课时14 不同类型的晶体.doc

2011-2012学年沙洲中学第二学期高一化学学案 编写：黄娟 审核：熊立建课时14：不同类型的晶体【学习目标】1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；理解晶体类型与性质的关系；【交流讨论】日常生活中常遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等，它们外观上有什么特点?物理性质（硬度、熔沸点、导电性等）有什么特点？【整理归纳】一、晶体1、晶体的定义：具有_的固体叫晶体。如：_、_、_等。2、自然界固态物质的分类：_和_。3、晶体有规则几何外形的原因：是内部构成微粒_的结果。4、晶态物质具有固定的_。【观察与思考】观察氯化钠的晶体结构模型，你能发现晶体中微粒的排列方式有什么规律？【整理归纳】二、晶体的类型1、离子晶体（如：NaCl晶体）（1）定义：离子化合物中的_按一定方式有规则地排列形成离子晶体。（2）组成微粒： （3）形成晶体作用力：_【交流与讨论】1、在氯化钠的晶体结构中是否有NaCl分子存在？ 2、离子晶体熔化时破坏哪种作用力？【观察与思考】观察干冰的晶体结构模型，你能发现晶体中微粒的排列方式有什么规律？【整理归纳】2、分子晶体（如：干冰）（1）定义：_之间依靠_作用力按一定规则排列形成的晶体（2）构成微粒：_ （3）形成晶体作用力：_【交流与讨论】1、在干冰的晶体结构中是否有CO2分子存在？ 2、分子晶体熔化时破坏哪种作用力？【交流与讨论】观察石英中氧原子、硅原子的成键方式与排列方式，并与干冰晶体中二氧化碳分子的排列方式进行比较，你能发现什么？【整理归纳】3、原子晶体（如：石英晶体）（1）定义：相邻的_间以_结合形成_结构的晶体。（2）构成微粒：_ （3）形成晶体作用力：_分析：每个Si与 个O以共价键相结合，每个O与 个Si以共价键相结合，化学式SiO2中的1：2代表的含义： 【交流与讨论】1、在石英的晶体结构中是否有SiO2分子存在？ 2、原子晶体熔化时破坏哪种作用力？课堂练习：1下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ）A金刚石 B刚玉（Al2O3） C二氧化硅 D干冰 2、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl3、对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有_,属于分子晶体的有_,属于原子晶体的有_,属于金属晶体的有_铜 硝酸钾 二氧化硅晶体 金刚石 冰 氢氧化钠 氯化铵 氧化铝 蔗糖【观察与思考】看书上23页的表1-10，完成表格：四种类型的晶体进行比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子金属阳离子、自由电子微粒间作用力金属键性质熔沸点熔沸点（ ） 熔沸点（ ） 熔沸点（ ） 熔沸点高或低硬度硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂水溶液能够导电不溶于大多数溶剂-导电性晶体熔融液熔化时克服的作用力金属键实例熔沸点高低的一般规律： 【问题解决】1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（ ）A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体2、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）AO2 I2 Hg BCO2 KCl SiO2 CI2 CO2 H2O DSiC NaCl SO23、现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_ ，熔化时需要破坏共价键的是_ ， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）属于离子化合物的是_ _，只有离子键的物质是_ _，晶体以分子间作用力结合的是_课后练习 班级： 姓名： 1下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物的是 ()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O22下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 ()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O33关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 ()A两种元素组成的分子中一定只有一种共价键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子5下列说法正确的是 ()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化7下列化学式表示物质分子的是 ( )ANa2SO4 BSiO2 CH2SO4 DAl8.美国科学杂志曾报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( )A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料C原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含2 mol CO键9共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有 ()A石英 B干冰 C食盐 D烧碱10根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 ()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500A.SiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 DNaCl的键的强度比MgCl2小11(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，它们的熔点从低到高的顺序为_ _(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型。A：_；B：_；C：_；D：_。12、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于