复分解反应及其应用.doc

氢氧化钠的变质探究学案 班级 姓名 【教学目标】1、掌握重要离子(CO32- OH-)的检验方法；掌握氢氧化钠与碳酸钠相互转化的关系。2、掌握物质检验和物质除杂的区别，逐步学会混合物中检验某物质的方法。3、通过问题导入、培养学生分析问题，实验探究能力。【探究方法】 交流讨论、实验探究【教学过程】创设情境现有两瓶无色液体，分别为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，如何鉴别？离子检验Na2CO3-NaOH问题导入氢氧化钠可以变成碳酸钠吗？ 。一、探究氢氧化钠是否变质1.问题一：是否变质猜想与假设：可能没有变质 可能已经变质提醒：检验氢氧化钠是否变质，其实质就是检验是否有 的存在。设计实验：（同学们交流讨论，完成实验方案）操作现象结论取样品于试管中，滴加 方程式 氢氧化钠变质问题导入若是用少量的稀盐酸，能否验证氢氧化钠是否变质？2.问题二：变质程度猜想与假设：（1） （2） 。提醒：检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质，其实质就是检验是否有 的存在。设计实验：（同学们交流讨论，完成实验方案）查阅资料：氯化钙溶液、氯化钡溶液呈中性操作现象结论1. 取样品于试管中，滴加过量的 溶液，至不再产生沉淀为止。 方程式： 氢氧化钠部分变质2.再向上层清液滴加 。 提醒：在检验物质的实验设计时应注意：排除干扰、现象明显、操作简便问题导入碳酸钠可以变成氢氧化钠吗？ 。2. 问题三：除杂 除杂原理： 。 除杂思路： 。 具体操作： 。【总结与收获】【链击中考】1. 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项物质所选试剂操作方法AHCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液（CuSO4）Ba（OH）2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体（CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶2.只需要用水就能直接鉴别得一组物质是（ ）A、Na2CO3、CuSO4、CaCO3 B、AgCl、BaSO4、CuSO4C、NaCl、CaCl2、BaCl2 D、BaCl2、AgCl、CaCO33. 兴趣小组的同学对实验室中存放的一瓶熟石灰固体试剂进行了如下实验探究活动，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题（1）小组间学认为：该试剂已经变质，因为熟石灰在空气中能发生反应： （用化学方程式表示）（2）为检验熟石灰是否变质，小组同学进行了下列实验：取少量熟石灰样品放入洁净的烧杯中，然后向烧杯中加人一定量的稀盐酸，观察到 （填写实验现象），最终固体全部消失，得到无色溶液证明熟石灰样品已变质（3）实验（2）所得无色溶液中溶质的成分是什么呢？【作出猜想】 猜想一 猜想二 猜想三 猜想四只有 氢氧化钙和氯化钙 氯化氢和氯化钙 氯化氢、氢氧化钙和氯化钙【讨论】小组同学一致认为猜想四不合理，理由是 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【实验验证】 小明的方案：取少量烧杯中的溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液不变色，证明猜想三正确小组同学认为该方案不合理理由是 小阳的方案：取少量烧杯中的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，因氢氧化钙与碳酸钠溶液能反应生成白色沉淀，证明猜想二正确该方案也被小组同学否定了，否定的原因是 （用化学方程式表示） 小组合议的方案：取少量烧杯中的溶液，用pH试纸测其pH约为4，证明猜想三正确他们测定pH的正确操作是 课后作业1. 下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是（）除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥除去CO2气体中混有的少量CO：点燃除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤A B C D2.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质【实验验证】操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红 （2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生 N aCl+H2O+CO2【讨论】 小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想正确而小张则认为猜想也可能正确，理由是 。于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注