2020新教材高中化学 模块检测一（含解析）鲁科版第二册.doc

模块检测一一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指()A甲烷 B脱落酸 C乙烯 D生长素答案C解析根据记载，该气体能催熟果实，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，故C正确。2下列有关能源和能量转换的叙述正确的是()A葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B推广使用石油、太阳能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源答案A解析人体组织中，葡萄糖在酶的催化下被氧化，放出的热量可以维持人体生命活动，A符合题意。石油属于化石燃料，使用石油不利于缓解温室效应，B不符合题意。普通锌锰干电池，其中的酸性电解质溶液会使土壤和水系酸化，而锰等重金属被生物吸收后，造成重金属污染，C不符合题意。燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源，D不符合题意。3下列说法正确的是()A煤的液化和气化是物理变化B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D工业上主要通过石油的分馏获得苯答案C解析煤的液化和气化均是化学变化，A错误；淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B错误；乙烯含有碳碳双键，乙醇含有羟基，均可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；工业上主要通过煤的干馏获得苯，D错误。4下列有关化学用语表示正确的是()答案C5下列说法正确的是()A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO2和H2OD液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得答案D解析乙烯和氯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯分子中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；纤维素和合成纤维是有机高分子化合物，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；丝和羽毛的主要成分为蛋白质，含有氮元素，故完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，故C错误；液化石油气是由石油分馏得到的，汽油分为直馏汽油和裂化汽油等，可由石油分馏或裂化获得，故D正确。6在不同条件下进行合成氨的反应(N23H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(NH3)0.3 molL1min1Dv(H2)0.005 molL1s1答案B解析若均用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，B项v(H2)0.6 molL1min1，C项v(H2)0.45 molL1min1，D项v(H2)0.005 molL1s160 s0.3 molL1min1，所以生成氨气速率最快的是B项。7如图是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应水化物是含氧酸中酸性最强的BW和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物CX的最高价含氧酸能与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应DZ与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料答案D解析由题意知X、R、Y在第2周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x9，X、W的质子数之和为23，所以xx923，解得x7，即X为N元素，R为O元素，Y为F元素，Z为Si元素，W为S元素。Y为F元素，没有正价，A错误；元素S和O能形成化合物SO2、SO3，且二者均为酸性氧化物，B错误；N元素的最高价含氧酸HNO3与它的简单气态氢化物NH3会发生反应生成NH4NO3，该反应不是氧化还原反应，C错误；Si与O形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D正确。820 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为21烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A BC只有 D只有答案B解析N2O4的消耗速率与NO2的生成速率表示同一个方向的反应速率，不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意；NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率表示两个不同方向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作为判断反应达到平衡的标志，不符合题意；此反应是一个气体体积发生变化的反应，烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应已经达到平衡，不符合题意；由质量守恒定律可知，任何时间内烧瓶中的气体的质量都不变，符合题意；NO2的物质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；此反应中只有NO2是有颜色的气体，烧瓶内气体颜色不变，说明NO2的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意；反应中气体的质量不变，气体的物质的量改变，则平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；气体的密度等于气体的质量与容器的容积之比，两者在反应前后都不变，故不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意。9下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是()A气体2是氧气BC1极为电源负极C负极上的电极反应式为H22e=2HD装置中能量转化形式有化学能电能、电能光能答案C解析根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。C2极为电源正极，气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A正确；C1极为电源负极，故B正确；电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H22e2OH=2H2O，故C错误；根据图示，装置中能量转化形式有化学能电能、电能光能，故D正确。10下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案B解析CO2分子内为共价键，熔化时破坏分子间作用力。SiO2原子间为共价键，熔化时破坏共价键，A错误。化学反应的实质是反应物中化学键的断裂，生成物中化学键的形成，B正确。CH4中氢原子的最外层只有2个电子，C错误。NaHSO4晶体溶于水的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，NaHSO4晶体中的离子键和共价键均被破坏，D错误。11四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()A原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案C解析根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B正确；沸点HClO2，D正确。12根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析非金属性ONCSi，故气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，A正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B正确；由题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D正确。13现有X、Y、Z、W四种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X导线Z。则下列选项中正确的是()A中金属片Y发生还原反应B中金属片W做负极C上述四种金属的活动性顺序为WXZX，金属片Y失去电子发生氧化反应，A错误；中，金属片Z做负极、W做正极，金属活动性ZW，B错误；中，X做负极、Z做正极，则金属活动性XZ，通过以上分析知，上述四种金属的活动性顺序是YXZW，C错误；金属性YW，如果把Y、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液构成原电池，Y做负极、W做正极，则电子流动方向为Y导线W，D正确。14将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。该装置在工作时，下列叙述正确的是()A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理答案D解析在镁、铝与NaOH溶液形成的原电池中，金属铝与NaOH溶液反应，被氧化为Al(OH)4，铝是负极，失去电子，电极反应为Al3e4OH=Al(OH)4，与NaOH不反应的镁是正极，电极反应为2H2O2e=2OHH2。在原电池的电解质溶液中没有电子通过，而是离子的定向移动。铝表面的氧化膜(氧化铝)能溶于氢氧化钠溶液中，D正确。15对于化学反应3W(s)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D2v(W)3v(X)答案C解析W为固体，不能表示反应速率，故A、D错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(X)v(Z)23，则3v(X)2v(Z)，v(X)v(Y)24，则2v(X)v(Y)，故B错误，C正确。16下列说法正确的是()A向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖答案D解析鸡蛋清溶液遇浓的硫酸钠溶液发生盐析，蛋白质的性质未发生改变，A错误；将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸的钠盐，B错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误；淀粉、纤维素和麦芽糖在一定条件下水解，均能生成葡萄糖，D正确。17香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A香天竺葵醇分子中含有两种官能团B香天竺葵醇的分子式为C10H18OC1 mol香天竺葵醇与1 mol HBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)D香天竺葵醇能发生加聚反应和催化氧化答案C解析香天竺葵醇中含有醇羟基和碳碳双键两种官能团，A正确；香天竺葵醇的分子式为C10H18O，B正确；1 mol香天竺葵醇和1 mol HBr发生加成反应的产物共有4种，C错误；香天竺葵醇中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，连接醇羟基的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化，D正确。18为达到实验目的，下列实验设计错误的是()A实验探究乙烯与Br2的加成反应B实验探究苯分子是否含有碳碳双键C实验探究乙醇的还原性D实验制取少量乙酸乙酯答案D解析通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2与Br2发生了加成反应，A正确。酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，B正确。乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，C正确。乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，D错误。19研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷燃烧的化学方程式为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)，H2378 kJ/mol，H反应物的键能总和生成物的键能总和，且白磷分子为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x约为()A410 B335 C360 D188答案C解析1 mol白磷完全燃烧需断开6 mol PP键、5 mol O=O键，形成12 mol PO键、4 mol P=O键，所以H6197 kJmol15499 kJmol1(12x kJmol14434 kJmol1)2378 kJmol1，解得x360。20新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。其单体可能是下列6种中的几种，其中正确的组合是()答案B二、非选择题(本题共4小题，共40分)21(11分).A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。(1)F的离子结构示意图为_。(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_。(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为216，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(5)现取100 mL 1 mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_mL。.(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填标号)。aC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)bCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)cBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)(2)锌空气燃料电池可用做电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。锌空气燃料电池工作时，负极反应式为_。该电池工作时，电解质溶液的碱性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。若该电池电路中转移的电子为0.4 mol，则消耗负极材料的质量为_。解析.E单质可用于焊接钢轨，则E为Al。A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能与A形成10电子分子，且F与D同主族，F与G同周期，故A为H，B为C(碳)，C为N，D为O，F为S，G为Cl。(3)氯气能将硫置换出来说明Cl比S非金属性强，则化学方程式为Cl2H2S=2HClS。(4)S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，故甲为SCl2，电子式为CC。该化合物与水反应生成S、H2SO4和HCl，三种产物的物质的量之比为216，则该反应的化学方程式为3SCl24H2O=2SH2SO46HCl。(5)若碱不足，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(NaOH)30.15 mol，则V(NaOH溶液)0.15 L150 mL。若碱过量，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 1 3 10.1 mol 0.3 mol 0.1 molAl(OH)3NaOH=NaAl(OH)40.05 mol 0.05 mol则消耗的n(NaOH)0.3 mol0.05 mol0.35 mol，V(NaOH溶液)0.35 L350 mL。.(1)能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应。a项，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池；b项，该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；c项，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。(2)由电池总反应可知，负极反应为Zn2e4OH=Zn(OH)。由电池总反应可知，该电池工作时消耗OH，电解质溶液的碱性减弱。由关系式ZnZn22e，可知若电路中转移的电子为0.4 mol，消耗锌的物质的量为0.2 mol，消耗锌的质量为13 g。22(8分)(1)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050 molL1,15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率：_、_；比较两者大小可得出的结论是_。(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。答案(1)v120180 s7.3105 molL1s1v180240 s5.8105 molL1s1随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(2)大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高解析(2)由表中数据可知，反应一段时间后溶液中SO的浓度大于NO的浓度，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。23(10分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有