高中化学 专题2 2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1.ppt

观察下列物质在水溶液中导电的实验现象 情景导入 观察实验现象 完成下表 否 否 否 否 否 为什么硫酸溶液 naoh溶液 nacl溶液能导电 而蔗糖溶液 酒精溶液不能导电 学习目标 1 了解电解质 非电解质的概念 2 掌握电解质电离方程式的书写 3 通过电解质的电离过程 认识酸 碱 盐 1 电解质 在 里或熔融状态下能够导电的 如酸 碱 盐等 2 非电解质 在 里和熔融状态下都不导电的 如酒精 蔗糖等 水溶液 水溶液 化合物 化合物 一 电解质和非电解质 基础梳理 一 电解质与非电解质的比较 拓展延伸 1 电解质研究的对象是化合物 单质和混合物不属于电解质 2 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态 两个条件具备一个即可 有些电解质溶于水能导电 熔融状态不能导电 如hcl 有此电解质只在熔融状态导电 如baso4 其水溶液不导电是因为baso4难溶于水 电解质本身不一定能导电 如nacl晶体 能导电的物质不一定是电解质 如石墨 二 电解质的判断 温馨提示 1 判断给出的物质是不是电解质时 要先判断该物质是不是化合物 然后再对该化合物进行归类 看是哪一类物质 最后作出判断 2 要正确理解电解质导电的条件 而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电 典型例题分析 1 下列叙述中正确的是 a 液态hcl 固体nacl均不导电 所以hcl和nacl均是非电解质b nh3 so3的水溶液均导电 所以nh3 so3均是电解质c 铜丝 石墨均导电 所以它们是电解质d 蔗糖 酒精在水溶液中或熔融时均不导电 所以它们是非电解质 解析 电解质不是在所有状态下都能导电 只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质 故a项错误 d项正确 nh3 so3的水溶液能导电 是因为它们溶于水后生成的nh3 h2o h2so4能电离出自由移动的离子 所以nh3 h2o h2so4是电解质 而nh3 so3本身不含离子也不能电离出离子 所以nh3 so3不是电解质 故b项错误 单质既不是电解质也不是非电解质 故c项错误 答案 d nacl的溶解过程 1 概念 电解质在 中或 下离解成 的过程 2 表示方法 电离方程式 1 酸的电离 如h2so4 2 碱的电离 如naoh 3 盐的电离 如cuso4 水溶液 熔融状态 自由移动离子 h2so4 2h so42 naoh na oh cuso4 cu2 so42 二 电解质的电离 基础梳理 3 从电离角度认识酸 碱 盐 电解质在水溶液中发生了 产生了能够 的离子 离子带正负电荷 在外加电场作用下发生定向移动 从而导电 溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子浓度大小 电离 自由移动 4 电离和电解质溶液导电的关系 三 电解质的电离及电离方程式的书写 1 电离的条件 溶于水或受热熔融 1 大多数盐和强碱 溶于水或熔融状态下均能电离 例如 nacl晶体中存在na 和cl 但离子不能自由移动 所以nacl晶体不导电 溶于水后 在水分子作用下 na cl 脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 当nacl受热熔融时 温度升高破坏了na 和cl 之间的静电作用 而变成自由移动的na 和cl 拓展延伸 2 大部分含氧酸和非金属氢化物 溶于水而发生电离 液态不电离 例如 hcl气体不导电 溶于水时 在水分子的作用下 电离出h 和cl 2 书写电离方程式要注意以下几点 1 离子方程式左边书写化学式 表示电解质还未电离时的状态 右边书写离子符号 表示电解质电离产生的离子 2 要遵循质量守恒定律 即在方程式两边原子的种类和数目相同 3 要遵循电荷守恒定律 即在电解质溶液中 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 电解质溶液显中性 4 书写电离方程式必须以事实为依据 不能臆造 如非电解质不能电离 就不能写出电离方程式 又如nahco3溶液的电离方程式为nahco3 na hco3 而不能写成nahco3 na h co32 nahso4溶液的电离方程式为nahso4 na h so42 而不能写成nahso4 na hso4 电解质电离不需要通电 电离是电解质导电的前提条件 温馨提示 下列叙述正确的是 多选 a 氯化钠水溶液在电流作用下电离成自由移动的钠离子和氯离子b 石墨 铜都能够导电 所以它们都是电解质c nahso4溶于水的电离方程式为 nahso4 na h so42 d na2so4溶于水的电离方程式为 na2so4 2na so42 典型例题分析 解析 物质的电离是在水分子的作用下 在水溶液中 单质不是电解质 nahso4溶于水会完全电离产生三种离子 答案 cd 针对训练 1 下列物质中 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 俗称水银 氯化钾 碳酸钙 氯气 1 属于混合物的是 填序号 下同 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 能导电的是 解析 1 混合物指含有2种或2种以上物质的体系 是混合物 2 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 是电解质 3 属于化合物 它们的水溶液虽然导电 但并不是它们自身电离使溶液导电 所以是非电解质 4 中均有能够自由移动的电荷 能导电 答案 1 2 3 4 判断一种物质是否是电解质或非电解质的一般思路为 第一步 首先看物质是否是化合物 若不是化合物 则既不是电解质也不是非电解质 第二步 若是化合物 再看该物质在水溶液中或熔融状态下能否导电 导电则为电解质 不导电则为非电解质 名师点睛 2 下列电离方程式中 正确的是 a ca oh 2 ca2 2 oh b fecl3 fe2 3cl c h2so4 h so42 d al2 so4 3 2al3 3so42 解析 a项中氢氧根离子不应加括号 b项中铁为三价铁离子 c项中氢离子应写为2h d项正确 答案 d 解答此类题要注意以下两点 1 酸 碱 盐的电离条件 2 电离方程式的书写方法 名师点睛 3 关于酸 碱 盐的下列各种说法中 正确的是 a 化合物电离时 生成的阳离子是氢离子的是酸b 化合物电离时 生成的阴离子是氢氧根离子的是碱c 化合物电离时 只生成金属阳离子和酸根离子的是盐d nh4cl电离的电离方程式是 nh4cl nh4 cl 所以nh4cl是盐 解析 根据酸 碱 概念中的 全部 二字 可判断a b项错误 c项中应表述为 电离时 有金属 或铵根 离子和酸根离子生成的化合物叫盐 如nahso4电离时 除生成na so42 外