高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第4课时课件 鲁科版选修4.ppt

第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解 学习目标定位 1 根据电解质的电离 弱离子的水解 会判断溶液中微粒种类 2 会比较离子浓度大小 3 根据盐的水解会判断相应酸 或碱 的强弱 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 溶液中离子浓度的大小比较 1 不同溶液中同一离子浓度的比较 抑制 促进 c a b d 2 单一溶液中离子浓度大小的比较 1 氯化铵溶液 先分析nh4cl溶液中的电离 水解过程 电离 水解 判断溶液中存在的离子有 再根据其电离和水解程度的相对大小 比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 2 ch3coona溶液ch3coona溶液中离子浓度大小比较方法与nh4cl溶液相似 其离子浓度由大到小顺序是 3 碳酸钠溶液 分析na2co3溶液中的电离 水解过程 电离 水解 溶液中存在的离子有 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 na ch3coo oh h 4 碳酸氢钠溶液 分析nahco3溶液中的电离 水解过程 电离 水解 溶液中存在的离子有 由于的电离程度的水解程度 所以溶液中 na h 和 oh 离子浓度由大到小的顺序是 小于 h 3 混合溶液中离子浓度大小的比较 1 物质的量浓度相同的naoh溶液 nh4cl溶液等体积混合反应的化学方程式 溶液中存在的离子有 其浓度由大到小的顺序是 2 物质的量浓度相同的nh4cl溶液 氨水等体积混合 溶液中的溶质为 由于nh3 h2o的电离程度的水解程度 所以溶液呈性 溶液中存在的离子有 其浓度由大到小的顺序是 na nh4cl nh3 h2o 大于 碱 nh4cl naoh nh3 h2o nacl 3 物质的量浓度相同的ch3coona溶液和naclo溶液等体积混合 溶液中的溶质为 溶液中存在的离子有 由于clo 的水解程度ch3coo 的水解程度 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 4 物质的量浓度相同的na2co3溶液和nahco3溶液等体积混合 溶液中的溶质为 由于的水解程度的水解程度 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 na2co3和nahco3 大于 ch3coona naclo na clo ch3coo h oh 大于 na ch3coo clo oh h 1 溶液中离子浓度大小比较的方法思路 1 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小 2 写出电离方程式 水解方程式 找出溶液中存在的离子 3 依据电离和水解程度的相对大小 比较离子浓度大小 2 特别注意的问题 1 多元弱酸的正盐溶液 如na2co3溶液 要分清主次关系 即盐完全电离 多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解 第二步水解大于水的电离 2 多元弱酸的酸式盐溶液 要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小 若酸式酸根的电离程度大于水解程度 溶液呈酸性 若水解程度大于电离程度 溶液呈碱性 3 当两种溶液混合或两种物质发生反应时 要根据反应原理准确地判断溶质的成分 然后判断离子种类 再根据规律比较其大小 4 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响 例1室温下 将ph 10的naoh溶液与ph 4的ch3cooh溶液等体积混合 1 混合后溶液中的溶质是 呈 性 2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 答案 ch3coona ch3cooh 酸 ch3coo na h oh 方法规律 比较混合溶液中离子浓度大小时 先分析反应后溶液中的溶质及其浓度 再分析电解质的电离和水解程度 根据电离和水解程度的大小综合判断 二 水解平衡中的三个守恒关系 1 电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性 即溶液中所有的电荷总浓度等于所有 的电荷总浓度 如na2co3溶液中 2 物料守恒电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但原子总数是守恒的 如k2s溶液中 s元素以s2 hs h2s三种形式存在 它们的守恒关系 阳离子 阴离子 k 2 s2 2 hs 2 h2s 3 质子守恒 1 nh4cl溶液中 水电离出的 h 和 oh 的关系是 h oh 与结合的oh 和溶液中剩余的oh 的总物质的量与溶液中h 的物质的量 所以nh4cl溶液中 h oh nh3 h2o 2 ch3coona溶液中的质子守恒关系式为 3 na2co3溶液中的质子守恒关系式为 相等 ch3cooh h oh 解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略 1 分析电解质的电离和水解情况 找全溶液中的离子和分子 2 分清题目考查的哪种守恒关系 可以是单一守恒关系式 也可以是它们的变形关系式 也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式 例2利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确 已知h2c2o4为二元弱酸 答案 解析 答案不正确 2 0 1mol l 1na2s溶液中 h oh 2 h2s hs 解析符合质子守恒 oh h 2 h2s hs 移项即可 答案 解析 答案正确 答案 解析 答案不正确 解析符合物料守恒 答案 解析 答案正确 答案 解析 答案不正确 答案 解析 答案不正确 答案 解析 答案正确 8 0 1mol l 1ch3cooh溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合后的溶液中 oh h ch3cooh 解析不符合质子守恒 正确的关系式为 oh h ch3cooh 答案 解析 答案不正确 易错警示 注意选择题常涉及的易错点 1 守恒关系式中多写或漏写离子或分子 2 守恒关系式浓度前的化学计量数设错 3 在混合后忽视溶液体积变化上设错 达标检测 1 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是a na a h oh b na oh a h c na oh a h d na h a oh 解析因a h2o ha oh 所以 na a oh 水解后溶液呈碱性 则 oh h 根据电荷守恒可知 na h a oh 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析a项 应为 na ch3coo oh h b项 符合质子守恒 c项 符合物料守恒 d项 符合电荷守恒 2 在10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入同体积 同浓度ch3cooh溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是a na ch3coo h oh b oh h ch3cooh c na ch3coo ch3cooh d na h ch3coo oh 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 常温下 对ph 10的nahco3溶液中 各微粒的物质的量浓度分析正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况 不遵循电荷守恒 故c项错 a项为氨水过量较多的情况 b项为氨水适当过量 d项为氨水不足或恰好中和 4 用0 10mol l 1的盐酸滴定0 10mol l 1的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是b 室温下 ph 3的ch3cooh与ph 11的naoh溶液等体积混合后的溶液中 h h oh d 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中 2 na ch3cooh ch3coo 答案 解析 1 2 3 4 5 6 b项 ch3cooh过量 应为 h oh c项 应为 cl d项 符合物料守恒 6 某二元酸 化学式用h2b表示 在水中的电离方程式是h2b h hb hb h b2 回答下列问题 1 na2b溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 解析由h2b h hb 完全电离 hb h b2 部分电离 知na2b溶液中b2 将发生水解反应 b2 h2o hb oh 故na2b溶液显碱性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 碱性 2 在0 1mol l 1的na2b溶液中 下列粒子浓度关系式正确的是 填字母 a b2 hb h2b 0 1mol l 1b na oh h hb c na h oh hb 2 b2 d na 2 b2 2 hb 答案 解析 1 2 3 4 5 6 cd 解析在na2b溶液中存在 na2b 2na b2 b2 h2o hb oh h2o h oh 由电荷守恒知 na h 2 b2 oh hb c对 由物料守恒知 na 2 b2 2 hb 0 2mol l 1 d对 在na2b溶液中不存在h2b a错 由物料守恒和电荷守恒知 b错 1 2 3 4 5 6 3 已知0 1mol l 1nahb溶液的ph 2 则0 1mol l 1h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能 填 或 0 11mol l 1 理由是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 0 1mol l 1nahb溶液的ph 2 说明其中 h 0 01mol l 1 主要是hb 电离产生的 在h2b溶液中 第一步电离产生的h 抑制了第二步的电离 所以0 1mol l 1h2b溶液中 h 0 11mol l 1 解析在nahb溶液中 nahb na hb hb h b2 h2o h oh 已知0 1mol l 1nahb溶液的ph 2 说明其中