高二化学期末复习第二章复习试卷.doc

2012年高二化学期末复习第二章化学反应速率与化学平衡复习卷一、单项选择题1下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 Ca cd DD的体积分数变大3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D6.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()。A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol7一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是()A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温度 Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变8对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)9如图所示的各图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()10在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A（B） 0.3 mol/（L） B（A） 0.5 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）11在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12.据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行，可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应14下列说法正确的是A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应可能自发进行 DH0的反应不可能自发进行15相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 Kj16已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()。Am4 BabCa Dm217在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应 B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低18.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大姓名 班级 选择题答案栏123456789101112131415161718二、非选择题1.在一定条件下，可逆反应mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则mn和p的关系是_(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应2某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度(mol/L)为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号时间 浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)(2)在实验2中，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_(填“”、“”或“”)v1，且c3_(填“”、“”或“”)1.0 mol/L.(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应3科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂用Cu2O进行催化分解水的实验(1)一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJ/mol，不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020计算：前20 min的反应速率v(H2O)_；该反应的平衡常数表达式K_.(2)用Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示下列叙述正确的是_Ac、d方法中的Cu2O催化效率相对较高Bd方法中的的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关DCu2O催化水分解时，需要适宜的温度4.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”