高考化学总复习 第11章 第1节 开发利用金属矿物和海水资源精品课件 新人教版 .ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 解题指导 课时限时检测 第十一章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 考纲定位 1 了解金属矿物和海水综合利用 2 了解化学科学发展对自然资源利用的作用 知识点一金属矿物的开发利用1 金属的冶炼方法金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程 即 抓住2个基础知识点 mn ne m 2 金属的回收和资源保护 1 废旧金属最好的处理方法是 2 回收利用废旧金属的意义是节约 减少 节约能源 3 合理开发和利用金属矿物资源 有效地使用金属产品 材料 回收利用 矿物资源 环境污染 巩固练习 1 将金属冶炼方法与具体金属的冶炼连接起来 焦炭法 火烧孔雀石炼铜 水煤气法 湿法炼铜 活泼金属置换法 铝热法炼铬 电解法 从光卤石 kcl mgcl2 6h2o 中炼镁 答案 2 写出下列反应方程式 1 以nacl为原料制取na 2 利用al和mno2制取金属锰 3 高炉炼铁原理 4 以ag2o冶炼银 知识点二海水资源的开发利用1 水资源的利用 2 海水提镁 溴 碘 3 海水中提取 和 用于核能的开发 4 新型能源 等的开发利用 铀 重水 潮汐能 波浪能 小提醒 海水提取物质的变化注意在海水中钠 镁 溴和碘都以化合态形式存在且含量较低 需要先富集再提取 提取过程中要通过发生氧化还原反应获得它们的单质 而海水淡化为物理变化 巩固练习 3 海水的淡化 海水中提取食盐 海水中提取金属镁 海水中提取碘 海水中提取溴 上述化工生产中涉及氧化还原反应的有 答案 4 海带中含有碘元素 经燃烧碘转化为i 过滤后向滤液加入h2so4酸化的h2o2转化为i2 反应的离子方程式为 若向上述溶液加几滴淀粉 溶液变为 色 若向上述溶液中加入 可萃取其中的碘 答案 2i h2o2 2h i2 2h2o蓝ccl4或苯 考点一 069 金属的冶炼和铝热反应 掌握2个核心考点 一 金属活动性顺序与金属冶炼方法之间的关系由于金属的化学活动性不同 金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同 因此需要采用不同的冶炼方法 二 铝热反应 如图中 a b c d e是单质 g h i f是b c d e分别和a形成的二元化合物 已知 1个示范例 3 1 6gg溶于盐酸 得到的溶液与铜粉完全反应 计算至少所需铜粉的质量 写出离子方程式和计算过程 4 c与过量naoh溶液反应的离子方程式为 反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为 5 e在i中燃烧观察到的现象是 考向预测1金属冶炼方法1 2014 苏州质检 下列金属的工业制法正确的是 a 制钛 用金属钠置换出氯化钛 ticl4 溶液中的钛b 炼铁 用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁c 制钠 用海水作原料制得精盐 再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠d 炼铜 用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99 9 的铜 2个预测练 解析 金属钠与ticl4溶液中的水反应 不能置换出金属钛 a不正确 电解nacl溶液不能得到金属钠 c不正确 黄铜矿经冶炼得到粗铜 粗铜再经电解精炼制得纯度为99 9 的铜 d不正确 答案 b 解析 根据元素周期律 钡在铝的左下方 故金属性铝比钡弱 由于ba沸点低 ba以蒸气形式从体系中分离出来 促使平衡向右移动 从而制备出ba 答案 弱d 考点二 070 海水提取溴 碘工艺 一 海水提溴主要方法是空气吹出法 1 主要流程 2 主要反应cl2 2br br2 2cl 氧化 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 富集 cl2 2br br2 2cl 提取 二 海带中提碘1 海带中含有碘元素的检验 1 关键反应的反应原理 2h 2i h2o2 i2 2h2o 2 实验步骤及证明方法 2 海带中提碘 1 流程 海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质 2 主要的化学反应原理 cl2 2ki 2kcl i2 1个示范例 1 操作 使用的试剂是 所用主要仪器的名称是 2 加入溶液w的目的是 用cao调节溶液y的ph 可以除去mg2 由表中数据可知 理论上可选择的ph最大范围是 酸化溶液z时 使用的试剂为 考向预测海水提取溴3 2013 上海高考 溴主要以br 形式存在于海水中 海水呈弱碱性 工业上制备br2的操作步骤为 一定条件下 将cl2通入浓缩的海水中 生成br2 利用热空气将br2吹出 并用浓na2co3溶液吸收 生成nabr nabro3等 用硫酸酸化步骤 得到的混合物 1个预测练 完成下列填空 1 cl2氧化br 应在 条件下进行 目的是为了避免 2 br2可用热空气吹出 其原因是 3 写出步骤 所发生的化学反应方程式 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 步骤 的产品有时运输到目的地后再酸化 主要是因为 4 为了除去工业br2中微量的cl2 可向工业br2中 a 通入hbrb 加入na2co3溶液c 加入nabr溶液d 加入na2so3溶液 解析 cl2 br2都是污染气体 应该在通风橱进行操作 步骤 所发生反应是归中反应 盐酸有还原性 nabro3有氧化性 二者可发生氧化还原反应 利用nabr溶液与cl2反应 然后分液可除去cl2 答案 1 通风橱污染环境 2 br2易挥发 3 3h2so4 5nabr nabro3 3na2so4 3br2 3h2o用盐酸酸化 则盐酸被nabro3氧化br2易挥发 对大气有污染 4 c 解题指导 海水资源开发利用的解题指导 1 必修2p93t6 工业上以铝土矿 主要成分al2o3 3h2o 为原料生产铝 主要包括下列过程 1 将粉碎 筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中 2 通入过量二氧化碳使 1 所得溶液中析出氢氧化铝固体 3 使氢氧化铝脱水生成氧化铝 4 电解熔融氧化铝生成铝 请写出上述各有关反应的化学方程式 并推测哪一步转化过程消耗的能量最多 为什么 高效训练6道题 2 必修2p93t5 试写出工业上海水提溴 实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式 根据上述事实 关于cl2 br2 i2 h2o2 so2五种物质的氧化性相对强弱 你可以明确得出的结论有哪些 推测下列过程的结果 写出有关反应的化学方程式 1 将氯气通入溴化钠溶液中 2 将溴水加入氟化钠溶液中 3 将氯气通入碘化钠溶液中 4 将碘加入溴化钠溶液中 根据上面的反应可知氧化性 cl2 br2 so2 h2o2 i2 推测的反应方程式如下 1 cl2 2nabr 2nacl br2 2 不反应 3 cl2 2nai 2nacl i2 4 不反应 3 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 a 铁b 氮c 氧d 碳 解析 本题考查工业炼铁过程中的反应原理 高炉炼铁过程中 碳与氧气反应生成二氧化碳 二氧化碳在高温下再与碳反应生成还原剂一氧化碳 co与铁矿石反应又生成co2 碳元素既被氧化又被还原 答案 d 4 2014 南京四校联考 海洋中有丰富的食品 矿产 能源 药物和水产资源 下图为海水利用的部分过程 下列有关说法正确的是 a 制取nahco3的反应是利用其溶解度小于naclb 用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c 在第 步骤中 溴元素均被氧化d 工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁 解析 b项 分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 均有白色沉淀产生 故不能鉴别 c项 第 步中 溴元素被还原 故不正确 d项 工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 故不正确 答案 a 5 2014 山西省大同市高三年级四校联考 世界上60 的镁是从海水中提取的 其提取步骤如下 把贝壳制成生石灰 在海水中加入生石灰 过滤 洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应 结晶 过滤 在氯化氢热气流中加热晶体 电解上述所得盐 熔融条件下 下列说法正确的是 a 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净b 上述变化过程中包括了分解 化合 复分解 置换四种反应类型c 在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度d 步骤 也可以采用电解该盐水溶液的方法 答案 a 6 我国有较长的海岸线 浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库 目前 世界各国都在研究如何充分利用海洋资源 全球海水中的溴的储量丰富 约占地球溴总储量的99 故溴有 海洋元素 之称 海水中溴含量为65mg l 1 其工业提取法有 空气吹出纯碱吸收法 方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中 使溴置换出来 再用空气将溴吹出 用纯碱溶液吸收 最后用硫酸酸化 即可得到单质溴 该方法涉及的反应有 写出离子方程式 3br2 3co bro 5br 3co2