2013一轮复习人教版课时作业(十八)　[第18讲　燃烧热　中和热　能源　盖斯定律]

金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 1 页 共 5 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 2013 一轮复习人教版课时作业 十八 第 18 讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律 基础热身 1 判断正误 1 热化学方程式中 化学计量数只代表物质的量 不代表分子数 2 对于可逆反应 热化学方程式后的 H 代表前面的化学计量数对应物质的量的物质 完全反应的热效应 3 正逆反应的 H 相等 4 反应条件 点燃或加热 对热效应有影响 所以热化学方程式必须注明反应条件 5 比较 H 大小 只需比较数值 不用考虑正负号 6 热化学方程式中的化学计量数与 H 成正比 7 燃烧热指 1 mol 可燃物的反应热 8 甲烷的标准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 9 表示中和热的热化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O H 57 3 kJ mol 1 10 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 若将含 0 5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量大于 57 3 kJ 11 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 12 煤为人类提供能源和化工原料的同时 也埋下了祸根 13 一定条件下 一个反应的热效应与途径无关 14 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 能力提升 2 2011 舟山模拟 下列有关能源与能量的说法正确的是 A 煤和石油是经过亿万年形成的 亿万年后煤和石油还会生成 故二者属可再生能 源 B 蒸汽属于一次能源 C 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应 常温下进行的反应都是放热反应 D 反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热 3 2011 临汾模拟 已知 H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 下列说法 1 2 中不正确的是 A H2的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 C 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于 241 8 kJ D 断裂 1 mol H2O 的化学键吸收的总能量大于断裂 1 mol H2和 0 5 mol O2的化学键所 吸收的总能量 4 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1452 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列说法正确的是 A H2 g 的燃烧热为 571 6 kJ mol 1 B H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO4 s H2O l H 57 3 kJ mol 1 1 2 1 2 1 2 C 同质量的 H2 g 和 CH3OH l 完全燃烧 H2 g 放出的热量多 D 3H2 g CO2 g CH3OH l H2O l H 135 9 kJ mol 1 5 2010 课标全国卷 已知 HCN aq 与 NaOH aq 反应的 H 12 1 kJ mol 1 HCl aq 与 NaOH aq 反应的 H 55 6 kJ mol 1 则 HCN 在水溶液中电离的 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 2 页 共 5 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 H 等于 A 67 7 kJ mol 1 B 43 5 kJ mol 1 C 43 5 kJ mol 1 D 67 7 kJ mol 1 6 2011 海淀二模 已知 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 1 2 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 现有 H2和 CH4的混合气体 112 L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2 g 和 H2O l 共 放出热量 3242 5 kJ 则原混合气体中 H2和 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 7 向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0 4 mol L 1 Ba OH 2溶液 放出的热量是 5 12 kJ 如果向足量 Ba OH 2溶液中加入 100 mL 0 4 mol L 1 HCl 溶液时 放出的热量为 2 2 kJ 则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A Ba2 aq SO aq BaSO4 s 2 4 H 2 92 kJ mol 1 B Ba2 aq SO aq BaSO4 s 2 4 H 0 72 kJ mol 1 C Ba2 aq SO aq BaSO4 s 2 4 H 73 kJ mol 1 D Ba2 aq SO aq BaSO4 s 2 4 H 18 kJ mol 1 8 2011 潍坊模拟 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g H 282 8 kJ mol 1 现有 CO H2和 CO2组成的混合气体 112 0 1 2 L 标准状况 经完全燃烧后放出的总热量为 851 4 kJ 并生成 18 g 液态水 则燃烧前混合气 体中 CO 的体积分数为 A 80 B 40 C 60 D 20 9 2011 绍兴模拟 白磷与氧气可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化 学键需要吸收的能量分别为 P P 键 a kJ mol 1 P O 键 b kJ mol 1 P O 键 c kJ mol 1 O O 键 d kJ mol 1 图 K18 1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1 D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 10 1 室温下 将 1 g 苯 C6H6 完全燃烧生成液态水和 CO2 放出 41 8 kJ 的热量 写 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 3 页 共 5 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 出 C6H6燃烧的热化学方程式 2 今有两个热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H a kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H b kJ mol 1 请回答下列问题 提示 b 表示 b 的绝对值 若 2 mol H2完全燃烧生成水蒸气 则放出的热量 填 或 b kJ 反应热的关系 2a b 填 或 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完 全断裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 挑战自我 11 2011 杭州模拟 1 广州亚运会 潮流 火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空 工艺 以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念 寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期 望 火炬上的熊熊大火来自于丙烷的燃烧 丙烷是一种优良的燃料 试回答下列问题 如图 K18 2 是丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O l 过程中的能量变化图 请在图 中的括号内填入 或 图 K18 2 写出丙烷燃烧热的热化学方程式 二甲醚 CH3OCH3 是一种新型燃料 应用前景广阔 1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 1 455 kJ 热量 若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液 态水时放热 1 645 kJ 则混合气体中 丙烷和二甲醚的物质的量之比为 2 盖斯定律认为 不管化学反应过程一步完成或分几步完成 整个过程的总热效应相 同 请运用盖斯定律回答下列问题 已知 H2O g H2O l H Q1 kJ mol 1 C2H5OH g C2H5OH l H Q2 kJ mol 1 C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H Q3 kJ mol 1 若使 46 g 液态无水酒精完全燃烧 并恢复到室温 则整个过程放出的热量为 kJ 碳 s 在氧气不充足时燃烧 生成 CO 同时还生成部分 CO2 因此无法通过实验直接 测得反应 C s O2 g CO g 的 H 但可设计实验 利用盖斯定律计算出该反应的 1 2 H 计算时需要测得的实验数据有 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 4 页 共 5 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 课时作业 十八 基础热身 1 1 2 3 正逆反应的 H 绝对值相等 但是符号相反 4 反应条件与反应热无关 所以热化学方程式中不需要注明条件 除非是特别要 求 5 H 既包括数值也包括正负号 比较时应该全面考虑 6 7 8 生成的水应该是液态水 9 热化学方程式中应注明各物质的聚集状态 10 因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量 11 12 煤燃烧带来很多的粉尘污染 有毒气体污染等 13 14 反应的焓变只与反应的始态和终态有关 与反应过程无关 能力提升 2 D 解析 煤和石油属不可再生能源 蒸汽属于二次能源 化学反应是放热还是吸 热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小 而与反应的条件无关 所以只有 D 项正确 3 A 解析 由于生成的是气态水 故 241 8 kJ mol 1不是 H2的燃烧热 4 C 解析 A 项中已知热化学方程式可知 H2 g 的燃烧热为 285 8 kJ mol 1 不正确 B 项中有 BaSO4 s 生成 而生成 BaSO4也是放热的 所以放出的热量比 57 3 kJ 多 即 B 项中 H 57 3 kJ mol 1 不正确 D 项中按盖斯定律可知正确的是 3H2 g CO2 g CH3OH l H2O l H 131 4 kJ mol 1 5 C 解析 强酸与强碱反应放出的热量为 55 6 kJ mol 1 弱酸与强碱反应放出的热 量为 12 1 kJ mol 1 这是由于有一部分热量用于弱酸的电离 HCN 的电离需要吸热为 55 6 kJ mol 1 12 1 kJ mol 1 43 5 kJ mol 1 吸热的 H 值为正值 C 项正确 6 D 解析 H2和 CH4的混合气体的物质的量为 5 mol 设 H2的物质的量为 x CH4 的物质的量为 5 x 则有 x 285 8 kJ mol 1 5 x 890 3 kJ mol 1 3242 5 kJ 解得 x 2 所以原混合气体中 H2和 CH4的物质的量之比是 2 3 7 D 解析 依题意可写出 Ba OH 2溶液与 H2SO4溶液反应的热化学方程式为 Ba2 aq 2OH SO aq 2H aq BaSO4 s 2H2O l H 128 2 4 kJ mol 1 Ba OH 2溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式为 2OH aq 2H aq 2H2O l H 110 kJ mol 1 根据盖斯定律两式相减可得 D 选项正确 8 B 解析 n H2 n H2O 1 mol 生成 1 mol 液态水放出热量为 571 6 kJ 285 8 kJ 所以 CO 燃烧放出的热量为 851 4 kJ 285 8 kJ 565 6 kJ n CO 1 2 565 6 kJ 282 8 kJ mol 1 2 mol 混合气体的物质的量为 5 mol 所以燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 40 9 A 解析 由图可以看出 P4中有 6 mol 的 P P 键 5 mol 的 O2中含有 5 mol O O 键 1 mol 的 P4O10中含有 4 mol 的 P O 键 12 mol 的 P O 键 所以 H 反应 物的化学键断裂吸收的能量 生成物的化学键形成释放的能量 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 10 1 C6H6 l O2 g 3H2O l 6CO2 g 15 2 H 3260 4 kJ mol 1 2 436 kJ 解析 1 苯完全燃烧生成液态水和 CO2的反应热 H 78 g mol 1 41 8 kJ g 1 3260 4 kJ mol 1 2 由于水蒸气的能量比液态水的能量高 故生成水蒸气放出的热量少 a b 都是负值 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 5 页 共 5 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 所以 2a b 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ 则反应的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 根据 H 反应物的化学键断裂吸收的能 量 生成物的化学键形成释放的能量 则有 H 484 kJ mol 1 2x 496 kJ mol 1 4 463 kJ mol 1 解得 x 436 kJ mol 1 所以 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 436 kJ 挑战自我 11 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2215 0 kJ mol 1 1 3 2 3Q1 Q2 Q3 碳和 CO 的燃烧热 解析 1 因反应物的总能量高于生成物的总能量 所以该反应为放热反应 H 0 丙烷燃烧的化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l 生成 4 mol 液态 水放出的热量为 4 mol 553 75 kJ mol 1 2215 0 kJ 则丙烷燃烧热的热化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2