2020年初中化学常见题型知识点专练 26 流程图C卷.doc

2020年初中化学常见题型知识点专练 26 流程图C卷一、 综合题 (共12题；共62分)1. （4分）一些食物的近似pH如下表： 食物A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0请回答下列问题：（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是_(填字母编号)，它能使紫色的石蕊试液变为_色。 （2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是_(填字母编号)。 （3）治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平其主要成分为Al(OH)3，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理：_。 2. （4分）（2017益阳）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8X所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料回答下列问题： （1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_ （2）X的化学式是_（3）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式_ 3. （4分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）4. （9分）生活中处处有化学，现有以下常见的物质： （1）有些村民打井取用地下水，他们通常用_的方法降低地下水的硬度，用_区分硬水和软水 （2）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，常用作人工降雨的物质是_ （3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是_ （4）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_ 5. （3分）根据题意回答问题 （1）除去水中难溶性固体杂质的操作是_；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_； （2）“84消毒液”可用于灾区防疫制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_； （3）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_（写名称） （4）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是 A . 水的蒸馏B . 水的蒸发C . 水的电解D . 水的净化（5）酒精的学名和化学式为_ 6. （4分）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示： 已知：装置I中发生的反应为NaCl +3H2O NaClO3+3H2；Cl2是一种有毒气体。（1）ClO2中Cl的化合价是_。 （2）完成装置II中反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl = 2ClO2+Cl2+2_+2H2O。 （3）下列说法正确的是_（填字母序号）。 A 装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HClB 该生产过程需要消耗电能C Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染7. （4分）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，兴趣小组根据所学知识设计了一个方案来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示，请回答下列问题： （1）步骤中分离物质的方法是_。 （2）步骤中发生反应的化学方程式为_，基本类型为_反应。 （3）固体A的成分是_。 （4）步骤中加入的B物质是_。 8. （6分） 可用于生产信号弹、炸药等.利用钡泥（主要含有 、 、 ）可制取 ，其部分流程如下： （1） 中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物是_（填1种即可） （2） 与稀 反应的反应类型是_；写出 与稀 反应的化学方程式：_. （3）试剂Y为_（填序号） 溶液 溶液 NaOH溶液（4）从 溶液中析出 晶体的方法是_. 9. （6分）下图是四种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 （1）60时,四种物质中溶解度最大的是_. （2）将40时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是_（3）在t时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_（4）向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是 。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:_. 10. （7分）如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： （1）实验A为过滤操作，此操作有一处错误，请指出_，其中玻璃棒的作用是_。 （2）实验B中，一段时间后，可观察到的现象是_，用分子的观点解释这一现象:_。 （3）实验C中，瓶底放人少量水的作用是_。 （4）实验D中反应后天平不平衡，该反应_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是_。 11. （6分）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示： 请回答下列问题：（1）上述流程中可以循环利用的物质是_，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是_。 （2）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为_。 （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是_，其反应类型为_。 （4）研究人员发现最后在制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再洗涤、_、烘干。 12. （5分）科学家研发出一种以铝镓合金与水为原料制取氢气的新方法，如图所示，请问： （1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于_（填“混合物”或“纯净物”）用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明_ （2）该反应的化学方程式是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 综合题 (共12题；共62分)1-1、1-2、1-3、2-1、2-2、2-3、3-1、3-2、4-1、4-2、4-3