2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)1(20xx济南模拟)肌红蛋白(Mb)结合氧的反应为：Mb(aq)O2(g)%&MbO2(aq)H0.肌红蛋白的结合度即转化率与氧气分压p(O2)密切相关。37时.反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：(1)37时.上述反应的平衡常数K_kPa1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。(2)平衡时.肌红蛋白的结合度_用含p(O2)和K的代数式表示；37时.若空气中氧气分压为20.0 kPa.人正常呼吸时的最大值为_%(结果保留2位小数)。(3)上述反应的正反应速率v正k正c(Mb)p(O2).逆反应速率v逆k逆c(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37时.图中坐标为(1.00,50.0)的点对应的反应状态为向_(填“左”或“右”)进行.此时v正v逆_。解析(1)肌红蛋白结合O2的反应为Mb(aq)O2(g)%&MbO2(aq).结合题意和题图知.37时该反应的平衡常数K kPa12 kPa1。(2)K.故。37下.若氧气分压为20.0 kPa.则肌红蛋白结合O2的反应达到平衡时最大.故97.56%。(3)由题图可知.坐标为(1.00,50.0)的点位于曲线下方.反应未达平衡.故对应的反应状态为向右进行；若反应达到平衡.则v正v逆.即k正c(Mb)p(O2)k逆c(MbO2).则K.故坐标为(1.00,50.0)的点对应的2。答案(1)2(2)97.56(3)右212(20xx福州质量检测)氮化镁(Mg3N2)可用于核废料的回收.常温下为黄绿色粉末.易水解。为测定Mg3N2纯度.该小组称取4.0 g样品加入足量10% NaOH溶液并加热.生成的气体全部用100.00 mL 1.00 molL1的盐酸吸收。将所得溶液稀释到250.00 mL.取25.00 mL该溶液.用0.20xx molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸。重复实验.平均消耗NaOH溶液25.00 mL。样品中Mg3N2的质量分数为_(保留一位小数)。(2)(20xx黑龙江第三次联考)镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O.常温下.若起始电解质溶液pH1.则pH2时.电解质溶液中所含Mg2的物质的量浓度为_molL1。已知常温下.KspMg(OH)25.61012.当电解质溶液的pH6时._(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)(3)(20xx重庆联考)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为1413。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%.如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的质量为18.00 t.则可以冶炼铬的质量为_t(结果保留1位小数)。解析(1)依据关系式：Mg3N22NH32H.n(Mg3N2) mol2.5102 mol.故w(Mg3N2)100%62.5%。(2)若起始电解质溶液pH1.则pH2时.溶液中氢离子浓度减小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1.由反应MgH2O22H=Mg22H2O.可知Mg2的物质的量浓度0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012.常温下当溶液pH6时.c(OH)108 molL1.H浓度减小0.1 molL1106 molL10.1 molL1.溶液中Mg2的浓度约为0.05 molL1.则Qcc(Mg2)c2(OH)0.05101651018KspMg(OH)2.故无氢氧化镁沉淀生成。(3)得到FeC2O42H2O的物质的量为18106 g180 gmol1105 mol。铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%.所以废料中铁的物质的量为105 mol80%1.25105 mol。已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为1413.说明铁和铬原子个数比为11.所以废料中铬的物质的量也为1.25105 mol。已知废料中提取金属铬的总转化率为95%.则可以冶炼铬的质量为1.25105 mol95%52 gmol16.2106 g6.2 t。答案(1)62.5%(2)0.045无(3)6.23(20xx黄冈调研考试)如下图所示.某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。按要求回答相关问题：若在标准状况下.有2.24 L氧气参加反应.则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L；丙装置中阴极析出铜的质量为_g.一段时间后烧杯中c(Cu2)_(填“增大”、“减小”、“不变”)。解析甲中正极上O2发生还原反应.电极反应为：O24e2H2O=4OH.乙中Fe极为阴极.电极反应为：2H2O2e=H22OH.根据各电极上转移电子数相等.可得关系式O22H2.若在标准状况下.有2.24 L氧气参加反应.则铁极上生成4.48 L氢气。丙中阴极的电极反应为：Cu22e=Cu.根据各电极上转移电子数相等.可得关系式O22Cu.则丙中阴极上析出n(Cu)2n(O2)0.2 mol.其质量为12.8 g。丙中电解精炼铜时.阳极上金属活泼性比Cu强的杂质先放电.而阴极上始终是Cu2放电.因此电解一段时间后.电解质溶液中c(Cu2)减小。答案4.4812.8减小4(20xx烟台模拟)(1)反应Ag2SO4(s)2Cl(aq)=2AgCl(s)SO(aq).常温下.Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为_。(2)室温下.H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图2所示.则室温下Ka2(H2SeO3)_。(3)工业上.粗银电解精炼时.电解质溶液的pH为1.52.电流为510 A.若电解质溶液pH太小.电解精炼过程中除了银离子在阴极放电.还会发生_(写电极反应式).若用10 A的电流电解60 min后.得到32.4 g Ag.则该电解池的电解效率为_%。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500 Cmol1)解析(1)从图1可得：KspAg2SO4c2(Ag)c(SO)(102)2101105.KspAgClc(Ag)c(Cl)104.75105109.75。反应的平衡常数K1014.5.数量级为1014。(2)从图2知.pH7.30时.HSeO、SeO微粒的物质的量分数相等.即二者浓度相等.所以Ka2(H2SeO3)c(H)107.30。(3)若电解质溶液pH太小.即H浓度大.阴极除了银离子放电外.还会发生2H2e=H2；若用10 A的电流电解60 min.转移电子的物质的量n.理论上应沉积的银的质量为108n g.该电解池的电解效率为100%100%80.4%。答案(1)1014(2)107.30(3)2H2e=H280.4%拔高练(25分钟)1(20xx河北武邑调研)结晶水合物在煅烧过程中会发生一系列变化.请回答下列问题：(1)硫酸高铈Ce(SO4)2是一种常用的强氧化剂。将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热.样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图1所示。当固体残留率为70.3%时.所得固体可能为_(填标号)。 ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4(2)取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度.剩余固体的质量变化如图2所示。680时所得固体的化学式可能为_。解析(1)若1 mol Ce(SO4)24H2O分解.当固体残留率为70.3%时.所剩固体的质量为404 gmol11 mol70.3%284 g.即对应所得固体的摩尔质量可能为284 gmol1.Ce(SO4)2的摩尔质量为332 gmol1.CeOSO4的摩尔质量为252 gmol1.A、C项不符合题意；若2 mol Ce(SO4)24H2O分解.对应所得1 mol固体时固体的摩尔质量为568 gmol1.Ce2(SO4)3的摩尔质量为568 gmol1.B项符合题意。(2)28.70 g ZnSO47H2O的物质的量为0.1 mol.从图中可知.B点时固体质量为16.10 g.质量损失12.60 g.恰好是结晶水的质量.故B点时固体为ZnSO4；D点时固体质量为8.10 g.其中Zn的质量为0.1 mol65 gmol16.50 g.则8.10 g6.50 g1.60 g.恰好为0.1 mol O的质量.故D点时的固体是ZnO.是ZnSO4完全分解的产物.分解失去的是SO3；C点位于B、D中间.则应为ZnSO4不完全分解的产物.C点固体的化学式可表示为ZnOxZnSO4.则B点到C点分解失去的SO3的物质的量为0.033 mol.则产生的ZnO的物质的量为0.033 mol.剩余的ZnSO4的物质的量为0.1 mol0.033 mol0.067 mol.则x2.即C点固体的化学式可表示为ZnO2ZnSO4或Zn3O(SO4)2。答案(1)B(2)ZnO2ZnSO4或Zn3O(SO4)22(20xx青岛联考)(1)用如图所示装置可以测定混合气中ClO2的含量(混合气中其他成分不参与反应)：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾.用50 mL水溶解后.再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O).指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。测得混合气中ClO2的质量为_g。(2)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法相比较.氧化还原滴定法应用更为广泛.它不仅可用于无机分析.而且可以广泛用于有机分析.许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定.取9.48 g KMnO4样品溶解酸化配制成250 mL溶液.量取25.00 mL于锥形瓶中.用0.1000 molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定.滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL.则该样品中KMnO4的纯度是_。(未配平的离子方程式为MnOS2OHMn2SOH2O)解析(1)将中涉及反应配平为2ClO210I8H=2Cl5I24H2O.再结合反应I22S2O=2IS4O.得关系式：2ClO25I210S2O.则n(ClO2)n(Na2S2O3)0.1000 molL10.020xx L4.000104 mol.m(ClO2)4.000104 mol67.5 gmol10.02700 g。(2)由滴定过程所涉及的反应8MnO5S2O14H=8Mn210SO7H2O得关系式：8KMnO48MnO5S2O.则n(KMnO4)n(S2O)24.00103 L0.1000 molL13.84102 mol.KMnO4的质量分数为100%64%。答案(1)0.02700(2)64%3(20xx河北保定调研)(1)298 K时.将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合.发生反应：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)%&AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的pH14.则该反应的平衡常数K为_。(2)在常压、Ru/TiO2催化下.CO2和H2混合气体(体积比14.总物质的量a mol)进行反应.测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应：CO2(g)4H2(g)%&CH4(g)2H2O(g)H4.反应：CO2(g)H2(g)%&CO(g)H2O(g)H5。350时.反应在t1时刻达到平衡.平衡时容器体积为V L.该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。解析(1)反应前.三种溶液混合后.Na3AsO3的浓度为