高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件课件 新人教版必修1.ppt

你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗 情景导入 学习目标 1 掌握离子反应的含义及离子方程式的书写方法 2 了解离子反应的本质 3 掌握复分解型离子反应发生的条件 4 掌握离子共存的判断方法 1 离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是 的反应 2 实验探究 一 离子反应 离子之间 基础梳理 无明显现象 有白色沉淀 so42 ba2 baso4 1 概念 用实际参加反应的 来表示反应的式子 2 书写步骤 离子符号 3 离子反应的表示方法 离子方程式 易溶于水 易电离 原子个数和电荷总数 3 意义 表示某一个具体的化学反应bacl2 na2so4 baso4 2nacl表示为 so42 ba2 baso4 表示同一类型的离子反应如 h oh h2o可以表示 和 生成 和水的反应 强酸 强碱 可溶性盐 拓展延伸 一 离子方程式的书写及正误判断 1 离子方程式的书写要点 1 抓住两易 两等 两查两易 即易溶 易电离的物质 包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 难电离的物质 包括弱酸 弱碱 水等 难溶物 单质 气体 氧化物等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均对应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 2 注意的问题 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 如mgco3等 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写nh3 标 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如2fe 6h 2fe3 3h2 就不符合客观事实 2 看表示各物质的化学式是否正确 多元弱酸酸式酸根离子如hso3 hco3 在离子方程式中不能拆开写 而hso4 在水溶液中通常应写成so42 h 3 看是否漏掉离子反应 如ba oh 2溶液与cuso4溶液反应 既要写ba2 与so42 的离子反应 又要写cu2 与oh 的离子反应 2 离子方程式的正误判断 4 看原子及电荷是否守恒 如fecl2溶液与cl2反应 不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 而应写成2fe2 cl2 2fe3 2cl 5 看反应物或产物的配比是否正确 如稀h2so4与ba oh 2溶液反应不能写成h oh so42 ba2 baso4 h2o 应写成2h 2oh so42 ba2 baso4 2h2o 1 离子方程式的书写的关键是 拆 哪类物质的化学式拆 哪类不拆 初学阶段需强化记忆 多加练习 提高书写技能 2 离子方程式的正误判断 要多总结考查的类型 如 拆分 的问题 守恒 的问题 量 的问题 是否符合事实 的问题 通过练习 开阔思路 总结规律 温馨提示 典型例题分析 1 下列离子方程式与化学反应事实一致的是 a 石灰石溶于盐酸 co32 2h h2o co2 b 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 cu2 2oh cu oh 2 c 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 h oh h2od 铁与稀盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 解析 a中 石灰石难溶于水 应写化学式 正确的离子方程式为 caco3 2h ca2 h2o co2 b中 so42 和ba2 也不能共存 正确的离子方程式为 cu2 so42 ba2 2oh cu oh 2 baso4 d中 fe与稀盐酸反应生成fe2 正确的离子方程式为 fe 2h fe2 h2 答案 c 1 实验探究 二 离子反应发生的条件 产生白色沉淀 基础梳理 红色褪色 产生白色气泡 1 生成沉淀 2 放出气体 3 生成h2o 2 离子反应发生条件 复分解反应类型 二 离子共存的判断 拓展延伸 离子共存即离子之间不能发生反应 判断离子能否大量共存 即判断离子之间能否发生反应 若反应 则不共存 若不反应 则能大量共存 1 因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子 1 因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子 2 溶液无色透明时 不存在有色离子 中学阶段常见有色离子及其颜色 1 cu2 2 fe3 3 fe2 4 mno42 蓝色棕黄色浅绿色紫红色 判断离子共存除以上情况外 在题干中还常存在隐含条件 1 强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或ph7的溶液 均指碱性溶液 即溶液中有大量oh 则与oh 反应的离子肯定不能大量共存 如h nh4 等 温馨提示 2 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 a na mg2 cl oh b h ca2 co32 no3 c cu2 k so42 no3 d na hco3 oh ca2 典型例题分析 解析 a项中有mg oh 2沉淀生成 b项中有co2气体放出且co32 与ca2 不共存 d项中hco3 与oh 反应生成h2o和co32 答案 c 一 离子反应及其发生条件1 离子反应 有离子参加的反应 2 离子方程式 用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程 3 离子方程式的书写 写 拆 删 查 四个步骤 4 离子方程式的意义 揭示反应的实质 不仅表示一定物质间的某一个反应 而且表示所有同一类型的反应 5 离子反应发生的条件 生成难溶物 难电离物质 弱酸 弱碱 水 或挥发性物质 气体 因此 复分解反应均为离子反应 6 判断离子方程式正误的方法 课堂小结 二 离子共存问题 复分解反应 1 在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时 这些离子就不能大量共存 2 离子间能结合生成难电离的物质时 则这些离子不能大量共存 3 离子间能结合生成挥发性物质时 则这些离子不能大量共存 课堂小结 针对训练 1 下列离子方程式书写正确的是 a 石灰乳与na2co3溶液混合 ca2 co32 caco3 b 向稀盐酸中加入适量铁粉 2fe 6h 2fe3 3h2 c 氨气通入盐酸中 nh3 h cl nh4cld 氢氧化镁和盐酸反应 mg oh 2 2h mg2 2h2o 解析 答案 d 解答此类题目时 没有必要书写完整的离子方程式 只要分析所给离子方程式是否满足符合客观事实 改写正确 质量守恒 电荷守恒等条件 不满足其中任何一个条件即不正确 名师点睛 2 在强酸性无色透明溶液中 下列各组离子能大量共存的是 解析 解答该题的关键是两看 答案 c 解答此类题目的大致步骤如下 1 分析题目的限制条件 如 强酸性 强碱性 无色透明 等 根据限制条件判断溶液中已经存在的离子 当要求溶液为无色时 对于有颜色的离子 无论是否参与反应 都不能大量存在 名师点睛 名师点睛 强酸性溶液中要考虑h 参与反应 强碱性溶液中要考虑oh 参与反应 2 结合题目的限制条件对选项进行逐一分析 然后看离子之间能否发生反应 能反应 则不能大量共存 不能反应 则大量共存 3 下列两种物质混合后不能发生离