化学反应的热效应练习题.doc

星源外国语学校 高二化学（理科） 2015.9.2化学反应的热效应练习题1、下列叙述正确的是（ ）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2I+I D、S+O2=SO23已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ()。A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量4、实验测得1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2（g）O2（g）2H2O（l）H=+142.9 kJ?mol-1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）H=517.6 kJ?mol-1C.2H2O22H2O（g） 517.6 kJ?mol-1D.2H2（g）O2（g）2H2O（l）H=517.6 kJ?mol-15、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 的H=_ kJmol-1。6、葡萄糖是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。它在人体内进行反应而放出热量。已知每摩尔葡萄糖反应能产生2800千焦的能量，试写出该反应的热化学方程式_。7(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。8、298K,101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为3H2(g)N2(g)=2NH3(g) H=-92.38kJmol-1。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？9、1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石) + O2(气) = CO2(气) H= 395.41 kJ/molC(固、石墨) + O2(气) = CO2(气) H= 393.51 kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大能力提升：1、1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为（ ）A、C + H2O = CO H2 ；H = 10.94kJmol1B、C（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；H = 10.94kJmol1C、C（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；H = 131.3kJmol1D、1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g） 1/2H2（g）；H = 65.65kJmol12、下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热的反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。( )A、B、 C、D、31 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol4、已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)NH3(aq)H235.1 kJ/mol HCl(g)HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H452.3 kJ/mol则NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的反应热H5(kJ/mol)为()A16.3 B16.3 C335.7 D335.75甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJmol1；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)