化学高三三轮高考模拟28.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高考模拟28*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 现有下列物质：纤维素甲酸甲酯淀粉甲醛丙酸乳酸(羟基丙酸) 乙二醇乙酸。其中，符合Cm(H2O)n的组成，但不属于糖类的是（）A B C D2. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()ANaOHBNa2O2CCaCl2DH2O23. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了4. 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是（） A.乙醇B.浓硝酸C.福尔马林D.氨水5. 下列装置或操作能达到实验目的的是() 6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜7. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同8. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）12. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有13. 某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A能被银氨溶液氧化 B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应14. 化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是( )A利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害C应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排D从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应15. 假设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4LC32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16. 已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C若B是金属元素，则C一定也是金属元素D若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素17. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax2，y2 Bx2，y4 Cx3，y6 Dx3，y818. 等物质的量的下列物质：NaHSO4Ca(H2PO4)2SiAl2(SO4)3分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是 ()A BC D19. 由于浓硫酸具有多重特性强烈的吸水性、脱水性和强氧化性，在中学化学实验中经常用浓H2SO4制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是（）A在实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较高的硫酸B利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体C木材或纸张遇浓硫酸变黑D含有水蒸气的H2通过盛浓硫酸的洗气瓶20. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）AFe3、K、Na、SO42BNa、K、CO32、ClCMg2、Na、Cl、NO3DBa2、K、HCO3、SO42第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。评卷人得分三、计算题22. 在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。评卷人得分四、推断题23. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4和63.64；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。（填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。评卷人得分五、填空题24. 常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。(1)对图中CO2和H2O的量的关系进行分析可知1 mol 混合气体中含有碳_ mol，由此可知该混合气体中一定含有_(写结构简式)。(2)试根据上图分析推断混合气体的可能组成，写出其中的任意一种组合：_，其体积比为：_。25. 南太平洋岛国图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将在50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：(1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是_。(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（）A减压、升温 B增压、升温C减压、降温 D增压、降温(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO24H2_2H2O。若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（）A甲烷 B乙烯 C乙醇 D苯26. 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。提示：CH3CH=CHRCH2BrCH=CHR（1）A中所含官能团是 。（2）B、H结构简式为 。（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）EC ；EF（只写条件下的反应） 。（4）F的加聚产物的结构简式为 。第5页 共6页 第6页 共6页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】用排除法(或筛选法)：从名称看，纤维素、淀粉均为多糖，均不符合题意，则A、C肯定不是正确选项；B、D中均有，则只需观察是否符合题意；为丙酸，其分子式为C3H6O2，不符合碳水化合物组成；为羟基丙酸，结构简式为，推得其分子式为C3H6O3，但不属于糖类，则符合题意；则必有符合碳水化合物组成，且不为糖类，即B为正确选项。2.【答案】B3.【答案】B【解析】漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。4.【答案】B【解析】浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO3= 4NO2O22H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。5.【答案】C【解析】6.【答案】A7.【答案】D【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者一个分子中的中子数都为17，正确。8.【答案】D【解析】9.【答案】B【解析】本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误10.【答案】C【解析】A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。11.【答案】D【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】C【解析】本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O在标准状况下为非气态，D中气体所含分子数相同，但气态单质分子既可以是单原子的（如He)，也可以是双原子的(如O2)，还可以是多原子的(如CH4)。所以原子数不一定相同，故只有C正确。16.【答案】D【解析】同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强；金属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。17.【答案】B18.【答案】C【解析】设各物质均为1 mol，则耗碱量分别是1 mol，4 mol，2 mol，8 mol，3 mol，故耗碱量由多到少顺序是，故选C。19.【答案】A【解析】B项金属Cu与浓H2SO4反应制取SO2，浓H2SO4表现强氧化性，C项浓H2SO4表现脱水性，D项浓H2SO4表现吸水性。A项中实验室制SO2，用Na2SO3和较高浓度的硫酸，原因有两个，一是浓度较高，反应速率加快，二是SO2气体在水中溶解度较大，使用较浓H2SO4、降低SO2的溶解度，使其尽快逸出。20.【答案】C【解析】Fe3呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO32和HCO3与H不能共存，故B、D错误二、实验题21.【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量【解析】 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 （2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去 （4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。三、计算题22.【答案】H2的体积分数为80%，CO的体积分数为20%。【解析】解法：设CO质量为x，H2质量为y。解得CO体积：22.4 Lmol11.4 LH2体积：22.4 Lmol15.6 L(H2)100%80%(CO)100%20%解法：设CO、H2的物质的量分别为x、y，则：求得其他同解法。解法：设H2的体积为x，则CO的体积为(7 Lx)。2 gmol128 gmol12.25 g解得：x5.6 L，CO为1.4 L。H2的质量：2 gmol10.5 gCO的质量：2.25 g0.5 g1.75 g其他同解法。方法引导解题时抓住物质的量与气体质量和气体体积的关系进行思考。四、推断题23.【答案】（1）3s23p1、13、Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3) （2）8H+5Fe2+MnO4-=4H2O+5Fe3+Mn2+(3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二：将气体通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)= 4 Al2O3(s)+9 Fe (s);？=-3331.2kJ/mol【解析】本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道填满了电子，3p只能有一个电子，所以W为Al ，最外层电子排布为3s23p1；Y与Z原子最外层的电子数相同，说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为Fe不是Al，Fe3+最外层电子数为13，Fe2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)