惠来一中2013-2014学年度第一学期阶段考.doc

惠来一中2013-2014学年度第一学期阶段考（4）高三级化学科试卷7下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是 （ ）A酸性溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na+ B强碱性溶液中：NH4+、NO3、Ba2+、K+C澄清透明的溶液中：MnO4、Al3+、SO42、K+D含大量HCO3的溶液中：Ca2+、Cl、Al3+、NO39.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B.100mL 10mol/L的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NAC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D.0.1molNa2O2与足量水完全反应生成NaOH和O2，反应转移电子数0.1NA10.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）混合物(括号内为杂质)试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤11.关于元素及其化合物，下列说法正确的是 （ ）A.C12具有强氧化性，故具有漂白性B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与纯水反应都生成H2和对应的碱C.将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿12短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 （ ）A原子半径ZY B同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强22、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中先滴加过量盐酸酸化，无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42B往2ml 1mol/L氯化钠溶液滴加几滴稀硝酸银溶液，再滴加几滴1mol/L KI 溶液先产生白色沉淀，后来白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向某溶液滴加几滴酸性高锰酸钾紫色褪去溶液含Fe2+23、常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是 （ ）Ac(HCN)c(CN)2c(Na) Bc(OH-)c(CN)c(Na) Cc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Dc(HCN)c(CN)c(Na)c(H)c(OH)30（16分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为 ；（2）B和C反应生成D的化学方程式为 ；（3）F中含有官能团的名称为 ；（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 ；（5）F的有多种同分异构体写出一种不能催化氧化的醇的结构简式 ；写出一种不能发生消去反应的醇的结构简式 。31（16分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) H = 。 已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为K= 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 A.减小CO2的浓度 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.增大压强32(16分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答下关问题：（1）第步是将海带放入 （填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（2）第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 ， （写出两条）。（3）实验进行到第步骤后应检验碘的存在，具体方法是 。（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中第 步（填编号）与碘分离的，在实验室分离要用到的主要玻璃仪器为 。（5）写出第步骤发生的离子方程式 。33.(16分)为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是： ；装置C的作用是 ；有同学认为SO2在水中的溶解度比较大，装置C应该选用防倒吸装置，请把装置C虚线方框部分改成防倒吸装置，并在实线方框内画出改装后的防倒吸装置。（考生应在答题卡作答）（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是原因。（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。惠来一中2013-2014学年度第一学期阶段考（4）高三级化学科参考答案7891011122223ACDCDAABAC30（1）苯甲醇（2分）（2）（3分）（3）羟基（2分）（4）（3分）可逆符号和箭头都不扣分取代反应（或酯化反应）（2分）（5）（2分）(CH3)3CCH2OH（2分）其他合理答案也给分31（16分）（1）28.5kJmol1（2分）没写“-”不给分，没写单位扣1分，数值错误不给分 Fe(CO)5 + H2 = H2Fe(CO)4 + CO （3分） O2+ 2H2O +4e= 4OH （3分）（2） （2分） 大于（3分） B、D（3分）只选一个且正确得1分，多选、错选皆不得分32(16分） 坩埚（2分） 充分搅拌，加热煮沸（写出两条） (4分)。 取过滤后的溶液少许于试管中，滴加氯水后再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(3分)或其他合理答案 （2分） 分液漏斗（2分） （5）H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O (3分)33.（1）