化学人教版九年级上册课题1空气.docx

第二单元 课题1 空气（一）备课时间：第（ ）周 星期（ ） 教出时间：第（ ）周 星期（ ） 总第（ ）课时 教学目标1.了解空气的主要成分；2.学会观察测定空气中氧气的含量的实验，并学会分析；3初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物和纯净物。教学重点空气的成分。教学难点测定空气中氧气的含量的实验。教学流程一、导入：出示空杯子，问：杯内有没有物质，如果有，里面的是什么？空气是一种“看不到摸不着”的物质，它与我们的生活最密切，它是由一种物质还是多种物质组成的呢？今天我们就来探究空气的成分。（检查预习）二、 自主学习：1. 能否根据生活经验或设计实验证明空气的存在？（飞舞的树叶；飘扬的红旗；用打气筒 给自行车打气；拉注射器活塞，将针头处 放在水中，推动活塞，可见水中有气泡冒出； 在往空瓶中灌水时，有气泡冒出。）2. 根据你的生活经验，你能说出空气中含有哪些物质？ 收集证据： 动物进行呼吸作用需要氧气，并放出二氧化碳；植物进行光合作用要吸收 水和二氧化碳，并放出氧气；煤等燃料燃烧需要消耗氧气并放出二氧化碳； 夏天，从冰箱里拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会有水珠凝结； 酥脆的饼干在空气中长时间放置会受潮变软 得出结论： 空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多种物质。3. 你了解研究空气中主要成分的历史吗？ 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒、德国化学家普利斯特里先后通过实验制得了氧气，但他们受传统错误理论的束缚，没有继续实验。法国化学家拉瓦锡在实验过程中重视化学反应中物质质量的变化，摆脱了传统错误理论的束缚，尊重事实，得出空气是由氮气和氧气组成。三、教师【演示】“测定空气里氧气含量”的实验。 介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点，红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况（强调烟和雾的区别）【分析讨论】你观察到哪些实验现象？（红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟，熄灭后，集气瓶内水面上升，大约占集气瓶剩余体积的1/5）红磷燃烧是哪两种物质发生化学反应？另一种物质具体来自于哪里？为什么红磷要过量，剩余的红磷为什么不燃烧？（燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉）钟罩或集气瓶内水面为什么会上升？为什么水面上升只1/5而不是全部？猜想剩下的气体具有什么性质？由此你能得出哪些结论？磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5） 四、合作探究： 1. 实验中应遵照什么原则选择药品？ 如果选用蜡烛做此实验应做如何改进？有哪些优缺 点？（提醒：蜡烛在空气中燃烧生成的是二氧化碳和水。）2. 进水量小于15的原因有哪些？（装置不严密；红磷量少，不 能充分耗尽瓶内的氧气；没有冷却到室温就打开了止水夹。）3. 瓶内的气体能支持燃烧吗？瓶内水面上升到一定高度后还能继续上升吗？这说明了氮气 的什么性质？教师归纳： 空气是由多种物质混合而成。像这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。氮气 氧气 二氧化碳等分别只由一种物质组成。像这样只由一种物质组成的叫纯净物。纯净物可以用专门的化学符号来表示。（可适当教给学生一些化