四川省成都市高考化学一轮复习 第四章 专题16 化学反应的方向和限度课件.ppt_第1页
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专题16化学反应的方向和限度 考纲解读 了解化学反应的可逆性 了解化学平衡建立的过程 结合具体实例 理解浓度 温度 压强等条件对化学平衡的影响 考点一 60页 考点二 可逆反应与化学平衡 1 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 2 化学平衡 1 化学平衡状态 一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 2 特征 等 正 逆 0 动 化学反应仍在进行 定 各组分的百分含量一定 变 条件改变 平衡状态改变 对同一物质而言 消耗速率和生成速率相等 逆 可逆反应 2 讨论 在一密闭容器中进行反应 2so2 g o2 g 2so3 g 已知反应过程中某一时刻so2 o2 so3的浓度分别为0 2mol l 1 0 1mol l 1 0 2mol l 1 当反应达平衡时 可能存在的数据是 a so2为0 4mol l 1 o2为0 2mol l 1b so2为0 25mol l 1c so2 so3均为0 15mol l 1d so3为0 4mol l 1 b 3 ma g nb g pc g qd g h 0 1 va耗 va生vb耗 vb生vc耗 vc生vd耗 vd生 2 va耗 vb生 m n 1 a b c d的浓度不再改变 2 a b c d的分子数不再改变 3 a b c d的百分含量不再改变 4 a b c d的转化率或生成率不再改变 5 体系温度不再改变 6 若某物质有色 体系的颜色不再改变 本质 现象 注意 化学平衡建立的标志 3 va耗 vc耗 m p 4 对m n p q的反应 即反应前后气体分子数改变 还可从以下几个方面判断 1 体系的分子总数不再改变 2 体系的平均分子量不再改变 3 若为恒容体系 体系的压强不再改变 4 若为恒压体系 体系的密度不再改变 注意 以上几条对m n p q的反应不成立 注意 有非气体生成 参与的情况 ma g nb g pc g qd g h 0 5 4 化学平衡常数 其中c为各组分的平衡浓度 化学平衡常数只与温度有关 而与反应物或生成物的浓度无关 化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度 k值越大 正向反应进行的程度越大 反应物转化率越大 利用k值可判断某状态是否处于平衡状态 某时刻时 反应物和生成物的浓度关系 q k v正 v逆 反应向正方向进行 q k v正 v逆 反应处于平衡状态 q k v正 v逆 反应向逆方向进行 考纲解读 理解化学平衡常数的含义 能够利用平衡常数进行简单的计算 6 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 压强 温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向 浓度 温度 压强发生改变 3 化学平衡的移动 7 浓度改变指气体 溶液的浓度改变 压强对反应前后气体体积无变化的反应 只能改
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