浙江省杭州市西湖高级中学2012-2013学年高一6月月考化.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网 （满分：100分，考试时间：90分钟）第卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，共50分；每题只有一个正确答案）1下列用品的有效成分及用途对应错误的是2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA32010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O = CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是A题述反应中PdCl2被氧化B生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1C上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性4常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl21世纪教育网C0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND使石蕊试液变红的溶液：Ca2、Na、ClO、NO35下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘6下列陈述、正确并且有因果关系的是 7传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为AN102 mol/L B mol/L Cmol/L D mol/L8下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是来源:21世纪教育网A化石燃料物质内部储存着能量B太阳能不能直接转化为化学能C物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来9下列化学用语的书写，正确的是ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C氮气的结构式： N=N D乙烷的分子式：CH3CH310下列有关说法正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料11处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是离子晶体分子晶体原子晶体AKOHSO3ArBH2SO4硫磺石墨CCH3COONH4H2O水晶:DBa(OH)2玻璃金刚石12下列说法正确的是 A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族元素原子化合时，一定形成离子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键13下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大21世纪教育网B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14对于反应2A（g）+B（g）2C（g），H =- a kJ/mol ，(a0)下列判断正确的是A2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a k J热量B若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍15下列热化学方程式或说法正确的是A甲烷的燃烧热为H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= -890 kJmol-1B500、30MPa下，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJmol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；H= 270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和16将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls）；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls）；反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A B C D17为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40的水FeCl3溶液+5%的H2O2A40的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2B40的水5%的H2O2MnO2+5%的 H2O2C40的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2D18决定有机物种类繁多的原因，不正确的是A有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C组成有机物的元素种类较多D碳原子间可以有多种排列方式19制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应D乙烷通入浓盐酸20下列反应中，属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失21对重油进行裂化的主要目的是A得到各种馏分的烃 B生成饱和及不饱和的气态烃C提高汽油的产量和质量 D得到较多量的润滑油和凡士林22关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液23某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极24天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁 移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低25已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AXYZW的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（共7大题，50分）26（4分）下面几组物质，请将合适组号填写在下表中和； 和； CH4和CH3CH2CH3； 金刚石与石墨； 氕、氘与氚； 16O、17O和18O； 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）； 氧气（O2）与臭氧（O3）。 类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号27（4分）有以下几种物质：食盐晶体 液态氯化氢 铜 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中融熔时能导电的化合物为 28（4分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白： 【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的反应类型为 ；（2）该反应的化学方程式为 ；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体应为 （填标号）； A水B饱和石灰水C饱和食盐水D饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（4）该实验设计的错误之处 ；29 （4分）下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是 A连接接液管 B装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子 C检查装置气密性 D连接冷凝管及进出水管 E在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网 F固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置 G加热来源:21世纪教育网（2）装置图中有两处错误，它们分别是：_；_。1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式： 30（9分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式 ；V原子的结构示意图 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 ；N2W2中含有的化学键有 （化学键类型）（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。31（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是 ，2min内N2的反应速率(N2)= 。（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式 。铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）。反应中还原产物是 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为 L。32（13分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。（1）图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。（2）图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 。 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时