高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源课件 新人教版选修4.ppt

第二节燃烧热能源 第一章化学反应与能量 1 正确认识燃烧热的概念 学会利用燃烧热进行相关的计算 2 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础 知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发 学习目标定位 内容索引 一燃烧热 二能源 当堂检测 一燃烧热 1 反应热是 常用符号表示 燃烧反应都是反应 其反应热为值 已知4g硫粉完全燃烧放出37kj热量 则该反应的热化学方程式是 2 1 00l1 00mol l 1h2so4溶液与2 00l1 00mol l 1naoh溶液完全反应 放出114 6kj热量 该反应的中和热为 表示其中和热的化学方程式是 答案 导学探究 57 3kj mol 1 化学反应过程中吸收或放出的热量 h 放热 负 s s o2 g so2 g h 296kj mol 1 h 57 3kj mol 1 答案 3 已知2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 该反应中 h表示的意义是 若燃烧1mol氢气生成液态水时的反应热为 h1 生成气态水时的反应热为 h2 则 h1和 h2的大小关系是 h1 表示的意义是 4 燃烧热的概念及其计算 1 燃烧热的概念是 时 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量 燃烧热的单位是 kj mol 1 燃烧2molh2生成液态h2o 放出571 6kj的热量 h1 h2 285 8kj mol 1 1molh2完全燃烧生成稳定的液态水 放出285 8kj的热量 25 101kpa 1mol 稳定 答案 2 燃烧热的意义 甲烷的燃烧热为890 31kj mol 1 或 h 890 31kj mol 1 它表示25 101kpa时 ch4完全燃烧生成和时890 31kj的热量 3 燃烧热的计算 由燃烧热定义可知 101kpa时 可燃物完全燃烧产生的热量 可燃物的物质的量 其燃烧热 即q放 n 可燃物 h 或变换一下求物质的燃烧热 h 此公式中的 h是指物质的燃烧热 而不是指一般反应的反应热 放出 1mol co2 液态h2o 1 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式 2 燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的 因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时 应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数 故在其热化学方程式中常出现分数 归纳总结 2 燃烧热和中和热的比较 1 下列关于热化学反应的描述中正确的是 a hcl和naoh反应的中和热 h 57 3kj mol 1 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj mol 1b co g 的燃烧热是283 0kj mol 1 则2co2 g 2co g o2 g 反应的 h 2 283 0kj mol 1 c 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 活学活用 1 2 b 答案 1 2 2 在25 101kpa时 h2在1 00molo2中完全燃烧生成2 00molh2o l 放出571 6kj的热量 1 h2的燃烧热为 表示h2燃烧热的热化学方程式为 2 若1g水蒸气转化为液态水放热2 444kj 则4g氢气完全燃烧生成气态水时 放出的热量为 返回 解析答案 返回 1 2 2 483 6kj 二能源 1 能源有不同的分类 具体如下 答案 导学探究 一次能源二次能源常规能源新能源可再生能源不可再生能源 答案 2 我国能源现状 我国目前使用最多的能源是 包括 等 属再生能源 并且能源利用率极低 能源危机趋严重 3 解决能源危机的方法 1 加强科技投入 提高管理水平 改善开采 运输 加工等各个环节 2 科学地控制燃烧反应 使 3 寻找新的能源 现正探索的新能源有能 能 能 能 能和生物质能等 这些新能源的特点是 源 并且在使用时对环境几乎没有污染 化石燃料 煤 石油 天然气 不可 燃料充分燃烧 提高燃料的利用率 太阳 氢 风 地热 海洋 资源丰富 有些为可再生能 3 下列分别是利用不同能源发电的实例图形 其中不属于新能源开发利用的是 解析c项 火力发电是利用煤作燃料 不属于新能源的开发利用 活学活用 3 4 解析答案 c 4 能源是人类生存和发展的重要支撑因素 常规能源 煤 石油 天然气等 日益减少 促使人们去研究能源的利用率和新能源 如太阳能 氢能 核能等 的开发 1 我国目前最主要的能源品种是 能源利用中存在的主要问题有 2 某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣 煤 人均能源占有量小 能源利用率低 单位产值能耗高 答案合理即可 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是 该物质作为燃料的优点有 h2 燃烧热值高无污染资源丰富 答案 3 4 返回 学习小结 当堂检测 1 2 4 3 解析答案 1 下列说法正确的是 a 在101kpa时 1mol物质完全燃烧时所放出的热量 叫该物质的燃烧热b 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水 这时的反应热叫中和热c 燃烧热和中和热是反应热的两种d 101kpa时 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫该物质的燃烧热解析本题应注意燃烧热和中和热的区别 a项中没有确定 物质完全燃烧生成稳定的氧化物 这一条件 所以a项错误 b项中应为酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热 b项错误 d项中未限定可燃物的物质的量是1mol 所以d项错误 c 5 1 2 4 3 解析答案 2 下列关于热化学反应的描述中正确的是 a 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 则h2so4和ba oh 2反应的反应热 h 2 57 3 kj mol 1b 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是ch3oh g o2 g co2 g 2h2 g h 192 9kj mol 1 则ch3oh g 的燃烧热为192 9kj mol 1c h2 g 的燃烧热是285 8kj mol 1 则2h2o g 2h2 g o2 g h 571 6kj mol 1d 葡萄糖的燃烧热是2800kj mol 1 则c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj mol 1 5 1 2 4 3 解析h2so4和ba oh 2反应时还生成baso4沉淀 故其反应热还应包括baso4沉淀的生成热 a错误 甲醇蒸气的燃烧热是1molch3oh g 完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量 b错误 燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 答案d 5 1 2 4 3 解析答案 3 已知3 0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155 98kj 则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 a 2c2h6 g 7o2 g 4co2 g 6h2o g h 3119 6kj mol 1 5 解析由于燃烧热的热化学方程式应以1mol燃料为标准书写且生成的水为液态 故a项不符合题意 b中的燃烧产物co不是c2h6完全燃烧后的稳定氧化物 h2o的状态不应为气态而应为液态 常温下水为液态 则c错误 答案d 1 2 4 3 5 解析答案 1 2 4 3 5 4 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h1 q1 常温下取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2l 已折合成标准状况 经完全燃烧恢复到常温 放出的热量为 a 0 4q1 0 05q2b 0 4q1 0 1q2c 0 4q1 0 05q3d 0 4q1 0 1q3 d 5 下列两个热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220kj mol 1现有h2和