H2 2NH3 反应放热，铂丝维持红热2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟5、氨的用途: (1) 制氮肥铵盐 (2)致冷 (3)化工原料6铵盐1)铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+2)铵盐的物理性质：铵盐都是晶体，铵盐都易溶于水，铵盐都不稳定，受热易分解3)的化学性质a铵盐受热易分解：b铵盐与碱反应：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反应实质：NH4+ OH=NH3+H2O铵盐(NH4+)的检验：滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。实验现象： 产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。二、硫酸和硝酸的氧化性1硫酸与硝酸都具有酸的通性。1)使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红2)与碱发生中和反应：H+ + OH - = H2O3)与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 4)与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO25)与活泼金属反应一硫酸的性质：1浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。2.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体：O2、H2、N2、Cl2、 CO2、SO2、HCl不能干燥NH3、H2S、HBr、HI2)、脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭3)与铜反应：强氧化性加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。4)与非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）验证碳和浓硫酸反应的产物说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。3.硫酸的用途：1)高沸点制取挥发性酸。2)吸水性做干燥剂。3)脱水性做催化剂。4)酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5)强氧化性制炸药。二硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸发烟硝酸2.化学性质：1)氧化性： 与金属反应（除Au和 Pt外）Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。与非金属反应 C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO