高考化学二轮专题复习 下篇 专题三 第一讲 知识要点再现课件.ppt

1 易混易错的电离和水解离子方程式的书写在离子方程式中将h 用h3o 表示时 下面几个离子方程式极易混淆 1 硫氢化钠的电离 知识回顾区 第一讲知识要点再现 离子反应面面观 硫氢化钠与强酸反应 hs h3o h2s h2o 2 硫化钠与强酸的反应 s2 h3o hs h2o硫化钠的水解反应 2 与量有关的离子反应方程式的书写书写与量有关的离子方程式时常采用 以少定多 的方法 即根据量少的反应物参加反应的离子的化学计量数 按照反应的需要确定过量反应物参加反应的离子的化学计量数 则有少量反应物参加反应的离子个数比符合其化学式所确定的比例关系 而过量的反应物参加反应的离子个数比则不一定符合其化学式所确定的比例关系 1 naoh溶液与ca hco3 2溶液或ca oh 2溶液与nahco3溶液的反应 3 离子方程式中特殊物质的处理离子方程式中的特殊物质处理一直是学生失分的重点 应引起广大考生的高度重视 1 离子方程式中微溶物的处理微溶物若为反应物 当浓度小 处于溶液状态时 应写离子符号 当浓度大时 处于浊液状态 应写化学式 生成物中的微溶物一般当做沉淀处理 cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式为 cl2 ca oh 2 ca2 cl clo h2o 3 可溶盐在离子方程式中的处理根据书写离子方程式的规则可知 可溶盐一般改写为离子形式 但难电离的可溶盐不能改写为离子形式 中学里遇到的可溶但难电离的盐有pb ch3coo 2 以及以沉淀形式出现在溶液中的可溶盐不能改写为离子形式 如 往pb no3 2溶液中滴加稀醋酸 反应的离子方程式 2ch3cooh pb2 pb ch3coo 2 2h 4 氨在离子方程式中的书写形式要弄清楚氨在离子方程式中写成nh3 还是nh3 或nh3 h2o这个问题 应掌握氨气的这些性质 氨气本身不是电解质 它在水中发生反应 其中nh3 h2o是一种易分解易挥发的弱电解质 且其挥发性 不稳定性随着浓度的增大 温度的升高而增强 因此在离子方程式中 有关氨气跟某溶液反应时写成 nh3 或 nh3 h2o 有关氨水跟某物质反应时写成 nh3 h2o 在冷的稀溶液中生成氨时写成 nh3 h2o 4 离子反应中的优先原则 1 优先氧化 一种氧化剂与多种还原剂发生反应时 氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂 待其完全被氧化后 多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂 常见的有 向fei2溶液中加入溴水 因还原性i fe2 br2先氧化i 待i 完全被氧化后再氧化fe2 若br2少量 只氧化i 离子方程式为 br2 2i 2br i2 若br2过量 i fe2 全部被氧化 离子方程式为 3br2 2fe2 4i 2fe3 6br 2i2 将过量的cl2通入febr2溶液中 其离子方程式为 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 将少量的cl2通入过量febr2溶液中 其离子方程式为 cl2 2fe2 2fe3 2cl 向fecl3溶液中同时加入铁粉和铜粉 因还原性fe cu fe3 先氧化fe 2 优先还原 一种还原剂与多种氧化剂发生反应时 还原剂优先还原氧化性最强的氧化剂 待其完全被还原后 多余的还原剂再依次还原次强的氧化剂 常见的有 向含有ag fe3 cu2 的混合液中加入铁粉 因氧化性ag fe3 cu2 fe先还原ag 3 优先沉淀 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子 则溶度积小的物质优先沉淀 如向mg hco3 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 应优先生成mg oh 2沉淀 而不是mgco3 向kcl nabr ki混合溶液中逐渐加入agno3溶液时 先析出agi 其次为agbr 最后为agcl 4 优先中和 若某一溶液中同时含有几种酸性物质 或碱性物质 当加入一种碱 或酸 时 酸性 或碱性 强的物质优先被中和 向naoh na2co3的混合溶液中逐滴加入盐酸时 先发生 naoh hcl nacl h2o 再发生 na2co3 hcl nahco3 nacl 最后发生 nahco3 hcl nacl co2 h2o 5 离子共存问题中的常见限定条件 能使ph试纸变深蓝色的溶液 强碱性 能使蓝色 红色 石蕊试纸变红 变蓝 的溶液 酸性 碱性 6 反应环境对离子反应的影响在酸性环境中不能生成oh nh3 mg oh 2 fe oh 3等沉淀 在碱性环境中不能生成co2 h so2等 在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质 如h2s hi so2 fe2 等 如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体等 在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质 如hi与fe oh 3反应不能生成fe3 等 1 2013 全国新课标 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 浓盐酸与铁屑反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na 印证提升区 答案d 2 2013 海淀区期末考试 下列离子方程式书写正确的是 a 氢氧化铁溶于氢碘酸 fe oh 3 3h fe3 3h2ob 硫酸铜溶液显酸性 cu2 2h2o cu oh 2 2h 解析a项 fe3 可将i 氧化为i2 b项 cu2 的水解很微弱 书写离子方程式时 应用可逆号且生成的cu oh 2不能写沉淀符号 c项 还有碳酸钙沉淀生成 d项 酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性 可氧化双氧水 d项书写正确 答案d 3 2013 大同调研 常温下 下列各组离子一定可以大量共存的是 答案a 4 2013 豫西五校质量检测 下表中评价正确的是 答案b 1 原混合溶液中一定含有的离子是 2 ab段反应的离子方程式是 3 发生ab段反应的离子与发生bc段反应的物质的物质的量之比为 1 具有强吸水性的物质 1 浓硫酸 浓硫酸的三大特性 吸水性 吸收游离态的水 常用作干燥剂 但不能干燥nh3 h2s hbr hi等 脱水性 将有机物中的氢 氧原子按2 1脱去结合成水 如使蔗糖炭化变黑 强氧化性常温下 铁 铝遇浓h2so4发生钝化 在其表面形成一层致密的氧化物保护膜 可用铝槽车装运浓硫酸 特性物质盘点 知识回顾区 2 五氧化二磷 p2o5 磷酸或偏磷酸的酸酐 具有强烈的吸水性 可作酸性气体的干燥剂 3 氯化钙 在空气中极易潮解 可作一般气体的干燥剂 但不能干燥氨气 因为能与氨气发生络合反应 4 碱石灰 具有吸水性 可作碱性气体的干燥剂 5 氢氧化钠 在空气中极易潮解 可作碱性气体和中性气体的干燥剂 2 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 1 铝 与强酸 强碱反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 铝在空气中能稳定存在是因为其表面被氧化成了致密的氧化膜 在酒精灯上加热铝片 铝片熔化 但熔化的铝好像有一层膜兜着 这层膜便是氧化铝 铝具有较强的亲氧性 还原性 2 氧化铝与强酸 强碱反应al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 3 氢氧化铝 与强酸 强碱反应 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 往反应后的溶液中加入盐酸时可发生反应 naalo2 hcl h2o al oh 3 nacl 盐酸少量 naalo2 4hcl alcl3 nacl 2h2o 盐酸足量或过量 溶解度小于碳酸钠 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀 na2co3 co2 h2o 2nahco3 侯氏制碱法原理 nh3 nacl h2o co2 nahco3 nh4cl 3 极易溶于水的气体 1 氯化氢 在空气中能形成白雾 1体积水能溶解500体积的氯化氢 溶于水得盐酸 氯化氢气体的制取 收集及干燥 b 氯化氢密度比空气大 故可用向上排空气法收集 c 要得到干燥的氯化氢气体可用浓硫酸干燥 2 氨气 结构 三角锥形分子 极性分子 因与水分子间可形成氢键 故在水中溶解度非常大 氨气的验满 湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口时试纸变蓝或蘸有浓盐酸 浓硝酸 的玻璃棒接近集气瓶口时出现白烟 4 具有漂白性的物质 1 氯水 潮湿的氯气实际具有漂白性的物质为次氯酸 漂白原理为次氯酸具有强氧化性能将有机色质氧化为无色 且为永久性漂白 次氯酸钠 漂白粉以及漂粉精的漂白原理均为这些物质与空气中水和二氧化碳反应生成次氯酸 次氯酸的性质 漂白粉 84消毒液成分为氯化钠和次氯酸钠的混合溶液 由氯气与氢氧化钠溶液反应所得 其漂白原理与漂白粉类似 2 过氧化氢俗称双氧水 是一种最常用的绿色氧化剂 过氧化氢中氧元素化合价为 1价 既可升高又可降低 故过氧化氢既有氧化性又有还原性 以其强氧化性为主 优点 h2o2的还原产物是h2o 氧化产物为o2 无任何污染 是最常用的绿色氧化剂 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 火箭燃料等 3 臭氧 空气中微量的臭氧能刺激中枢神经加速血液循环 令人产生爽快和振奋的感觉 臭氧层中的臭氧能吸收来自太阳的大部分紫外线使地球上的生物免遭其伤害 具有极强的氧化性 常温时可将银 汞等氧化 某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色 臭氧还可以杀死许多细菌 它是一种很好的消毒剂和脱色剂 可作为自来水和游泳池的理想消毒剂 4 过氧化钠具有漂白性是因为na2o2具有强氧化性 5 so2称为亚硫酐 其漂白原理为 有机色质与二氧化硫化合生成不稳定的无色物质 经so2漂白的物质长时间光照或受热后 会恢复原来的颜色 因此 其漂白作用不持久 so2的化学性质如下 6 活性炭 疏松 多孔 表面积大 吸附性强 其漂白原理为物理性吸附 5 常见物质的特性 1 溴 非金属单质中唯一的液态 深红棕色 易挥发 2 碘 易升华 淀粉遇i2显蓝色 3 fe3 遇scn 显红色 遇苯酚显紫色 易水解生成胶体或沉淀 能氧化fe cu s2 等 4 氧化性酸 主要有浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 次氯酸 5 碱性的气体 氨气 6 金属钝化 常温下 铁 铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 表面形成一层致密的氧化物薄膜 7 见光分解的物质 次氯酸 hclo 浓硝酸 银盐 如agbr作感光剂 8 受热易分解的物质 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸氢钙 过氧乙酸 双氧水 浓硝酸 氯酸钾 高锰酸钾 9 镁极易燃烧 可在下列气体中燃烧 氧气 空气 氯气 氮气 二氧化碳 10 与酸 碱都能反应的物质 金属铝 两性氧化铝 氧化锌 两性氢氧化物 氢氧化铝 氢氧化锌 弱酸的酸式盐 如nahco3 弱酸弱碱盐 nh4 2s nh4hco3 氨基酸 蛋白质 11 物质之 最 最活泼的金属cs 除放射性的fr外 下同 最活泼的非金属f2 最轻的金属li 最轻的非金属h2 非金属单质中 熔沸点最高的是石墨 熔沸点最低的是 he 最稳定的气态氢化物是hf 最强无机含氧酸是hclo4 最强碱是csoh 地壳中含量最多的金属和非金属是al和o 12 硝酸银 加氨水生成白色沉淀 或黑褐色沉淀 过量则沉淀消失 银氨溶液 13 亚铁盐 遇碱生成白色沉淀 迅速变灰绿色 最后变成红褐色 铁盐则直接生成红褐色沉淀 14 铜盐 遇naoh生成浅蓝色沉淀 遇过量氨水生成深蓝色溶液 15 铝盐 加氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 过量则沉淀消失 偏铝酸钠 遇盐酸生成白色沉淀 过量则沉淀消失 16 气体通入石灰水 生成沉淀 气体过量则沉淀消失 气体可能是 二氧化碳或二氧化硫 17 溶液中通二氧化碳的现象 生成白色沉淀 过量沉淀消失 石灰水 漂白粉溶液 氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 co2过量时沉淀不消失 有硅酸钠溶液 偏铝酸钠溶液 苯酚钠溶液 饱和碳酸钠溶液 1 2013 广东理综 11 下列措施不合理的是 a 用so2漂白纸浆和草帽辫b 用硫酸清洗锅炉中的水垢c 高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d 用na2s作沉淀剂 除去废水中的cu2 和hg2 印证提升区 答案b 2 2013 烟台模拟 如图 利用培养皿探究so2的性质 实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 下表中对实验现象的描述或解释不正确的是 解析so2与bacl2溶液不反应 so2溶于水生成h2so3 进而与na2s反应生成s单质 答案a 3 把镁粉中混入的少量铝粉除去 应选用的试剂是 a 盐酸b 氯水c 烧碱溶液d 纯碱溶液解析盐酸跟镁 铝都反应 a错 氯水中有氯气和水反应的生成物 盐酸和次氯酸 镁 铝都会与其反应 b错 铝可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气 铝变成偏铝酸钠能溶于水 而镁不反应而分离 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 c对 纯碱溶液是碳酸钠溶液 镁 铝都不反应 d错 答案c 4 2013 杭州名校模考 潮湿的氯气 新制的氯水 次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色 原因是它们均含有 a 氯气b 次氯酸c 次氯酸根离子d 氯化氢解析潮湿的氯气 新制的氯水 次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸 次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色 答案b 5 2013 郑州模拟 某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案 已知naoh溶液和盐酸的物质的量浓度均是3mol l 1 如图所示是向x溶液和y溶液中分别加入naoh溶液和盐酸时 产生沉淀的物质的量与加入naoh溶液和盐酸体积之间的关系 下列说法不正确的是 a y溶液的溶质为naalo2b b曲线表示的是向y溶液中加入盐酸c a曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液d 在o点时两方案中所得溶液中溶质的浓度相等 答案a 1 微粒半径的大小比较 1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 s2 cl 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如li na k li na k 化学中的大小强弱比较 知识回顾区 3 电子层结构相同的微粒电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴 阳离子 随核电荷数的增加而减小 如o2 f na mg2 al3 4 同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多 半径越大 如fe3 fe2 fe h h h 2 酸碱性强弱的比较 1 酸性强弱比较方法 可根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强 所形成的最高价含氧酸酸性越强 对于同主族元素形成的氢化物的水溶液酸性 一般情况下 该非金属元素的非金属性越弱 酸性越强 如 hi hbr hcl hf h2s h2o 单纯判断两种酸的相对强弱可有以下几种方法 利用强酸制弱酸原理进行判断 均为一元酸 或二元酸 判断同温度 同浓度ph越小酸性越强 ph相同的两酸 加等量水冲稀后ph大者为强酸 ph相同的两等体积的酸 加等浓度碱中和 恰好中和时消耗碱较少者是强酸 ph相同两酸 与足量锌粉反应 平均反应速率较快 产生氢气较多的是弱酸 物质的量浓度相同的等体积的两酸 加等浓度的碱中和 恰好呈中性时消耗碱较多的是强酸 物质的量浓度相同的等体积的两酸 与足量锌粉反应平均反应速率较快的为强酸 产生氢气的体积相等 两种情况均为同元相比 测定等物质的量浓度的相应的钠盐溶液的ph ph大的盐溶液对应的酸为弱酸 2 碱性强弱可以参照酸性强弱的方法比较 3 等浓度溶液ph大小的比较方法 1 首先进行分类 碱溶液ph 强碱弱酸盐溶液ph 溶液呈中性盐溶液ph 强酸弱碱盐溶液ph 酸溶液ph 2 均是碱溶液 多元强碱溶液ph 一元强碱溶液ph 弱碱溶液ph 3 均是强碱弱酸盐溶液ph 盐水解生成对应酸的酸性越弱 其溶液ph越大 4 均是酸溶液 多元强酸溶液ph 一元强酸溶液ph 弱酸溶液ph 5 均是强酸弱碱盐溶液ph 盐水解生成对应碱的碱性越弱 其溶液ph越小 4 h大小比较方法 1 根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态 由液态变成气态 或由固态直接变成气态 都必定吸收热量 而由液态变成固态 由气态变成液态 或由气态直接变成固态 则放出热量 因此在进行反应热计算或大小比较时 应特别注意各反应物或生成物的状态 存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称 2 根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数 而是表示反应物和生成物的物质的量 可以是分数 当化学计量 数发生变化 如加倍或减半 时 反应热也要随之变化 互为可逆的热化学反应 其反应热数值相等 符号相反 3 根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说 由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量 因为能量越低越稳定 对于同一主族的不同元素的单质来说 与同一物质反应时 生成物越稳定或反应越易进行 放出的热量越多 而有些物质 在溶于水时吸收热量或放出热量 在计算总反应热时 不要忽视这部分热量 4 根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说 反应进行的越彻底 其热效应越大 如果是放热反应 放出的热量越多 如果是吸热反应 吸收的热量越多 如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量 对于可逆反应来说 反应进行的程度越大 反应物的转化率越高 吸收或放出的热量也越多 5 溶液中微粒浓度关系的判断方法 1 溶液中微粒浓度关系的分析思路 2 掌握解此类题的三个思考点 电离 水解和守恒 3 分清水解 电离的主要地位和次要地位 4 学会运用下列三种守恒 6 物质氧化性和还原性强弱的比较利用比较的思想 结合物质在化学反应中的性质表现 比较物质氧化性和还原性的相对强弱 通常有以下一些方法 1 根据元素在周期表中的位置判断 同主族元素 从上到下 如 同周期主族元素 从左到右 阳离子的氧化性逐渐增强 阴离子的还原性逐渐减弱 2 根据金属活动性顺序判断 根据金属活动性顺序判断 根据非金属活动性顺序判断 3 根据氧化还原反应方程式进行判断在 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 反应中氧化性 氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂还原性 还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂 4 根据与同一物质反应的情况 反应条件 剧烈程度等 判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 若氧化产物价态相同 则反应条件要求越低 氧化剂的氧化性越强 若氧化产物的价态不同 则其价态越高 氧化剂的氧化性越强 如 5 根据原电池或电解池的电极反应判断 以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液 两种不同的金属构成原电池的两极 负极是电子流出的极 正极是电子流入的极 一般情况下 其还原性 负极金属 正极金属 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 6 根据微粒反应过程中能量变化判断 当h2 x2 2hx 放出热量q1 h2 y2 2hy 放出热量q2 若q1 q2 则x2的氧化性比y2的氧化性强 x 的还原性比y 的还原性弱 当同主族元素的原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时 放出的能量越多 或形成的离子稳定性越强 则该原子的氧化性越强 反之越弱 当同主族元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时 吸收的能量越少 说明失电子越容易 其还原性越强 7 根据物质浓度或溶液酸碱性比较 具有氧化性 或还原性 的物质的浓度越大 其氧化性 或还原性 越强 反之 其氧化性 或还原性 越弱 如氧化性 hno3 浓 hno3 稀 h2so4 浓 h2so4 稀 还原性 hcl 浓 hcl 稀 mno2能与浓盐酸反应 但不能被稀盐酸还原 8 温度同一种物质 温度越高其氧化性越强 如热的浓h2so4 hno3的氧化性比冷的浓h2so4 hno3的氧化性强 1 2013 重庆理综 3 下列排序正确的是 a 酸性 h2co3 c6h5oh ch3coohb 碱性 ba oh 2 ca oh 2 kohc 熔点 mgbr2 sicl4 bnd 沸点 ph3 nh3 h2o解析a项 酸性应为ch3cooh h2co3 c6h5oh 错误 b项 碱性应为ba oh 2 koh ca oh 2 错误 c项 熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 即bn mgbr2 sicl4 错误 d项 由于nh3 h2o分子间形成氢键 所以沸点 h2o nh3 ph3 正确 答案d 印证提升区 2 下列比较中 正确的是 a 同温度同物质的量浓度时 hf比hcn易电离 则naf溶液的ph比nacn溶液的大 答案d 3 室温下 甲溶液中水电离出的h 浓度为10 12mol l 1 乙溶液中水电离出的h 浓度为10 2mol l 1 下列说法正确的是 a 甲 乙两溶液的ph不可能相同b 甲 乙两溶液中加入al粉都一定会产生h2d 甲不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液 答案c 4 在常温下10mlph 10的koh溶液中 加入ph 4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7 假设反应前后体积不变 则对反应后溶液的叙述正确的是 a c a c k b c h c oh c k c a c v总 20mld v总 20ml 解析常温下 溶液的ph 7 则c h c oh c a c k 故选项a b错误 若ha为强酸 两溶液等体积混合时 反应后溶液的ph 7 v总 20ml ha为弱酸 两溶液等体积混合后 ha的剩余量较大 因ha为弱电解质 只有部分电离 溶液呈酸性 要使反应后混合液的ph 7 需适量减少一元酸ha溶液的体积 即v ha aq 10ml 故v总 20ml 综合上述分析 d选项正确 答案d 5 2013 西安二检 如图所示 下列说法不正确的是 a 反应过程 1 的热化学方程式为a2 g b2 g c g h1 qkj mol 1b 反应过程 2 的热化学方程式为c g a2 g b2 g h2 q kj mol 1 c q与q 的关系 q q d h2 h1解析由图像数据可知 反应过程 1 的热化学方程式为a2 g b2 g c g h1 qkj mol 1 反应过程 2 的热化学方程式为c g a2 g b2 g h2 q kj mol 1 反应过程 1 与反应过程 2 中 反应物 生成物所涉及物质及状态均相同 只是过程相反 故反应热的数值相等 符号相反 注意比较 h的大小时 要注意比较其正负号 答案c 新课标新增加了化学平衡常数 水的离子积常数 电离平衡常数 沉淀溶解平衡常数 因而这部分内容备受高考命题专家青睐 已成为高考的重点及热点 1 化学平衡常数 四大常数纵览 知识回顾区 qc k v正 v逆 可逆反应处于化学平衡状态 qcv逆 可逆反应向正反应方向进行 qc k v正 v逆 可逆反应向逆反应方向进行 化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数 当化学反应方程式的化学计量数增倍或减倍时 化学平衡常数也相应地发生变化 2 电离平衡常数 电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数 也是弱酸 弱碱是否达到平衡状态的标尺 它只受温度的影响 因电离过程是吸热过程 故它随温度的升高而增大 对于多元弱酸来说 由于上一级电离产生的h 对下一级电离起到抑制作用 一般是k1 k2 k3 即第二步电离通常比第一步电离难得多 第三步电离又比第二步电离难得多 因此在计算多元弱酸溶液的c h 或比较弱酸酸性相对强弱时 通常只考虑第一步电离 3 沉淀溶解平衡常数 影响因素 在一定的温度下 它是一个常数 称为溶度积常数 简称溶度积 它只受温度影响 不受溶液中物质浓度的影响 溶度积的应用 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积qc 的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和达到新的平衡状态 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 qc ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 4 水的离子积常数 水的离子积常数 kw c h c oh 25 时水的kw 10 14 水的离子积常数与温度有关 温度升高 kw增大 无论纯水还是酸 碱 盐的稀溶液 水的离子积常数为该温度下的kw 5 四种常数与温度的关系 a c h 随着温度的升高而降低b 在35 的水中 c h c oh c 水的电离程度 25 35 d 水的电离是吸热的 印证提升区 解析温度由25 到35 kw由1 0 10 14变为2 1 10 14 c h c oh 乘积增大 c h 和c oh 同时增大 水的电离程度增大 c h 与c oh 仍保持相等 a b c三项均不正确 答案d 2 2013 吉安二模 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数k1 h2y k hx k2 hy 则下列叙述不正确的是 a 物质的量浓度相同时 各溶液的ph关系为 ph na2y ph nax ph nahy b amol l 1hx溶液与bmol l 1naoh溶液等体积混合 所得溶液中c na c x 则不一定a bc 在hx溶液中滴入na2y溶液 反应2hx y2 2x h2y成立 答案c 3 已知 pag lg c ag ksp agcl 1 10 12如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0 1mol l 1的nacl溶液时 溶液的pag随着加入nacl溶液的体积变化的曲线 实线 根据图像下列结论正确的是 提示 ksp agcl ksp agi a 原agno3溶液的物质的量浓度为0 1mol l 1b 图中x点的坐标为 100 6 c 图中x点表示溶液中ag 被恰好完全沉淀d 把0 1mol l 1nacl溶液换成0 1mol l 1nai溶液 则图像在终点后变为虚线部分 解析pag lg c ag 未加入nacl溶液时 pag lg c ag 0 c ag 1mol l 1 c agno3 在x点时 lg c ag 6 c ag 10 6mol l 1 由ksp agcl c ag c cl 1 10 12可知 c cl 10 6mol l 1 设x点加入nacl溶液的体积为vml 则有10 10 3l 1mol l 1 v 10 10 3l 10 6mol l 1 v 10 3l 0 1mol l 1 v 10 10 3l 10 6mol l 1 解得v 100 故图中x点的坐标为 100 6 由于ksp agcl ksp agi nai与agno3溶液反应时 反应后ag 变得更小 pag更大 则pag不是图中的虚线所示 答案b 根据表中数据计算 1 反应进行到2小时时放出的热量为 kj 2 0 1小时内n2的平均反应速率 mol l 1 h 1 3 此条件下该反应的化学平衡常数k 保留两位小数 4 反应达到平衡后 若往平衡体系中再加入n2 h2和nh3各1 00mol 化学反应将向 填 正反应 逆反应 或 不移动 方向进行 答案 1 27 72 2 0 05 3 0 15 4 正反应 1 化学实验基本操作 1 实验操作 实验知识拾零 知识回顾区 2 试纸的使用 3 中和滴定 4 常见物质分离和提纯的方法 2 中学化学实验操作中的 六原则 1 从下往上 原则 以cl2实验室制法为例 装配发生装置的顺序是 放好铁架台 摆好酒精灯 根据酒精灯位置固定好铁圈 石棉网 固定好圆底烧瓶 2 从左到右 原则 装配复杂装置应遵循从左到右顺序 如上装置装配顺序为 发生装置 除杂装置 干燥装置 集气装置 尾气处理装置 3 先 塞 后 定 原则 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好 以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器 4 先固后液 原则 固体试剂应在固定前加入相应容器中 液体药品在烧瓶固定后加入 如上例中 烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入 以免固体放入时损坏烧瓶 浓盐酸应在烧瓶固定后用分液漏斗缓慢加入 5 先查后装 原则 先检查装置的气密性 后装入药品 3 化学实验基本操作中的 不 1 实验室里的药品 不能用手接触 不要将鼻子凑到容器口去闻气体的气味 更不能尝药品的味道 2 做完实验 用剩的药品不得抛弃 也不要放回原瓶 k na除外 3 取用液体药品时 把瓶塞打开不要正放在桌面上 瓶上的标签应向着手心 不应向下 放回原处时标签不应向里 4 如果皮肤上不慎洒上浓h2so4 应先用抹布擦去 然后用大量水冲洗 再涂上小苏打溶液 若眼睛里溅进了酸或碱 切不可用手揉眼 应立即用大量水冲冼 且边洗边眨眼睛 5 称量药品时 不能把称量物直接放在托盘上 也不能把称量物放在右盘上 加砝码时不要用手去拿 11 给烧瓶或烧杯加热时不要忘了垫上石棉网 12 用坩埚或蒸发皿加热完后 不要直接用手去拿 应用坩埚钳夹取后放在石棉网上冷却 13 使用玻璃容器加热时 不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触 避免容器炸裂 烧得很热的玻璃容器 不要用冷水冲洗或放在桌面上 以免炸裂 14 过滤液体时 漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘 以免杂质进入滤液 15 在烧瓶口塞橡皮塞时 切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子 以免压破烧瓶 4 化学实验中的先与后 1 加热试管时 应先均匀加热后局部加热 2 用排水法收集气体时 应先拿出导管后再撤酒精灯 3 制取气体时 先检查装置的气密性后装药品 4 收集气体时 先排净装置中的空气后再收集 5 稀释浓硫酸时 烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸 6 点燃h2 ch4等可燃气体时 先检验纯度再点燃 7 检验卤代烃分子中的卤素时 在水解后的溶液中先加稀hno3酸化再加agno3溶液 8 检验nh3 用红色石蕊试纸 cl2 用淀粉 ki试纸 先用蒸馏水润湿试纸后再放在集气瓶或试管口 9 做固体药品之间的反应实验时 先单独研碎后再混合 10 配制fecl3等易水解的盐溶液时 先溶于少量浓盐酸中 再稀释 11 中和滴定实验时 用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液 先用待测液润洗后再移取待测液 滴定管读数时先等1 2min后再读数 观察锥形瓶中溶液颜色的改变时 先等半分钟颜色不变后再确定终点 12 焰色反应实验时 每做一次 铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时 再做下一次实验 13 用h2还原cuo时 先通h2 后加热cuo 反应完毕后先撤酒精灯 冷却后再停止通h2 14 配制物质的量浓度溶液时 先用烧杯加蒸馏水至距容量瓶刻度线1 2cm后 再改用胶头滴管加水至刻度线 15 安装发生装置时 遵循的原则是 自下而上 先左后右 16 浓h2so4不慎洒到皮肤上 先迅速用布擦干 再用水冲洗 最后再涂上3 5 的nahco3溶液 沾上其他酸时 先水洗 后涂nahco3溶液 17 碱液沾到皮肤上 先水洗后涂硼酸溶液 18 酸 或碱 流到桌子上 先加nahco3溶液 或醋酸 中和 再水洗 最后用布擦干 19 检验麦芽糖 蔗糖 淀粉 纤维素是否水解时 先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4 再加银氨溶液或新制的cu oh 2悬浊液 20 用ph试纸测定溶液酸碱性时 先取一小块ph试纸放在表面皿或玻璃片上 后用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上 待变色后再与标准比色卡对比 确定ph 21 配制和保存fe2 等易水解 易被空气氧化的盐溶液时 先把蒸馏水煮沸 赶走o2 再溶解 并加入少量的相应金属粉末和相应酸 22 称量药品时 先在盘上各放一张大小 质量相等的纸 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中 再放药品 加热后的药品 先冷却 后称量 5 特殊试剂的存放和取用 1 na k 隔绝空气 防氧化 保存在煤油中 或液态烷烃中 li用石蜡密封保存 用镊子取 在玻璃片上切 用滤纸吸干煤油 剩余部分放入原试剂瓶的煤油中 2 白磷 保存在水中 防氧化 放冷暗处 用镊子取出 立即放入水中用长柄小刀切取 用滤纸吸干水分 3 液溴 有毒易挥发 盛于磨口的细口瓶中 并用水封 瓶盖要严密 4 i2 易升华 且具有强烈刺激性气味 应保存在用蜡封好的试剂瓶中 放置低温处 5 浓hno3 agno3 见光易分解 应保存在棕色试剂瓶中 放在低温避光处 6 固体烧碱 易潮解 应用干燥