元素周期律练习B卷.doc

定时训练（二）元素周期律 选择题(每题只有一个正确答案)1.对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外),下列说法中不正确的是(C)A.原子半径逐渐减小B.最外层电子数逐渐增多C.最高正化合价逐渐升高D.元素的非金属性逐渐增强2.下列事实不能作为实验判断依据的是(B)A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱D.F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱3.下列说法中肯定错误的是(B)A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为84.对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法中不正确的是(B)A.核外电子层数相同B.半径大小顺序Na+Mg2+M7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(C)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(A)A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.锗(Ge)是第四周期第A族元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述中正确的是(B)A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是()ACH4NH3H2OHFBSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3DNH3PH3H2SHBr11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强12.下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D熔点：NaClNaCO2二 填空题13.用“”或“”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3H2SiO3,H2SiO3H3PO4。(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性:H2OH2S,H2SHCl。(4)还原性:H2OH2S,H2SHCl。从以上答案中可以归纳出:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越。元素性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越。14. A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A为非金属性最强的元素,C的原子结构示意图为 ,A、B可形成BA2型化合物。据此填空:(1)C的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。(4)某同学根据元素周期律推知:A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确?。请说明理由:。)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第周期,第族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式)。(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为。15. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_。(2)画出的原子的结构示意图：_(3)、的原子半径由大到小顺序排列为_(用元素符号表示)(4)最不活泼的元素是_(填元素名称)，呈两性的氢氧化物是_(填化学式)。(5)在元素周期表中的位置为_。16. 原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其单质与NaOH反应的化学方程式为_。(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的