《物质结构与性质》选做题的解答策略

物质结构与性质选做题的答题策略【学习目标】1.通过对高考真题的感受归纳出选修三在高考中的常见考查形式2.通过对高考真题的研究分析，突破常见考点3.通过分类理解考点，明确答题要求和策略，准确答题【学习重点难点】解题方法的提炼和晶胞的相关计算【学习过程】【活动一】 感受真题，明确考向（只阅读，不作答） (2016高考全国III卷)（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1） 写出基态As原子的核外电子排布式 。（2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是 。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1 和MAs gmol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【思考交流】1.高考中选修三以怎样的考题形式出现？2.常考知识点有哪些？3. 我们应该怎样审题和作答？【活动二】理解考点，方法提炼考点一 化学用语类考查【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的各种表达式：1.原子、离子核外电子排布式和价电子排布式、排布图。2.离子、分子的等电子体等。【方法提炼】1.提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。2.反复回归教材，熟记第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化学用语的定义。【小试牛刀】（2016全国改编）镍元素基态原子的价电子排布图为 ， 3d能级上的未成对电子数为 ；与CN互为等电子体的分子有 （举一例）。考点二 判断类考题【常考点归纳】 物质结构与性质选做题中的各种判断：1. 化学键的分类与判断： 出现频率较高的：键、键、极性键、非极性键、配位键、键参数2.杂化轨道、分子和离子的空间构型、分子间作用力、分子的极性的判断：3. 晶体类型和晶体常识的判断：【方法提炼】：1. 熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。2. 注意审题细节。如“型”与“形”的区别、题干括号内注明填“大于或小于”我们答题时就不要用“ 或 ”、注明用abcd就不要用ABCD 。 【小试牛刀】 （2016全国）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 ，CO2中键和键的个数比为 。考点三 分析、比较类考题【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的常见分析、比较类考点1. 第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。2. 稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较 3. 熔沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小 （1）不同晶体类型的熔沸点比较：（一般规律） （2）同种晶体类型的熔沸点比较：（结构相似） 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体由于金属键的差别很大，金属晶体的熔沸点差别也很大。 【方法提炼】1.多回归教材，弄清基本概念。如晶格能的定义以及晶格能与离子晶体性质的关系（选修三教材第80页）。2.多了解评卷原则，减少不必要的失分。如题干比较大小时的顺序（如“由大至小”、“由小到大”、“大于”或“小于”）等。3.注意语言描述的准确性和逻辑性。【小试牛刀】1. （2016全国）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ，C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是： 。2.（2016全国）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ 。考点四 计算类考题【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的计算类型1. 配位数的计算：2.晶胞参数的计算：边长、密度、质量 晶体晶胞中的微粒数N与摩尔质量M、密度、晶胞边长a之间的关系： N Ma3 NA （ N 用均摊法计算）3. 空间利用率的计算：类型和计算方法（难点）【方法提炼】1.熟悉各种典型的晶体结构A.NaCl(含 个Na， 个Cl)B.干冰(含 个CO2)C.CaF2(含 个Ca2， 个F)D.金刚石(含 个C)E.体心立方(含 个原子，配位数 )F.面心立方(含 个原子，配位数是 )2. 空间利用率的计算：类型和计算方法（难点突破） 突破口：先算出一个晶胞中含有多少个微粒，再找准球体半径与晶胞体积（或边长）的关系！3. 注意审题：看清楚题干中各物理量的单位！先统一单位再计算！【小试牛刀】 (2016全国卷改编) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。（1）晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。（2）合金的密度为d= g/cm3（3）在该晶胞中镍铜原子在晶胞中的空间利用率为 。（只列计算式，Ni、Cu的摩尔质量分别为MNi g/mol 、MCu g/mol ，Ni、Cu的原子半径分别为 r Ni nm 、r Cu nm）。【归纳整理】物质结构与性质选做题的解题策略一个提高：提高审题能力。两种措施：回归教材，归纳知识网络和通用解法；回归错题本，查漏补缺。搞好“三清”：主干知识网络清；一般大题解法清；自己常错点要清。【活动三】定时体验，及时巩固 W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：(1)第一电离能Y_Z，电负性Y_Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式_。(3)若向含有Q2的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是 ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为_，配体为_。(4)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为_；Y与相邻周期同族的元素形成的氢化物沸点较高的是 （填化学式）。(5)Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知Q单质的密度是d gcm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原