人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第三节　硫和氮的氧化物导学案(4).doc

第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第二课时 氮气和氮的氧化物【学习目标】1掌握氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质；2认识环境污染的严重性和环境保护的重要性。【重难点】1. 一氧化氮和二氧化氮的性质；2. 一氧化氮和二氧化氮溶于水的相关计算。第一部分 课前延伸案【知识衔接】：1、写出下列化学方程式：硫与金属钠反应 ： ；硫与铁单质反应： 。SO2与NaOH溶液反应：SO2(少量)2NaOH SO2(过量)NaOH SO2与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)Ca(OH)2 2SO2(过量)Ca(OH)2 SO2的还原性：SO2Cl22H2O SO2的弱氧化性：如SO22H2S 2、完成下表:含氮元素物质NH3Mg3N2N2N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价【自主学习】：1、氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下可以与氧气反应。其化学方程式为： 。2、.一氧化氮是 色 毒 溶于水的气体，密度比空气 ；在常温下很容易与O2化合，与O2反应的方程式为： ；所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。3、二氧化氮是 色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ；易与水反应，其化学方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。【预习自测】： 1、（双选）下列叙述正确的是( )A.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO B. NO是无色气体，可用排空气法收集C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成NO和HNO3【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：氮的氧化物溶于水的计算 问题1、有关化学反应方程式 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2NO+O2 2NO2 反应2 反应23 问题2、将下列单一气体或混合气体通入到水中，充分反应后，请判断剩余气体的成分，并用含V(NO2)、V(NO)、V(O2)的式子表示剩余气体的体积。序号气体反应剩余气体剩余气体的体积NO2NO2+NONO2+O2V(NO2)V(O2)41V(NO2)V(O2)41V(NO2)V(O2)41NONO+O2V(NO)V(O2)43V(NO)V(O2)43V(NO)V(O2)4：3NO【巩固训练】：1、将5 mLNO和15 mL NO2混合气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积为( ) A、20 mL B、15 mL C、10 mL D、5 mL 2、一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（ ）A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/63、（双选）将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )A73 B37 C71 D17课题二：常见的环境污染及其防治 问题1常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中 含量不断增加全球变 , 冰雪融化，释放有毒气体酸雨 和 的排放土壤 ，腐蚀建筑物光化学烟雾_和 的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞_和 的排放地球上的生物受到太阳的伤害加剧赤潮和水华含 、 等营养成分的生活污水和工、农业废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为 ，淡水中为 。白色污染 的大量使用破坏土壤结构和生态环境问题2SO2和氮的氧化物的吸收NaOH溶液吸收：SO2 + 2NaOH = NO2 + NO + 2NaOH = 2 NO2 + 2NaOH = 氨气吸收2NH3 + H2O + SO2 = 8NH3 + 6NO2 4NH3 + 6NO 【巩固训练】：4、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应5、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O,该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：_ 该反应中，氧化剂是_;还原剂是_.(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_ _ _ 该反应中，氧化产物是_;还原产物是_。【我的知识归纳】：（1）一氧化氮是无色无味不溶于水的有毒的气体，易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2。（2）二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成HNO3和NO，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）氮的氧化物溶于水的总反应式为：4NO2O22H2O=4HNO3 , 4NO3O22H2O=4HNO3 。【当堂检测】：教材96页第4、7小题3第三部分 课后提升案1、偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，二氧化氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大的能量把火箭送入太空。写出化学方程式，并标明电子的转移方向和数目：（教材P92）_.2、大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NOO2=2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：SO2NONO2HClCO2，不易导致二次污染的是()ABC和 D只有 3、在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（）A0.045molL1 B0.036molL1 C0.026molL1 D0.030molL14、（选做）把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中，NO是 mL，NO2是 mL。（2）若在剩余的24m