广东省深圳市中考化学总复习 模块一 元素化合物 课题5 常见的酸和碱课件.ppt

课题5常见的酸和碱 考试说明 1 掌握常见的酸 盐酸 稀硫酸 和常见的碱 naoh ca oh 2 的主要性质和用途 2 理解使用强酸 强碱的注意事项 构建知识网络 构建知识网络 自主导学 阅读课本九年级下册49 59页 一 酸1 盐酸 硫酸属于酸 酸在水溶液中能解离出 和 酸 2 常见的酸 1 常见酸的物理性质和用途 h 酸根离子 h 酸根离子 无色 有刺激性气味的液体 易挥发 露置在空气中溶质质量分数变小 重要化工产品 用于金属表面除锈 制造药物等 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化 无色 无味 黏稠的油状液体 无白雾 瓶口有白雾 不挥发 易吸水 露置在空气中溶质质量分数变小 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈 实验室常用浓硫酸做干燥剂 自主导学 2 浓硫酸的特性 有 性 可用作氢气 等气体的干燥剂 但不能干燥氨气 有 性 可使纸张 木头等有机物脱水变黑 生成黑色的炭 稀释于水放出大量的热 故稀释浓硫酸时 见右上图 应将 沿烧杯壁慢慢注入 里 并不断搅拌 切不可把 倒入 里 吸水 氧气 二氧化碳 脱水 浓硫酸 水 水 浓硫酸 自主导学 有强烈的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用 冲洗 然后再涂上 溶液 大量水 3 5 的碳酸氢钠 自主导学 3 酸的通性 红 不变 活泼金属 mgcl2 h2 zncl2 h2 fecl2 h2 mgso4 h2 znso4 h2 feso4 h2 自主导学 3 酸的通性 金属氧化物 碱 2fecl3 3h2o cucl2 h2o fe2 so4 3 3h2o cuso4 h2o nacl h2o alcl3 3h2o na2so4 2h2o caso4 2h2o 自主导学 3 酸的通性 盐 cacl2 co2 h2o 2nacl h2o co2 agcl hno3 na2so4 h2o co2 baso4 2hcl h 自主导学 二 碱1 氢氧化钠 氢氧化钙属于碱 碱在水溶液中能解离出 和 碱 2 常见的碱 1 氢氧化钠 化学式为 色固体 具有强烈的 性 故俗名有 和 溶于水 并 大量的热 金属离子 oh naoh 白 腐蚀 火碱 烧碱 苛性钠 极易 放出 金属离子 oh 自主导学 露置在空气中容易吸收 表面潮湿而逐步溶解 这种现象叫 所以氢氧化钠常作 等气体的干燥剂 氢氧化钠在潮解的同时吸收空气中的 而变质 生成 反应的化学方程式为 因此 氢氧化钠必须 保存 检验氢氧化钠固体是否变质 可加入 观察是否有 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 水分 潮解 氧气 氢气 一氧化碳 二氧化碳 碳酸钠 密封 盐酸 气泡冒出 自主导学 2 氢氧化钙 化学式为 色粉末 俗名有 或 它可由 与水反应制得 化学方程式为 该反应 大量的热 溶于水 溶解度随温度的升高而 其水溶液俗称 有腐蚀性 常见的建筑材料 农业上用于配制 还可用来改良 等 ca oh 2 白 熟石灰 消石灰 氧化钙 生石灰 放出 微 减小 石灰水 波尔多液 酸性土壤 自主导学 3 碱的通性 蓝 红 na2co3 h2o na2so3 h2o caco3 h2o nacl h2o na2so4 2h2o cacl2 2h2o caso4 2h2o cu oh 2 na2so4 fe oh 3 3nacl caco3 2naoh 2fe oh 3 3cacl2 易错点睛 1 酸碱指示剂 1 指示剂遇到酸或碱变色的过程 属于 变化 生成了有颜色的物质 2 难溶的酸 碱 使指示剂变色 3 变色的是 而不是 或 溶液 4 使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液 也可能是 性溶液 5 酸的水溶液 显酸性 但酸性溶液 是酸溶液 碱的水溶液 显碱性 但碱性溶液 是碱溶液 6 溶液的酸碱性通常用 来测定 只是粗略的测定 化学 不能 酸 指示剂 碱 中 一定 不一定 一定 不一定 酸碱指示剂 易错点睛 2 碱的通性 对于可溶性的碱有四点性质 但对于难溶性的碱只有一点性质 即难溶性碱只与酸反应 初中阶段 3 酸的检验 碳酸盐 如碳酸钠 难溶金属氧化物 如氧化铜 难溶性碱 如氢氧化铁 紫色石蕊试液变红色或ph试纸显红色 有气泡冒出 有气泡冒出 黑色粉末被溶解 溶液变蓝色 红褐色固体被溶解 溶液变黄色 易错点睛 4 碱的检验5 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加 溶液 有白色沉淀产生的是稀硫酸 无明显现象产生的是稀盐酸 反应的化学方程式 硫酸铜溶液 酚酞试液变红或ph试纸显蓝色 生成蓝色沉淀 氯化钡 或硝酸钡 或氢氧化钡 易错点睛 6 鉴别naoh溶液和ca oh 2溶液 1 通入 有 的是ca oh 2溶液 无明显现象的是naoh溶液 反应的化学方程式为 2 滴加 溶液 有 的是ca oh 2溶液 无明显现象的是naoh溶液 反应的化学方程式为 二氧化碳 白色沉淀生成 碳酸钠 白色沉淀生成 典例精析 例1 归纳是学习的重要方法 某同学总结出如图所示的物质之间的反应关系 图中短线连接的物质表示能相互反应 1 在图中空白方框中可填写指示剂或 填物质类别 2 利用反应 制取h2 对金属的要求是该金属在金属活动性顺序里必须位于 的前面 3 通过分析可知酸的化学性质有 条 氧化物 氢 5 解析 答案 典例精析 4 写出一个符合反应 的化学方程式 5 验证反应 可以选择下列 选填字母 两种物质进行反应 a na2so4b kno3c ba oh 2d naoh 6 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 填粒子符号 ac oh 解析 答案 典例精析 例2 化学反应过程中常常伴随产生一些现象 同学们发现将co2通入naoh溶液时没有明显的现象发生 为此 他们进行了如下探究 图1图2 典例精析 1 小明把一支收集满co2的试管倒立在盛有饱和naoh溶液的烧杯中 如图1所示 观察到试管内液面上升 除co2与naoh发生了反应外 还有另一种原因 请简要说明 co2被水吸收了 解析 答案 典例精析 2 为了进一步验证co2与naoh溶液确实发生了反应 小红设计了如下方案 取上述实验后的溶液分别装入a b两支试管中 如图2所示 向试管a中滴加足量的稀盐酸 观察到的现象是 反应的化学方程式是 向试管b中滴加bacl2溶液 观察到的现象是 反应的化学方程式是 虽然实验的现象不同 但都能证明co2与naoh溶液确实发生了化学反应 有气泡产生 有白色沉淀生成 解析 答案 典例精析 3 实验过程中需要吸收co2时 大多会选择naoh溶液 但是 检验co2时常常选择新配制的澄清石灰水 请简要解释原因 naoh的溶解度比ca oh 2大 co2能使澄清石灰水变浑浊 解析 答案 例1解析 1 酸可与金属氧化物反应 碱可与非金属氧化物反应 酸和碱都可与紫色石蕊试液反应 故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物 2 位于氢前的金属可与酸反应放出氢气 故对金属的要求是该金属在金属活动性顺序里必须位于氢的前面 3 通过分析可知酸的化学性质有5条 分别是酸与指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐反应 例1解析 4 由图可知 反应 是盐和酸的反应 据复分解反应发生的条件可以写化学方程式 caco3 2hclcacl2 h2o co2 5 由图可知 反应 是碱和盐的反应 碱和盐的反应属于复分解反应 故生成物必有沉淀 反应才可进行 盐na2so4和碱ba oh 2反应可生成baso4沉淀 符合条件 6 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有o