高考化学一轮复习 2.8考点强化 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系课件.ppt_第1页
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文档简介

1 考点精讲 2 典例剖析 3 总结归纳 4 变式训练 第二章化学物质及其变化 5 真题演练 考点强化 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系 一 考点精讲 1 考点精讲 1 本质和特征 电子转移 得失或偏移 元素的化合价发生变化 2 有关概念及其相互关系 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化合价升高 失ne 被氧化 化合价降低 得ne 被还原 强氧化性 强还原性 弱氧化性 弱还原性 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 从特征 化合价变化 去分析 从实质 电子转移 去理解 氧化还原反应与四种基本类型反应关系 请点击图片放大 缩小 二 典例剖析 2 典例剖析 c 转解析 回原题 典例2 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2cufes2 o2 cu2s 2fes so2下列说法正确的是 a so2既是氧化产物又是还原产物b cufes2仅作还原剂 硫元素被氧化c 每生成1molcu2s 有4mol硫被氧化d 每转移1 2mol电子 有0 4mol硫被氧化 标价态 分析电子得失情况 判断氧化剂 还原剂等 a 转解析 请点击图片放大 缩小 回原题 三 总结归纳 3 总结归纳 1 要理清知识线索 化合价升高 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物 或化合价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物 分析氧化还原反应的两个注意要点 2 要明确解题思路 理解概念抓实质 解题应用靠特征 即从氧化还原反应的实质 电子转移 去分析理解有关的概念 而在实际解题过程中 应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手 具体思路是 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 分析氧化还原反应的两个注意要点 四 变式训练 4 变式训练 变式1 下列应用不涉及氧化还原反应的是 a na2o2用作呼吸面具的供氧剂b 工业上电解熔融状态的al2o3制备alc 工业上利用合成氨实现人工固氮d 实验室用nh4cl和ca oh 2制备nh3 d 解析显 隐 解析a中有单质o2生成 b中有单质al生成 c中有单质h2和n2参与反应 三个反应中均有化合价的变化 变式2 制备氰氨基化钙的化学方程式为caco3 2hcn cacn2 co h2 co2 在反应中 a 氢元素被氧化 碳元素被还原b hcn是氧化剂 caco3是还原剂c cacn2是氧化产物 h2是还原产物d co为氧化产物 h2为还原产物 c 解析从反应物caco3到生成物co2 碳的化合价均为 4价 没有改变 再从生成物h2分析发现氢的化合价降低 显然hcn中氢得电子 hcn是氧化剂 而caco3中的各元素均无化合价变化 故还原剂也必是hcn 其中的碳元素也一定被氧化 在hcn中碳为 2价 co
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