高考化学大一轮复习 第29讲 化学平衡常数及化学反应进行的方向 考点1 化学平衡常数及应用优选课件.ppt

化学反应速率与化学平衡 第七章 第29讲化学平衡常数及化学反应进行的方向 栏目导航 1 概念在一定 下 一个可逆反应达到 时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 用符号k表示 考点一化学平衡常数及应用 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 3 意义 1 k值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 2 k只受 影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 与压强变化无关 3 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 但意义不变 越高 越大 温度 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 对某一可逆反应 升高温度则化学平衡常数一定变大 2 平衡常数发生变化 化学平衡必定发生移动达到新的平衡 3 改变条件 使反应物的平衡转化率都增大 该可逆反应的平衡常数一定增大 4 其他条件不变 当增加一种反应物的用量时 自身的平衡转化率降低 而其他反应物的转化率升高 2 反应 的k2值随着温度升高而增大 则反应 的反应热 h 0 3 反应 的k3值与k1 k2的关系是 4 若其他条件不变 向反应 所在的密闭容器中充入h2o g 则平衡将向 移动 该反应的平衡常数 填 变大 变小 或 不变 正反应方向 不变 1 利用k可以推测可逆反应进行的程度 k的大小表示可逆反应进行的程度 k越大说明反应进行的程度越大 反应物的转化率越大 k越小说明反应进行的程度越小 反应物的转化率越小 一化学平衡常数的应用 3 利用k可判断反应的热效应 若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 4 计算平衡体系中的相关 量 根据相同温度下 同一反应的平衡常数不变 计算反应物或生成物的浓度 转化率等 例1 2018 银川模拟 已知 相关数据见下表 根据以上信息判断 下列结论错误的是 a a bb 增大压强 平衡状态 不移动c 升高温度平衡状态 向正反应方向移动d 反应 均为放热反应解析由 得k3 k1 k2 则a 2 38 b 0 78 a b a项正确 是等体积反应 增大压强 平衡不移动 b项正确 由a 2 38 b 0 78可知 随温度升高k2 k3均减小 故反应 均为放热反应 d项正确 升温时平衡 向逆反应方向移动 c项错误 c 化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量 浓度 转化率 百分含量 气体混合物的密度 平均摩尔质量 压强等 通常的思路是写出平衡式 列出相关量 起始量 变化量 平衡量 确定各量之间的关系 列出比例式或等式或依据平衡常数求解 这种思路和方法通常称为 三段式法 如以下反应 ma g nb g pc g qd g 令a b起始物质的量 mol 分别为a b 达到平衡后 a的消耗量 mol 为mx 容器容积为vl ma g nb g pc g qd g 起始nab00变化nmxnxpxqx平衡na mxb nxpxqx则有 二化学平衡计算的一般思路和方法 例2 在10l恒容密闭容器中充入x g 和y g 发生反应x g y g m g n g 所得实验数据如下表 下列说法正确的是 a 实验 中 若5min时测得n m 0 050mol 则0至5min时间内 用n表示的平均反应速率v n 1 0 10 2mol l min b 实验 中 该反应的平衡常数k 2 0c 实验 中 达到平衡时 x的转化率为60 d 实验 中 达到平衡时 b 0 060 c 例1 一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 c s co2 g 2co g 平衡时 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 已知 气体分压 p分 气体总压 p总 体积分数 下列说法正确的是 a 550 时 若充入惰性气体 v正 v逆均减小 平衡不移动b 650 时 反应达平衡后co2的转化率为25 0 c t 时 若充入等体积的co2和co 平衡向逆反应方向移动d 925 时 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp 24 0p总 答题送检 来自阅卷名师报告 答案 b 1 h2s的平衡转化率 1 反应平衡常数k 2 在620k重复实验 平衡后水的物质的量分数为0 03 h