广东省深圳市龙华新区九年级化学下册 9.2 溶解度课件 （新版）新人教版.ppt

第九单元溶液 课题2溶解度 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢 它受什么因素的影响 如果将大量的糖放入一杯水中 会产生什么现象 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 固体溶解 固体部分溶解 剩余固体继续溶解最后消失 一定条件下 物质不能无限制地溶解在一定量的水中 但改变水 溶剂 的量 物质溶解的量也能相应改变 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 固体溶解 固体不再溶解 剩余固体继续溶解最后消失 固体部分溶解 固体溶解 有晶体析出 一定条件下 物质不能无限制地溶解在一定量的水中 但改变温度 物质溶解的量也能相应改变 一 饱和溶液与不饱和溶液 在 向里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 1 饱和溶液 不饱和溶液的概念 在 向里加入某种溶质 当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 判断一种溶液是否饱和的方法 1 看在一定温度下 有没有不能继续溶解的剩余溶质存在 如有 且溶质的量不再减少 那么这种溶液就是饱和溶液 2 向溶液中加入该溶质 充分搅拌 如果不能继续溶解 那么这种溶液就是饱和溶液 2 饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 降低温度 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 1 对于大多数溶液来说 2 对于氢氧化钙溶液来说 特例 不饱和石灰水 饱和石灰水 增加溶质 升高温度 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 降低温度 3 浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中 含溶质较多的溶液 浓溶液 含溶质较少的溶液 稀溶液 1 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 2 相同温度 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 指出下列各题的错误之处 并加以改正 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液 可将其中的溶剂倒出一些 4 在同一温度下 同体积的某物质的饱和溶液 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多 5 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 在一定温度 一定量的溶剂中 不能 不一定 有可能刚好达到饱和 依然是不饱和溶液 不一定 这两种物质的溶解能力有可能不同 浓溶液不一定是饱和溶液 下页 4 结晶 分离混合物的方法 热溶液 结晶后所得到的溶液叫母液 是该温度下的饱和溶液 小结 物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中 它是受到温度 物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响 2 结晶 溶液中析出晶体的过程叫结晶 1 晶体 具有规则几何外形的固体 有固定的熔点 讨论 在上面的活动与探究中 用的水都是20ml 其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同 在室温下 相同温度 一定量的水 它们在水中溶解的最多量接近相同 但是随着温度的上升 水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的质量要大得多 二 溶解度 1 固体溶解度 在下 某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量 一定温度 100g溶剂 饱和 条件 一定温度 标准 100g溶剂 一般指水 状态 饱和 单位 克 固体溶解度四要素 影响因素 内因 溶剂性质 溶质性质 温度 外因 答 其含义是 在20 c时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 c时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 c的溶解度为21 5克 其含义是什么 例2 在某温度时 400g水中最多能溶解x物质10g 则x物质在该温度的溶解度是 a 40gb 10gc 5gd 2 5g 课题2溶解度 d 讨论 200c时硝酸钾的溶解度为31 6g 这句话的含义 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 200c 31 6g 100g 131 6g 下列关于硝酸钾的溶解度的说法 正确的是 a200c时 20g硝酸钾溶解在100g水里 所以200c时硝酸钾的溶解度是20g b200c时 20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液 所以200c时硝酸钾的溶解度是20g c把31 6g硝酸钾溶解在100g水里 形成饱和溶液 所以200c时硝酸钾的溶解度是31 6g d200c时 31 6g硝酸钾溶解在100g水水里 形成饱和溶液 所以200c时硝酸钾的溶解度是31 6g d 硝酸钾在600c时的溶解度是110g 则此温度下配制得的饱和溶液中 溶质 溶剂 溶液三者间的质量比为 在200c时 氯化钾的溶解度是33g 则在200c时 100克水溶解氯化钾 g可达到饱和 33 溶质溶剂溶液 110g100g210g 11 10 21 溶解度与溶解性的关系 2 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度 用横坐标表示温度 通过绘制 观察氯化钠溶解度曲线 你得到什么信息 溶解度 温度 溶解度 克 温度 c 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 nh4no3 kno3 nano3 nh4cl nacl 硼酸 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 某物质在不同温度下的溶解度不同 3 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 4 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 2 不同物质在同一温度下的溶解度 5 曲线上的任何一点都表示对应温度下的饱和溶液 曲线以上的点表示过饱和溶液 曲线以下的点表示不饱和溶液 1 溶解度曲线表示的意义 图9 13熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大 2 溶解度随温度变化的规律 2 少数固体物质的溶解度受温度影响较小 如nacl 3 极少数物质的溶解度随温度升高而减小 如ca oh 2 由溶解度曲线推测结晶的方法 讨论 1 蒸发溶剂法 它适用于温度对溶解度影响不大的物质 如氯化钠沿海地区 晒盐 就是利用的这种方法 2 冷却热饱和溶液法 它适用于温度对溶解度影响较大的物质 如硝酸钾如北方地区的盐湖 夏天温度高 湖面上无晶体出现 每到冬季 气温降低 纯碱等物质就从盐湖里析出来 冷却热饱和溶液法又叫冷却结晶 降温结晶 讨论 有a和b两种固体混合物 a的溶解度受温度影响较大 b的溶解度受温度影响较小 1 若a中混有少量的b 要提纯a 2 b若中混有少量的a 要提纯b 蒸发溶剂法 冷却热饱和溶液法 3 气体溶解度 气体在压强为101kpa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 1 定义 如 在00c时 氮气的溶解度为0 024 即 在101kpa和温度为00c时 1体积水里最多能溶解0 024体积氮气 气体的溶解度与什么有关系呢 回答以下问题找出答案 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水以后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 内因 溶剂和溶质的性质 1 1000c硝酸钾饱和溶液冷却至300c 滤去晶体后 所得溶液是 溶液 饱和 不饱和 2 把600c时的氯化铵饱和溶液冷却到100c 有氯化铵晶体析出 剩余溶液是 a 浓溶液b 稀溶液c 饱和溶液d 不饱和溶液3 200c时 要使硝酸钾不饱和溶液 变为饱和溶液 可采取下列措施中的 a 温度升高至600cb 加入硝酸钾c 加入水d 加入200c硝酸钾饱和溶液 饱和 c b 4 某物质的溶解度随温度升高而增大 现有一瓶常温时该物质的饱和溶液 要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变 可采用的方法是 5 室温时 在各盛有10ml水的两个小烧杯中 分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体 边加入边搅拌 到烧杯里有剩余固体 不能再溶解为止 这个实验说明 升高温度 在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中 6 加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管 会看到 有白色固体析出 溶液变浑浊 7 a b c d四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂 向四个烧杯加入某溶质 且固体溶质质量依次减少 温度相同 充分溶解 如下图所示 回答下列各问 填序号 1 中盛的一定是饱和溶液 2 中盛的可能是饱和溶液 3 中盛的一定是不饱和溶液 a b c d 8 右图分别表示a b c三种物质的溶解度曲线 则t20c时 其溶解度由大小的顺序是 a a b cb b a cc b c ad c a b b 9 图中所示是a b两种固体物质的溶解度曲线 下列说法