中和反应（1、2）教案.doc

课题第十单元课题2酸和碱的中和反应主备人 审 核 1知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2过程与方法（1）会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。（2）会用观察的方法辨析事物。（3）学习化学应理论联系实际。（4）进一步增强学习化学的兴趣。3情感态度与价值观（1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教材分析重点（1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法pH难点（1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。教具实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡二次备课栏教学流程教学过程：1、情景导入：在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？发生了什么反应呢？2、这节课我们一起来学习，讲授新课:提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。设计实验，进行探究：学生分组进行实验探究、讨论交流。记录现象：实验序号药 品现 象结论一1氢氧化铜固体与稀硫酸2氢氧化钠溶液与稀盐酸3456二将实验2中所得的溶液蒸干 得到白色固体在学生进行实验探究过程中，老师积极引导，启发学生思考下列问题：Cu(OH) 2为什么用固体？如何证明它不溶于水？Cu(OH) 2固体中加入酸溶液所产生了什么现象？说明了什么？两种碱溶液中分别加入酸溶液，有无明显的现象？（有的同学根据现象得到的结论为没反应，这个结论正确吗？）如何能证明两种溶液是否反应了？（演示：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，然后逐滴滴加稀盐酸。并展示将反应后的溶液蒸干所产生的固体。）以上实验中，溶液为什么先变红？当滴加盐酸后，溶液由红色变成无色时，说明了什么？为何要逐滴滴加稀盐酸？ （氢氧化钠溶液是碱溶液，它能使酚酞试液变红，加入盐酸后，溶液变为无色，说明原溶液中的氢氧化钠不存在了，变化成了其它物质。说明氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应。）（逐滴滴加稀盐酸，能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化，并能控制氢氧化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应）4蒸发结晶后所得的固体还是原先的氢氧化钠吗?为什么?（固体不再是氢氧化钠，氢氧化钠已经变化为其它物质。固体为生成的新物质。）请大家按照刚才的实验方法进行实验，并修正实验结论。（分发酚酞试液）现象分析：通过Cu(OH) 2固体加入水，无明显现象，而在Cu(OH) 2固体中加入硫酸溶液，固体消失，溶液变为蓝色，说明Cu(OH) 2与稀硫酸反应了；直接在碱溶液中滴加酸溶液，观察不到明显现象。但我们在滴有酚酞溶液的碱溶液中逐滴滴加酸溶液，可观察到红色褪去，可以判定酸溶液和碱溶液之间也会发生反应。由此可见，酸溶液和碱或碱溶液都可以发生反应。那么，它们是怎么反应的呢？对氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应从微观上进行重点分析。我们回忆氢氧化钠溶液和稀盐酸为什么都能导电？溶液中存在什么微粒？当两种溶液混合后，溶液中的微粒发生了什么变化？氯离子和钠离子发生了变化吗？那么酸溶液和碱反应的实质是什么？蒸发结晶后所得的固体是什么？化学方程式应如何书写？你能想象在溶液中离子是如何变化的吗？讨论后，演示氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟课件，来验证、修正大家的想象。 3、归纳概括，形成概念 那么，其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的？（要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验，酸和碱是如何反应的？反应的实质是什么？并按照上面例子来书写出化学方程式，对化学方程式中的产物组成进行对比总结，很容易就得到盐的概念，对比化学方程式中的反应物，都是酸和碱，很快就得到中和反应的概念，并且，理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质： H+ +OH- = H2O巩固概念1. 下列化合物中属于盐的是 ( )A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2下列反应，属于中和反应的是（ ）A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2OC. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O并可以进一步设问：碳酸钠俗名叫纯碱，它是碱吗？生成盐和水的反应是否都是中和反应呢？这样可使易混点较好地得到澄清。4、解决问题 回到本节课的开始，利用本科所学的知识，你能说说吃松花蛋需要蘸醋的原理吗？你能设计实验证明吗？（分组讨论，并实验）5、知识应用，拓展延伸中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读教材,讨论总结出中和反应的应用。改变土壤的酸碱性（根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。）处理工厂的废水（工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。）用于医药（人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。）蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸，可以涂碱性物质（如稀氨水、肥皂水）来减轻痛痒。练习中所涉及到的化学方程式。并让学生重新思考开课时提出的问题，为什么可以用熟石灰来处理泄露的浓盐酸?反应的原理是什么?并写出化学方程式。课堂练习： 1用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2如果将实验残留的硫酸直接倒入铸铁的下水道，会造成什么危害？应如何处理废硫酸？答：实验残留的废硫酸将会腐蚀铸铁下水道第二课时：我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱即酸碱度。指导学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为014酸性溶液pH7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法用pH试纸（还有pH计）演示实验：使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH活动与探究2：学生分组实验：测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况每位同学发几张pH试纸（每张分成两半用，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：1、溶液酸碱度对头发的影响2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响