高中金属活动顺序表 部分化合价.doc

.金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。 金属活动顺序表常有如下应用 ：1、判断金属与酸反应情况 ：（1）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。 Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀HNO3可充分反应。 Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 氢以后的金属（CuAg）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。 氢以后的PtAu与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2、判断金属与水反应情况 ：（1）K、Ba 、Ca、Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。 2K + 2H2O 2KOH H2Ba2H2O = Ba(OH)2H2Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H22Na + 2H2O 2NaOH + H2 （2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。 Mg + 2H2O =沸水= Mg(OH)2 + H22Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2（3）ZnPb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。（因为水蒸汽中无H+ 和OH+ 离子）3Fe + 4H2O（g）=高温= Fe3O4 + 4H2金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强 。 （1）KNa对应的氢氧化物为可溶性强碱 。 （2）MgCu对应的氢氧化物为难溶性弱碱 。 （3）HgAu对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解 。3、判断金属单质的冶炼方法 ：（1）KAl 用电解法 ： 如： 2AL2O3（熔融）=电解= 4AL + 3O2 特例：Na + KCl =高温= K（） + NaCl （2）ZnCu 用热还原法，常见的还原剂为 ： C、CO、H2或Al等 。3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ；2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ， 湿法炼铜：用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是：1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 基本反应类型：复分解反应2. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 基本反应类型：置换反应电解精炼铜： 2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + 2H2SO4 + O2 （3）HgAg用热分解法 ， 如： 2HgO =加热= 2Hg + O2 金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱 ：2HgO =加热= 2Hg + O2CuO加热不易分解所以Hg的金属性弱（4）PtAu用物理方法 ： 如用浮洗法进行沙里淘金。4、判断氢氧化物的热稳定性（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1） KNa对应的氢氧化物不易分解 ： KOH是白色粉末 , 具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba(OH)具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。Ba(OH)能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。Ba(OH) + CO2 = BaCO3 + HOCa(OH)2是一种白色粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱（金属性：钙Fe3+Hg2+Cu2+H+（浓度大）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（浓度小） Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ 离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度和温度、电流的大小、电极的材料及电极间的距离等都有关系。中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性还原性强弱对它们得失电子能力的影响。 1) 阳极放电顺序 (电解时，阳极失电子；与原电池相反，原电池是正极得电子) 首先看电极，如果是活性电极（指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属）则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。 阴离子放电顺序： S2-I-Br-Cl-OH-非还原性含氧酸根F-（实际上在水溶液中的电解，OH-后面的离子是不可能放电的，因为水提供的OH-会放电） 2) 阴极放电顺序 （电解时，阴极得电子；与原电池相反，原电池是负极失电子） 阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+（浓度大）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（浓度小） Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ （类似，在水溶液中的电解，H+后面的离子一般是不放电的，因为水提供的H+会放电；离子的放电顺序往往还与溶液的酸碱性、温度、离子的浓度等有关。）8、 判断金属离子的水解情况 （1）KMg的金属阳离子不水解。 （2）AlAg的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如: Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 。 9、判断硝酸盐热分解 （1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。 （2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2 。 （3）Hg以后（包括Hg）不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2 。 对于硝酸盐的热分解有三种情况: 1、 碱金属，碱土金属的硝酸盐分解，产生亚硝酸盐和O2 。如: 2KNO3 = 2KNO2 O2 2、 电化学序在Mg-Cu之间的金属，因亚硝酸盐不稳定，其分解产物为金属氧化物，NO2和O2，如: 2 Mg(NO3)2 2 MgO + 4 NO2 + O22Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2+O2 3、电位顺序Cu以后的M，因其金属氧化物不稳定，分解产生金属单质，如: 2AgNO3 = 2Ag 2NO2 + O2Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O210、 碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性 一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如: 碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在150左右分解，而碳酸钠加热至850以上才分解成氧化钠和二氧化碳。 11、 判断金属与盐溶液反应情况 （1）KNa（K Ba Ca Na）与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。 （2）Mg与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为 ： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ ，Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 。 总反应为 ：3Mg + 2Al3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Al(OH)3+ 3H2。 （3）除KMg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。12、 判断金属硫化物的溶解性 金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。例如：Cu（红热）+S（蒸汽）=(加热)= CuSH2S + CuO = CuS + H2OH2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；（1）硫化钠、硫化钾等易溶于水（硫化钙微溶于水），其它硫化物全不溶于水。 （2）MgAl的金属