高三化学一轮复习之原电池习题整理(2).doc

电化学之金属的腐蚀与防护一、选择题1下列事实中与电化学腐蚀无关的是()A银制品长时间放置表面发黑变暗 B黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C铜、铝电线一般不连接起来作导线 D生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe2转化为Fe3O2被还原产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O杂质碳被氧化A只B只 C D3.右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是( ) A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B.正极为C，发生的反应为氧化反应 C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D.正极反应为: O22H2O4e=4OH4.将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 molL1食盐溶液中，可能出现的现象是 A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O25.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe2e=Fe2D析氢腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)26.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀7.(2010北京理综，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe38.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A与石墨棒相连B与直流电源负极连接 C与直流电源正极连接 D与铜板相连9.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法正确的是 A.电流方向为:铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒B.铝质易拉罐将逐渐得到保护 C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D.碳棒上发生的主要反应为:2H2e=H2。10.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2+2e-C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H+2e-=H211.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12.(2011南京调研)X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 ()AXYZ BXZY CYXZ DYZX13.说明Al的金属活动性比Cu强的事实是( ) A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解 B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子 C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 D.常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极 14.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A B C D二、非选择题15.(13分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_ 。16.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，铁锈被溶解的过程中，溶液中发生化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_。 第（3）题图(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右上图：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。17.下列四种装置中，盛200 mL 0.005 molL1硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 molL1硫酸盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应式是 ，溶液中可能发生的副反应是_；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是 。电化学综合练习一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极D.Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀2.下列叙述正确的是()A铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为O22H2O4e=4OH3.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) A.用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置的总反应是: Cu2Fe3=Cu22Fe3C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀 4.下列事实不能用原电池原理解释的是A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 5.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6下列说法错误的是A碱性锌锰干电池的负极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O B化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀 C在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属 D用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜7.下列叙述正确的是 A电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D在铁片上镀铜时，若铁片增重32g，则电路中通过的电子的物质的量为005mol8.下列有关说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.铝空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D碱性锌锰干电池的负极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O9.下列叙述中，不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置 B轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe -3e= Fe3+ D电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极10.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 )A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用11.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH二、非选择题12.（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。右图所示装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为 ；放电时，C032-移向电池的_ (填“正”或“负”)极。（3）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H=-572kJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属13.（9分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（2）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为 。14.如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_ 乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化）第15题图 第14题图 第31题图 15.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，A极为 极，B电极的反应式为 ，反应一段时间后阴极附近溶液的pH (填“增大” “减少”或 “不变”)，如果反应中转移3mole-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为 。CO(NH2)2中N为3价16.(2011山东理综，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。下图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。17.ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2、NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 ；若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。18.（2010山东高考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。ACDBD BBBCB BCDA 15.答案：(1)A2eA2(2)Cu22eCu(3)变大(4)DABC16.【答案】(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)B、D(3)铜Cu22e=Cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成