化学人教版九年级下册酸和碱的化学性质复习课教学设计

人教版第十单元酸和碱的性质复习课教学设计一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时）一、教学目标1、知识与技能：（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力2、过程与方法： 通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。3、情感、态度、价值观： 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。二、教学重点 1、酸和碱的化学性质。 2、中和反应的实质。三、教学难点 酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法 实验探究、分析讨论、归纳总结五、教学过程酸的性质Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3上述物质中能与稀盐酸反应的是 。将上述选出的物质化学式填在下面表格第一列并完成表格物质化学式与HCl反应的化学方程式 反应现象 体现酸的哪条化学性质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是_的化合物。(2)酸的通性与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液变_，酸不能使酚酞试液变色。与活泼金属反应生成_。与某些金属氧化物反应生成_。与碱反应生成_。与某些盐反应生成_。碱的性质Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3上述物质中能与氢氧化钠反应的是 。将上述选出的物质化学式填在下面表格第一列并完成表格物质化学式与NaOH反应的化学方程式 反应现象 体现碱的哪条化学性质 (1)碱：电离时生成的阴离子全部是_的化合物。(2)碱的通性与酸碱指示剂作用显示不同颜色：碱能使紫色石蕊试液变_；使无色酚酞试液变_。与非金属氧化物反应生成_ _。与酸反应生成_ _。与某些盐反应生成_ _。(3)碱的个性氢氧化钠俗称_；氢氧化钙俗称_氢氧化钠_溶于水，溶解时放出大量热，具有强烈的_性。氢氧化钙_溶于水。氢氧化钠由于易 且易与空气中的 反应而变质，所以必须 保存。由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用 吸收二氧化碳，由于氢氧化钙与二氧化碳反应有 所以用于检验二氧化碳。表述实验过程： 描述实验现象： 。深入探究：小明向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色，小明认为该反应后的溶液为中性，小刚认为还可能显 性。请你用二种不同方法设计实验证明小刚正确：操作现象结论实验探究二:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应实验设计思路1 n 提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液.实验步骤实验现象归纳实验原理： 。反思与评价：如何改进实验？ 。n 实验设计思路2n 通过检验 来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应n 拓