化学人教版九年级上册金刚石、石墨和C60教学设计第二课时

金刚石、石墨和C60教学设计（第二课时）一、三维目标： 知识与技能 （1）了解碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质（2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物过程与方法通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质-稳定性，可燃性，还原性； 情感态度与价值观使学生理解结构，性质，用途三者间的辨证关系，培养学生归纳整理，寻找规律的能力。二、教学重点难点重点：碳与氧气及某些氧化物的反应难点：碳与某些氧化物的反应三、教学过程师生活动设计意图复习回顾：引导学生复习碳的几种单质的物理性质。教师展示：展示两幅古代字画照片； 引入：大家都知道这些古代字画用墨书写，绘制的字画，虽经历数百年仍不褪色；那这是什么原因呢？引导学生思考讨论然后总结：因为碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易和其他物质发生化学反应。引出一、常温下，碳的化学性质稳定教师能否从碳原子的结构来分析为什么碳单质在常温下具有较为稳定的化学性质？学生讨论碳原子的最外层是四个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳在常温下具有较为稳定的化学性质。教师你能否举出其他生活中的例子，说明碳在常温下的化学性质比较稳定。 学生举例子提问木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？解释是为了使木材表面形成焦炭，其化学性质在常温下比较稳定，不易和其它物质发生化学反应，使电线杆即使埋在地下的部分也不易腐烂。教师碳单质是否在其它条件下，也保持稳定的化学性质呢？ 并不是如此，在某些条件下，它能和某些物质发生化学反应。复习上节课的内容，温故而知新领会碳在常温下化学性质稳定。突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导。从结构特点来分析化学性质教师引导学生回忆第二单元“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的?引出二、和氧气的反应-可燃性1、充分燃烧：CO2点燃CO2如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物是叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：2不充分燃烧：2CO2点燃2CO上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳。讨论前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，特别是用煤炉取暖的时候，要注意什么问题？（展示中毒事件的图片）总结要注意保持空气流通，防止在屋内产生过多的一氧化碳，导致中毒事件的发生。讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？学生它们和氧气反应的生成物都是二氧化碳教师这只能证明金刚石和石墨都含有碳元素，但不能证明它们都是碳元素组成的单质。以石墨为例，将一定量的石墨放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧，用澄清石灰水充分吸收，并检验其燃烧后产物为二氧化碳，称量澄清石灰水增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，并将二氧化碳的质量转化为碳的质量，若与石墨的质量一致，则可说明石墨是由碳元素组成的单质。复习旧知识，引入新知识。渗透条件对物质所发生的变化的影响。强调主要产物，防止误解成只有一种产物。联系实际，对学生进行安全教育教师碳除了有可燃性，在高温下还体现出还原性。教师播放演示实验：碳还原氧化铜，引导学生观察实验装置、操作及实验现象。学生观察并记录实验现象：试管中黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。引出：三、和某些氧化物反应-还原性师生活动分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2分析：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。上述反应中，木炭夺取氧化铜里的氧使氧化铜失去了氧，变成了单质的铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。通常把夺取氧的物质叫还原剂；提供氧的物质叫氧化剂。木炭在上述反应里是还原剂，它们具有还原性，使氧化铜还原成单质铜。 教师单质碳的还原性还可用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2学生分析该反应中的氧化剂，还原剂引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。渗透氧化反应、还原反应的知识巩固氧化，还原的知识理论与实际相结合对知识点进行梳理总结课堂练习，及时反馈学生对知识点的理解及掌握四、说作业布置习题2、3、4五、板书设计课题1 金刚石、石墨和C60 二