高中化学 第一章 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时课件 新人教版必修1.ppt

第一章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用 课时1 本节课以生活中物体的相关图片和化学方程式的不同含义的表述引入新课 指明物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 物质的量是七个国际基本物理量之一 确定1摩尔的标准后 通过计算 提醒学生6 02 1023与阿伏加德罗常数的关系 并引申出公式n n na 利用例题得出结论 分子中原子的物质的量之比 分子中原子个数之比 完善学生对物质的量的理解 计算得出规律 1mol任何微粒或物质的质量 当以g为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 从而引出摩尔质量和相关公式m n m 最后通过练习利用摩尔质量 阿伏伽德罗常数 物质的量将质量和粒子数联系起来 1 理解阿伏加德罗常数概念建立的依据 2 理解物质的量是国际单位制一个基本物理量 3 能够进行物质的量 微粒数 摩尔质量之间的换算 谁能介绍几种生活中相似的例子 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主 国王出题刁难 其中一个问题是 100kg小米是多少粒 同学们你们能不能帮帮他 哪种方法最科学 方法 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活 方便科学研究 方便相互交流 一箱啤酒 12瓶 一盒别针 一打铅笔 12支 一双筷子 12gc中含多少个碳原子 物质的量 怎样将可称量与肉眼看不见 难以称量的联系起来呢 宏观物质 微观粒子 质量比 分子个数比 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量 一箱啤酒 一打铅笔 一双筷子 一盒别针 单位是 摩尔 简称 摩 符号 mol 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活 方便科学研究 方便相互交流 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体 分子 原子 离子 电子 质子 原子团 中子等 一 物质的量的单位 摩尔 使用范围微观粒子 单位 摩尔简称摩 符号为mol 1 是国际单位制七个基本物理量之一 2 物质的量的单位是摩尔 简称摩 符号 mol 关于物质的量的几点说明 1 判断正误 并说明理由 1 摩尔是七个物理量之一 2 摩尔是物质的质量单位 3 1mol氢 4 1molco2 5 1mol大米 错误 没有指出是分子 原子或离子 正确 常用化学符号表示组成物质的微观粒子 错误 大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类 如原子 分子 离子等 注意 错误 物质的量是七个基本物理量之一 错误 摩尔是物质的量的单位 1摩尔的标准 1mol粒子集体所含的粒子数 0 012kg12c中所含的碳原子数 6 02 1023 集体中的成员数 6 02 1023 已知一个12c原子的质量为1 993 10 26kg 则0 012kg12c中有多少个碳原子 与0 012kg12c中所含的碳原子的数目相同 近似值 6 02 1023个粒子 1mol任何粒子的集合体都含有约6 02 1023个粒子 1摩尔 阿伏加德罗常数 感受阿伏加德罗常数 如果把6 02 1023个直径为1元的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球70亿人吃 每人每天吃一斤 要吃12万年 符号 na 数值 近似等于6 02 1023 单位 mol 1 每摩尔 科学规定为 0 012kg12c中所含的碳原子数 规定解释 如果某物质含有与0 012kg12c中所含的碳原子数相同的粒子数 该物质的物质的量为1mol n n na 阿伏加德罗常数na 6 02 1023mol 1 1mol粒子的粒子数 0 012kg12c中所含原子数 阿伏加德罗常数 6 02 1023 约为 约为 约为 不能认为1mol粒子 6 02 1023个也不能认为6 02 1023就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 约6 02 1023mol 1 n na n na na 规律 物质的粒子数之比 粒子的物质的量之比 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 微粒数 n 之间的关系式 n n nana n n 1 在0 5molo2中含有的氧分子数目是多少 解 o2的分子数为 n n na 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 答 o2的分子数为3 01 1023个 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 有如下关系 h2o 2h o121 分子中原子的物质的量之比 分子中原子个数之比 2na na na 即h2o 2h o 1mol2mol1mol n1 n2 n1 n2 2 在0 5molo2中含有的氧原子数目是多少 解 o2的氧原子数为 n n 2 na 0 5mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 答 o2的氧原子数为6 02 1023个 1 判断下列说法是否正确 1mol小麦约含有6 02 1023个麦粒 0 5molh2含有3 01 1023个氢原子 3molnh3中含有3moln原子 9molh原子 2 1molco2分子中有molc molo 共有mol原子 3 0 3molh2so4含有个硫酸分子 molo molsmolh4 1molco2与molo2所含原子数相等 1 2 1 5 1 806 1023 1 2 0 3 0 6 3 1molh2o约含有6 02 1023个水分子 质量是18g 1molal约含有6 02 1023个铝原子 质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的 但由于不同粒子的质量不同 1mol不同物质的质量也不同 1mol任何微观物质都约含6 02x1023个粒子 那么这1mol物质的质量到底有多大 na na na na na na 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 摩尔质量 定义 单位物质的量 即1mol 的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号 m 常用单位 g mol 1 摩尔质量 物质的量 质量 m m n 公式 m n m 数值 等于物质的相对原子 分子 质量 o2的相对分子质量是 1molo2的质量是 o2的摩尔质量是 mg的相对原子质量是 1molmg的质量是 mg的摩尔质量是 1molh2so4的质量是 1molfe2 的质量是 na 的摩尔质量为 hno3的摩尔质量为 32g 24g mol 24g 32 32g mol 24 98g 56g 63g mol 23g mol 注意单位 粒子数n 物质的量n 质量m na m na m 质量 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数 粒子数之间的关系 联系微观和宏观物质的桥梁 一 物质的量 n 表示含有一定数目粒子的集合体 二 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 三 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 m h2so4 n h2so4 解 m h2so4 98g mol m h2so4 49g n h2so4 98g mol 0 5mol n h2so4 0 5mol 6 02 1023 mol n h2so4