高中化学 1.1《物质的聚集状态》课件 苏教版必修1.ppt

第一单元 丰富多彩的化学物质第3课时 物质的聚集状态 学习目标 体积 旧知回顾 物质有固 液 气三种状态 三种状态有何差异 从微观角度解释这三种状态存在差异的原因 新知讲解 微观结构 微粒的运动方式 有固定形状 几乎不能被压缩 没有固定的形状 但不能被压缩 没有固定的形状 且容易被压缩 微粒排列紧密 微粒间的空隙很小 微粒排列较紧密 微粒间的空隙较小 微粒之间的距离较大 在固定的位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 新知讲解 通过计算比较1mol下列各物质的体积 v 公式 v m n m 7 12 10 0 18 04 53 55 22 39 22 42 新知讲解 问题1 为什么1mol固体或液体的体积较小 而气体较大 新知讲解 粒子大小 问题2 为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同 新知讲解 气体分子距离约是分子直径的10倍 气体分子间平均距离相同 体积基本相同 问题3 而为什么在相同状况下1mol气体的体积相同 新知讲解 问题4 不同状态的物质体积主要取决于什么因素 新知讲解 气体 加压 气体 同温同压时 1mol任何气体体积均相等 问题5 温度和压强的改变会引起气体体积怎样的变化 新知讲解 定义 在一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占有的体积 新知讲解 温度和压强 n v vm v n vm 新知讲解 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4l 可以是单一气体 也可以是混合气体 0 101kpa 新知讲解 1 标准状况下 1mol任何物质体积都约为22 4l 判断正误 2 1mol气体体积约为22 4l 3 标准状况下 1molo2和n2的混合体积约为22 4l 4 22 4l气体所含的分子数一定大于11 2l气体所含分子数 新知讲解 n m 新知讲解 1 标准状况下 0 5molh2占有的体积都约为 2 标准状况下 11 2ln2中含有n2的分子数为 计算填空 11 2l 3 01 1023 新知讲解 定义 同温 同压下 相同体积的任何气体具有相同数目的粒子 相同物质的量 推导依据 理想气体状态方程 pv nrt r为定值 新知讲解 同t p v1 v2 n1 n2 n1 n2 理解 三同定一同 同t v p1 p2 n1 n2 n1 n2 同t n p1 p2 v2 v1反比 gas 由pv nrt 可知 新知讲解 同t p m1 m2 n1m1 n2m2 v1 1 v2 2 同t p v1 v2 n1 n2 同t p 1 2 m1 m2 理解 三同定一同 由pv nrt 可知 gas 新知讲解 课堂练习 1 现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 构成微粒间有较大空隙 构成微粒可以自由移动 有固定形状 不易被压缩 某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体 a 和 b 和 c 和 d 和 d 2 下列说法中正确的是 a 在一定温度和压强下 固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定b 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数一定不同c 在一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定d 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22 4l 课堂练习 c 3 下列说法中 正确的是 a 1mol某气体的体积是22 4l 该气体所处的状况不一定是标准状况 b 非标准状况下 1molo2的体积必定不是22 4lc 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒 该物质在标准状况下的体积为22 4ld 标准状况下 1molh2和o2的混合气体的体积不一定约为22 4l 课堂练习 a 4 下列两种气体的分子数一定相等的是 a质量相等 密度不等的n2和c2h4b等体积 等密度的co和c2h4c等温 等体积的o2和n2