四川省宜宾市一中2015-2016学年高中化学 2.2《离子反应》教学设计 新人教版必修1.doc

离子反应课题离子反应及其发生的条件总课时1班级（类型）学习目标1、 让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件;2、 在学生掌握复分解型离子反应条件的基础上，能够分析溶液中的共存问题；3、 培养学生科学探究的思维方式和能力；重、难点重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力；难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方法；学习环节和内容学生活动教师反思第二课时离子反应及其发生的条件环节1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为：有沉淀析出、有气体放出或有水生成。(2)写出a.H2SO4bNaOHcBaCl2dNaHCO3在水溶液中的电离方程式：aH2SO4=2HSO；bNaOH=NaOH；cBaCl2=Ba22Cl；dNaHCO3=NaHCO。a和b两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；a和c两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4；a和d两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO42NaHCO3=Na2SO42CO22H2O；b和d两溶液混合反应的化学方程式为：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。环节2 自主学习（阅读教材P31-33 -完成下列内容）一、离子反应1概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2实验探究编号实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成组成溶质的粒子Na、Cl、Cu2、SOBa2、Cl、Cu2、SO粒子之间的化学反应无反应Ba2SO=BaSO4二、离子方程式1概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2书写步骤3意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，表示为：AgCl=AgCl。(2)表示同一类型的离子反应：如：HOH=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。三、离子反应发生的条件1实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2SO=BaSO4红色褪去HOH=H2O产生无色无味气体CO2H=CO2H2O2离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应生成气体；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。环节3 预习检测-发现问题1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上 是SO和Ba2生成BaSO4的反应()(2)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为：CO2H=H2OCO2()(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示()(4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4()(5)在酸性条件下，CO、Na、SO、Ba2能够大量共存()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与盐酸的反应：答案：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO23思考：HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？分析：不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故HOH=H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。答案：不能4将下列不能大量共存的离子连起来。HACOAg BClBa2 CFe3OH DMg2解析：CO和H反应生成CO2，和Ba2生成BaCO3沉淀，和Ag生成Ag2CO3沉淀；Cl和Ag生成AgCl沉淀，Fe3、Mg2与OH反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。答案：A，A、B，A，C、D环节4 小组讨论-提出问题 环节5 教师点拨-重难点突破 专题一 离子方程式的书写与正误判断1离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。2离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：FeCu2=Fe2Cu。(2)看是否符合拆分原则：如石灰石加入稀盐酸中：CO2H=CO2H2O(错)。错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(3)看是否遵守质量守恒定律：如Na2CO3与稀硫酸反应：COH=CO2H2O(错)。错因：氢原子个数不守恒。正确：CO2H=CO2H2O。(4)看是否遵守电荷守恒：如钠与稀硫酸反应：Na2H=NaH2(错)。错因：电荷不守恒。正确：2Na2H=2NaH2。(5)看是否漏掉离子反应：如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4(错)。错因：漏掉(或忽视)了Cu2和OH的反应。正确：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2。(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错)。错因：不符合物质的组成比。正确：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。例1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成Fe2，不应为Fe3，应为Fe2H=Fe2H2。答案C判断离子方程式正误的两易、两等、两查(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。专题二离子共存的判断离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。1离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2与CO，Ag与Cl，Ba2与SO、Ca2与OH等。(2)生成气体或挥发性物质。如NH与OH、H与CO、HCO等。(3)生成难电离物质。如H与CH3COO、CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等生成难电离的酸；OH与NH生成难电离的碱；H与OH生成水。2附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、NH、H、HCO、HSO等。(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H反应的离子，如OH、CO、HCO等。例2某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AHNaMnOSOBNaCOAl3ClCKNaClSODKClBa2HCO解析A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO2H=CO2H2O，碱性时Al3生成沉淀；D项，酸性时HCOH=CO2H2O，碱性时HCOOH=COH2O。答案C解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)环节5 巩固训练-完成下列练习1(对应考点一)下列离子方程式中，正确的是()A大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2D盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2O解析：A项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu2Ag=2AgCu2；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe2H=Fe2H2；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。故B、C、D项错误。答案：A2(对应考点一)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2CCa2CO=CaCO3Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2CO3=K2CO32H2O解析：A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO，D中碳酸是弱酸，不能用H表示。答案：C3(对应考点二)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、H、OH、Ca2解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能反应；D中H和OH能反应。答案：C4(对应考点二)下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析：A项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2与SO会生成BaSO4沉淀。答案：C5(热点题)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO。现进行如下实验：(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。解析：由题干“无色溶液”排除Cu2(蓝色)的存在；由实验知有OH的存在，无Mg2；由实验知无CO；由