高考化学一轮复习 专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡课件.ppt

专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡 高考化学 江苏省专用 答案ad本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系 a项 由电荷守恒可知 c h c oh c hc2 2c c2 将其中一个c c2 用题干信息代替可变式为c h c oh c hc2 c c2 c 总 c h2c2o4 c hc2 0 1000mol l 1 c c2 c oh c h2c2o4 正确 b项 由c na c 总 可知溶液中的溶质为nahc2o4 已知 5 4 10 5 因c hc2 c c2 所以c h 5 4 10 5mol l 1 溶液显酸性 hc2的电离程度大于其水解程度 故c c2 c h2c2o4 错误 c项 由电荷守恒可知 c h c na c oh c hc2 2c c2 溶液ph 7 则c na c hc2 2c c2 c 总 c c2 c h2c2o4 因为加入naoh溶液 溶液的总体积增大 c 总 0 1000mol l 1 所以c na 0 1000mol l 1 c c2 c h2c2o4 错误 d项 将c na 2c 总 代入c项的电荷守恒式可推知 c oh c h 2c h2c2o4 c hc2 正确 易错警示利用物料守恒时 要注意溶液的总体积是否改变 若溶液的总体积改变 c 总 也随之改变 解题技巧判断粒子浓度的关系时 除了掌握电荷守恒 物料守恒外 还要特别注意溶液的酸碱性 根据c h 与c oh 的大小关系判断 2 2017江苏单科 14 4分 常温下 ka hcooh 1 77 10 4 ka ch3cooh 1 75 10 5 kb nh3 h2o 1 76 10 5 下列说法正确的是 a 浓度均为0 1mol l 1的hcoona和nh4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者b 用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点 消耗naoh溶液的体积相等c 0 2mol l 1hcooh与0 1mol l 1naoh等体积混合后的溶液中 c hcoo c oh c hcooh c h d 0 2mol l 1ch3coona与0 1mol l 1盐酸等体积混合后的溶液中 phc cl c ch3cooh c h 答案ada项 hcoona溶液中c na c h 0 1mol l 1 c h nh4cl溶液中c n c h c cl c oh 0 1mol l 1 c oh 已知 ka hcooh 1 77 10 4 kb nh3 h2o 1 76 10 5 即同浓度时电离程度hcooh nh3 h2o 则水解程度hcoo ka ch3cooh 所以n hcooh c ch3coo c cl c ch3cooh c h c oh 故d项正确 思路梳理1 先确定溶液成分 两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应 2 再确定溶液酸碱性 考虑电离程度 水解程度的相对大小 3 若选项中包含等式 要考虑两个守恒 两个守恒指物料守恒和电荷守恒 若选项中包含不等式 要考虑两个守恒且结合等量代换 3 2015江苏单科 14 4分 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 向0 10mol l 1nh4hco3溶液中通co2 c n c hc c c b 向0 10mol l 1nahso3溶液中通nh3 c na c n c s c 向0 10mol l 1na2so3溶液中通so2 c na 2 c s c hs c h2so3 d 向0 10mol l 1ch3coona溶液中通hcl c na c ch3cooh c cl 答案da项 依据电荷守恒可得c n c h c hc 2c c c oh 其中c h c oh 所以c n c hc 2c c b项 向nahso3溶液中通入nh3显中性 根据电荷守恒知 c na c h c n 2c s c hs c oh 由物料守恒知 c na c s c hs c h2so3 又ph 7 c h c oh 联立得 c n c h2so3 c s 则c s c n c项 未通so2之前 na2so3溶液中物料守恒为c na 2 c s c hs c h2so3 通入so2后溶液中na与s两元素不符合上述物料守恒 应c na c cl 把 式代入 中可得c ch3cooh c cl 故d正确 解题技巧在比较溶液中离子浓度大小或判断关系式是否正确时 往往要借助电荷守恒和物料守恒 解题关键书写电荷守恒式时 必须找全阴 阳离子并注意阴 阳离子所带的电荷数 4 2014江苏单科 11 4分 下列有关说法正确的是 a 若在海轮外壳上附着一些铜块 则可以减缓海轮外壳的腐蚀b 2no g 2co g n2 g 2co2 g 在常温下能自发进行 则该反应的 h 0c 加热0 1mol l 1na2co3溶液 c的水解程度和溶液的ph均增大d 对于乙酸与乙醇的酯化反应 h 0 加入少量浓硫酸并加热 该反应的反应速率和平衡常数均增大 答案ca项 若在海轮外壳上附着一些铜块 则fe cu和海水构成原电池 海轮外壳腐蚀更快 a项错误 b项 该反应是熵减的反应 s 0 要在常温下自发进行 则 h 0 b项错误 加热会促进c水解 c oh 增大 ph增大 c项正确 d项 酯化反应是放热反应 加热会加快反应速率 但化学平衡逆向移动 平衡常数减小 d项错误 命题归纳本题为化学反应原理综合题 考点通常涉及电化学 盐类的水解 化学平衡等 要求熟练掌握化学反应基本原理 规律总结金属防腐的两种常见方法 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 外界条件对弱电解质电离和盐类水解的影响 越稀越热越电离 越稀越热越水解 b组统一命题 省 区 市 卷题组1 2018北京理综 11 6分 测定0 1mol l 1na2so3溶液先升温再降温过程中的ph 数据如下 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的bacl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 a na2so3溶液中存在水解平衡 s h2ohs oh b 的ph与 不同 是由于s浓度减小造成的c 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致d 与 的kw值相等 答案c本题考查na2so3的还原性和温度对水解平衡的影响 过程中na2so3不断转化为na2so4 s浓度逐渐减小 使水解平衡向逆反应方向移动 而升高温度使水解平衡向正反应方向移动 故c不正确 拓展延伸亚硫酸盐 h2so3 so2等 4价硫元素的化合物都具有较强的还原性 答案d本题以酸碱中和滴定为载体 考查学生的数据处理和识图能力 因己二酸是弱酸 其一级电离程度较大 故曲线m表示lg与ph的关系 曲线n表示lg与ph的关系 b项正确 己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 则lg lg 1即lg 0时 ph 5 37 1 10 5 37 a项正确 根据图像取点 0 6 5 0 100 6 c h 10 5 0mol l 1 代入 100 6 10 5 0 10 4 4 所以hx 的水解常数为 10 9 6c oh c项正确 溶液呈中性时 c oh c h lg 0 即c x2 c hx d项错误 答题规范该类题应从以下三点突破 明确横 纵坐标的意义 明确曲线的走势及意义 结合数学知识 寻找特殊点 特殊值 进行相关计算 判断正误 3 2016课标 13 6分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 向0 1mol l 1ch3cooh溶液中加入少量水 溶液中减小b 将ch3coona溶液从20 升温至30 溶液中增大c 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中 1d 向agcl agbr的饱和溶液中加入少量agno3 溶液中不变 答案da项 温度不变时 ch3cooh的电离平衡常数ka 是不变的 加水时c ch3coo 变小 应变大 故错误 b项 ch3coo h2och3cooh oh 的平衡常数k 升温 k增大 减小 故错误 c项 根据电荷守恒得c n c h c cl c oh 溶液呈中性时c h c oh 则c n c cl 1 故错误 d项 向agcl agbr的饱和溶液中加入少量agno3 温度不变 ksp agcl ksp agbr 均不变 则不变 故正确 c组教师专用题组1 2011江苏单科 14 4分 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 在0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hc c c c h2co3 b 在0 1mol l 1na2co3溶液中 c oh c h c hc 2c h2co3 c 向0 2mol l 1nahco3溶液中加入等体积0 1mol l 1naoh溶液 c c c hc c oh c h d 常温下 ch3coona和ch3cooh混合溶液 ph 7 c na 0 1mol l 1 c na c ch3coo c ch3cooh c h c oh 答案bda项 nahco3溶液中存在着hc的水解平衡hc h2oh2co3 oh 和hc的电离平衡hch c nahco3溶液呈碱性 说明hc的水解程度大于其电离程度 因此c h2co3 c c 故错误 b项 na2co3溶液中存在电荷守恒c na c h c hc 2c c c oh 还存在物料守恒c na 2c c 2c hc 2c h2co3 将两式联立 消去c na 即得c oh c h c hc 2c h2co3 故正确 c项 该溶液为物质的量浓度相同的na2co3和nahco3的混合溶液 同浓度时 c的水解程度大于hc的水解程度 并且c水解生成的oh 会抑制hc的水解 因此溶液中c hc c c 故错误 d项 依据电荷守恒知c na c ch3coo 0 1mol l 1 25 时 醋酸的电离常数 1 75 10 5 可得c ch3cooh mol l 1 5 7 10 4mol l 1 c ch3coo 故正确 2 2015安徽理综 13 6分 25 时 在10ml浓度均为0 1mol l 1的naoh和nh3 h2o混合溶液中滴加0 1mol l 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 a 未加盐酸时 c oh c na c nh3 h2o b 加入10ml盐酸时 c n c h c oh c 加入盐酸至溶液ph 7时 c cl c na d 加入20ml盐酸时 c cl c n c na 答案bnh3 h2o发生微弱电离 溶液中c oh c na c nh3 h2o a项不正确 加入10ml0 1mol l 1盐酸时 混合溶液中 c na c cl 根据电荷守恒 c na c h c n c oh c cl b项正确 加入盐酸至溶液ph 7时 c h c oh 结合电荷守恒可知c na c n c cl c项不正确 加入20ml盐酸时溶液中溶质为nacl和nh4cl 溶液显酸性 c h c oh 结合电荷守恒可知 c na c n c cl d项不正确 3 2014山东理综 29 17分 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时 涉及如下反应 2no2 g nacl s nano3 s clno g k1 h1 或 平衡常数k2 填 增大 减小 或 不变 若要使k2减小 可采取的措施是 3 实验室可用naoh溶液吸收no2 反应为2no2 2naohnano3 nano2 h2o 含0 2molnaoh的水溶液与0 2molno2恰好完全反应得1l溶液a 溶液b为0 1mol l 1的ch3coona溶液 则两溶液中c n c n 和c ch3coo 由大到小的顺序为 已知hno2的电离常数ka 7 1 10 4mol l 1 ch3cooh的电离常数ka 1 7 10 5mol l 1 可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是 a 向溶液a中加适量水b 向溶液a中加适量naohc 向溶液b中加适量水d 向溶液b中加适量naoh 答案 1 2 2 5 10 275 不变升高温度 3 c n c n c ch3coo b c 解析 1 反应 2 反应 即得所求反应 故该反应的平衡常数k 2 v clno 7 5 10 3mol l 1 min 1 则n clno 7 5 10 3mol l 1 min 1 2l 10min 0 15mol 利用 三段式 计算 2no g cl2 g 2clno g 起始量0 2mol0 1mol0转化量0 15mol0 075mol0 15mol平衡量0 05mol0 025mol0 15molno的转化率为 100 75 3 由题意知 nano3 nano2 ch3coona的浓度相同 ka hno2 ka ch3cooh 得出酸性hno2 ch3cooh 依据酸越弱 其盐越易水解的规律 即可推出c n c n c ch3coo 由于ch3coona水解程度大 溶液b的ph大于溶液a 故选择b c可以使a b两溶液的ph相等 考点二沉淀溶解平衡a组自主命题 江苏卷题组 2016江苏单科 13 4分 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 答案aca项的现象说明有苯酚生成 由较强酸制较弱酸的规律可知结论正确 baso4 caso4均为白色沉淀 b项中现象无法说明先生成哪种沉淀 结论不正确 c项 淀粉溶液变蓝说明有i2生成 即fe3 氧化了i 可说明fe3 的氧化性比i2的强 d项中现象说明hs结合h 的能力比s弱 结论不正确 规律总结酸性由强到弱的顺序为h2co3 hc 所以 co2 h2o nahco3 易错警示根据盐类水解的规律 越弱越水解 即弱酸 弱碱 的酸性 碱性 越弱 其阴离子 阳离子 的水解程度也就越大 d选项中 ph na2so3溶液 nahso3溶液 说明s水解程度更大 即s结合h 的能力更强 b组统一命题 省 区 市 卷题组1 2018课标 12 6分 用0 100mol l 1agno3滴定50 0ml0 0500mol l 1cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 a 根据曲线数据计算可知ksp agcl 的数量级为10 10b 曲线上各点的溶液满足关系式c ag c cl ksp agcl c 相同实验条件下 若改为0 0400mol l 1cl 反应终点c移到ad 相同实验条件下 若改为0 0500mol l 1br 反应终点c向b方向移动 答案c本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数 a项 根据滴定曲线知 当加入25mlagno3溶液时达到反应终点 此时c cl 1 10 5mol l 1 ag 沉淀完全 则c ag 1 10 5mol l 1 故ksp agcl c ag c cl 数量级为10 10 正确 b项 由溶度积常数的定义知 曲线上各点满足ksp agcl c ag c cl 正确 c项 相同条件下 若改为0 0400mol l 1cl 达到反应终点时c cl 不变 消耗v agno3 20ml 错误 d项 相同条件下 若改为0 0500mol l 1br 由于ksp agbr ksp agcl 达到反应终点时c br c cl 消耗n agno3 不变 反应终点c向b方向移动 正确 知识拓展化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 沉淀就达完全 2 2017课标 13 6分 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 答案c本题考查实验原理和离子检验 fecl3溶液与足量铁粉发生反应 fe 2fe3 3fe2 fe为还原剂 fe2 为还原产物 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 a项不符合题意 根据实验现象可推知 钠在co2气体中燃烧生成的黑色颗粒为c o2 则co2作氧化剂 表现出氧化性 b项不符合题意 nh4hco3受热分解生成nh3 h2o co2 其中nh3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据现象无法得出nh4hco3显碱性的结论 c项符合题意 向ag 浓度相同的溶液中分别加入相同浓度的cl 和i 产生agi沉淀而没有产生agcl沉淀 说明ksp agi ksp agcl d项不符合题意 关联知识co2作氧化剂的反应co2 2mg2mgo cco2 4na2na2o cco2 c2co 3 2017课标 13 6分 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入cu和cuso4 生成cucl沉淀从而除去cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 a ksp cucl 的数量级为10 7b 除cl 反应为cu cu2 2cl 2cuclc 加入cu越多 cu 浓度越高 除cl 效果越好d 2cu cu2 cu平衡常数很大 反应趋于完全 答案c依据图中数据 选择一个坐标点 1 75 5 lg 5 c cu 10 5mol l 1 lg 1 75 c cl 10 1 75mol l 1 ksp cucl c cu c cl 1 10 6 75 则ksp cucl 的数量级为10 7 a正确 cu和cu2 发生氧化还原反应生成cu cu 与cl 形成cucl沉淀 b正确 cu是固体 加入cu不会引起平衡移动 对除cl 无影响 c错误 2cu cu2 cu的平衡常数很大 说明反应正向进行的程度很大 反应趋于完全 d正确 知识拓展化学平衡常数的应用 1 化学平衡常数越大 反应物的转化率越大 反应进行的程度越大 2 qc k时 化学反应达平衡 qck时 化学反应逆向进行 4 2014课标 11 6分 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升高时溴酸银溶解速度加快c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4d 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案a由题给曲线知 升高温度 agbro3的溶解度增大 说明升高温度 agbro3的溶解平衡agbro3 s ag aq br aq 向右移动 故agbro3的溶解是吸热过程 a错误 温度越高 物质的溶解速度越快 b正确 60 时饱和agbro3溶液的浓度c agbro3 aq c ag c br mol l 0 025mol l 故ksp agbro3 c ag c br 0 025 0 025 6 10 4 c正确 kno3中混有少量agbro3 因kno3溶解度受温度影响很大 故可用重结晶方法提纯 d正确 5 2016课标 27 15分 元素铬 cr 在溶液中主要以cr3 蓝紫色 cr oh 绿色 cr2 橙红色 cr 黄色 等形式存在 cr oh 3为难溶于水的灰蓝色固体 回答下列问题 1 cr3 与al3 的化学性质相似 在cr2 so4 3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量 可观察到的现象是 2 cr和cr2在溶液中可相互转化 室温下 初始浓度为1 0mol l 1的na2cro4溶液中c cr2 随c h 的变化如图所示 用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应 由图可知 溶液酸性增大 cr的平衡转化率 填 增大 减小 或 不变 根据a点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度 溶液中cr的平衡转化率减小 则该反应的 h0 填 大于 小于 或 等于 3 在化学分析中采用k2cro4为指示剂 以agno3标准溶液滴定溶液中cl 利用ag 与cr生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中cl 恰好沉淀完全 浓度等于1 0 10 5mol l 1 时 溶液中c ag 为mol l 1 此时溶液中c cr 等于mol l 1 已知ag2cro4 agcl的ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 4 6价铬的化合物毒性较大 常用nahso3将废液中的cr2还原成cr3 该反应的离子方程式为 答案 1 蓝紫色溶液变浅 同时有灰蓝色沉淀生成 然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 2 2cr 2h cr2 h2o 增大1 0 1014 小于 3 2 0 10 55 0 10 3 4 cr2 3hs 5h 2cr3 3s 4h2o 解析 1 cr3 与al3 化学性质相似 cr3 蓝紫色 中加入naoh溶液 先生成cr oh 3沉淀 灰蓝色 继续滴加 沉淀溶解 生成cr oh 绿色 2 na2cro4溶液中的转化反应为2cr 2h cr2 h2o 酸性增大 平衡右移 cr的平衡转化率增大 由题图知 a点c cr2 0 25mol l 1 c cr 1 0 0 25 2 mol l 1 0 5mol l 1 c h 1 0 10 7mol l 1 则平衡常数k 1 0 1014 升温 cr的平衡转化率减小 说明平衡左移 即正反应为放热反应 h 0 3 c ag mol l 1 2 0 10 5mol l 1 c cr mol l 1 5 0 10 3mol l 1 4 cr2被还原成cr3 cr元素化合价降低 作氧化剂 则hs作还原剂 被氧化为s 根据得失电子守恒 原子守恒及电荷守恒 即可得出反应的离子方程式 c组教师专用题组1 2010江苏单科 10 4分 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 答案ba项 钾盐还可以是khco3 b项 mg oh 2消耗溶液中的h 致使溶液ph变大 fe3 可转化为沉淀而除去 c项 向饱和na2co3溶液中加入少量baso4粉末会有baco3生成 但并不能说明ksp baco3 ksp baso4 d项 制得的乙烯中可能含有so2气体 so2也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 2015浙江理综 13 6分 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为fe2o3 sio2 al2o3 不考虑其他杂质 制备七水合硫酸亚铁 feso4 7h2o 设计了如下流程 下列说法不正确的是 a 溶解烧渣选用足量硫酸 试剂x选用铁粉b 固体1中一定有sio2 控制ph是为了使al3 转化为al oh 3进入固体2c 从溶液2得到feso4 7h2o产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解d 若改变方案 在溶液1中直接加naoh至过量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液经结晶分离也可得到feso4 7h2o 答案d综合上述信息可知a b项均正确 由于feso4 7h2o易被氧化和分解 所以从溶液2得到feso4 7h2o产品的过程中须控制条件 c项正确 若在溶液1中直接加过量naoh 得到fe oh 3沉淀 fe oh 3用硫酸溶解得到fe2 so4 3溶液 经结晶分离得不到feso4 7h2o d项不正确 答案da项 nacl的分解反应为吸热反应 h 0 故错误 b项 设溶液体积为v 加水稀释后 n h n oh c h v c oh v c h c oh v2 kw v2 温度不变 则kw不变 但溶液体积v增大 则n h n oh 将增大 故错误 c项 减小生成物nh3的浓度 不能加快正反应速率 故错误 d项 当消耗标准状况下h211 2l时 转移电子的物质的量为 2 1mol 故正确 2 2018南通高三第一次调研 12 下列说法正确的是 a 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体 醋酸的电离程度增大b 电镀时 通常待镀金属制品为阴极 镀层金属为阳极c 常温下 2no2 g 2no g o2 g 不能自发进行 则该反应的 h 0d 工业上通过反应 na l kcl l nacl l k g 冶炼钾 说明钠的金属性强于钾 答案bca项 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体 增大了c ch3coo 使平衡ch3coohch3coo h 逆向移动 醋酸的电离程度减小 故错误 b项正确 c项 该反应的 s 0 常温下该反应不能自发进行 则 g h t s 0 可推出该反应的 h 0 故正确 d项 该反应通过及时分离出钾蒸气使平衡正向移动 从而冶炼钾 钠的金属性弱于钾 故错误 3 2018镇江高三上调研 14 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 等体积 等物质的量浓度的na2so3溶液与nahso3溶液混合 3c na 2 c s c hs c h2so3 b 0 1mol l 1nahco3溶液中 c oh 2c c c h c h2co3 c 常温下 将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph 7 c na c cl c ch3cooh c oh d c n 相同的nh4cl nh4 2so4 nh4 2co3溶液中 溶质的物质的量浓度 c nh4 2so4 c nh4 2co3 c nh4cl 答案ca项 根据物料守恒可知该等式错误 b项 nahco3溶液中的质子守恒式为c oh c c c h c h2co3 故错误 c项 根据电荷守恒 有c na c h c oh c cl c ch3coo 因ph 7 c h c oh 则c na c cl c ch3coo 再由物料守恒 有c na c ch3cooh c ch3coo 则c na c cl c ch3cooh c oh 故正确 d项 当c n 相同时 c nh4cl 最大 nh4 2co3中c的水解对n的水解起到促进作用 故c nh4 2co3 c nh4 2so4 则溶质的物质的量浓度 c nh4cl c nh4 2co3 c nh4 2so4 故错误 4 2017苏锡常镇调研 14 常温下 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 将浓度均为0 10mol l 1的ch3coonh4与ch3coona溶液等体积混合 c ch3coo c na c n c oh b 向0 10mol l 1ch3coona溶液中滴加盐酸至溶液呈中性 c cl c na c h c oh c 将0 10mol l 1khc2o4和0 10mol l 1k2c2o4溶液等体积混合所得溶液中 2c k 3c c2 3c hc2 d 将等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液等体积混合 析出部分nahco3晶体后的溶液 ph 7 中 c h c h2co3 c oh c c c nh3 h2o 答案ada项 等浓度的ch3coonh4与ch3coona的混合液 c ch3coo c na c n c oh 最小 故正确 b项 依据电荷守恒有c na c h c cl c ch3coo c oh 溶液呈中性 c h c oh 可知c na c cl c ch3coo 故c na c cl 错误 c项 依据物料守恒有2c k 3c c2 3c hc2 3c h2c2o4 故错误 d项 nh4hco3 naclnahco3 nh4cl 依据电荷守恒有c na c h c n c cl c hc 2c c c oh 依据物料守恒有c na c hc c c c h2co3 c cl c n c nh3 h2o 代入电荷守恒式 即得 c h2co3 c h c nh3 h2o c c c oh 故正确 5 2017扬州高三上期末统考 14 25 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1na2s溶液与0 1mol l 1nahs溶液等体积混合 2c h2s 3c na 2c hs 2c s2 b 0 1mol l 1氨水与0 05mol l 1盐酸等体积混合 c oh c nh3 h2o c cl c h c ph 3的ch3cooh溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合 c ch3cooh c h c oh c na d 浓度均为0 1mol l 1的nh4hso4溶液与naoh溶液等体积混合 c na c s c n c oh c h 答案bca项 由物料守恒 钠原子与硫原子的物质的量之比为3 2 2c na 3c h2s 3c hs 3c s2 故错误 b项 所得溶液为nh4cl和nh3 h2o物质的量之比为1 1的混合液 依据电荷守恒有c n c h c cl c oh 依据物料守恒有c n c nh3 h2o 2c cl 两式联立 c oh c nh3 h2o c cl c h 故正确 c项 ph 3的ch3cooh溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合后 由于两者混合前已电离出的h 和oh 恰好反应 而ch3cooh会继续电离出h 故混合后溶液显酸性 即c h c oh 且c ch3cooh 大于c na 故c ch3cooh c h c oh c na 正确 d项 浓度均为0 1mol l 1的nh4hso4溶液与naoh溶液等体积混合 得到 nh4 2so4和na2so4物质的量之比为1 1的混合溶液 故c na c s 而n水解使溶液显酸性 故c h c oh 即c na c s c n c h c oh 故错误 6 2016南京二模 14 25 时 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1nahc2o4溶液 ph 5 5 c na c hc2 c h2c2o4 c c2 b 0 1mol l 1nahs溶液 c oh c s2 c h c h2s c 0 1mol l 1nh4hso4溶液中滴加0 1mol l 1naoh溶液至溶液呈中性 c na c s c n d 0 1mol l 1ch3cooh溶液和0 1mol l 1ch3coona溶液等体积混合 ph 4 75 c na c ch3cooh c ch3coo 答案bca项 根据ph 5 5可知 nahc2o4溶液显酸性 说明hc2的电离程度大于其水解程度 所以c c2 c h2c2o4 故错误 b项 依据电荷守恒有c na c h 2c s2 c hs c oh 依据物料守恒有c na c hs c s2 c h2s 可得 c h2s c h c s2 c oh 故正确 c项 根据溶液呈中性 可知c s c n 故正确 d项 由ph 4 75可知 c h c oh 依据电荷守恒有c h c na c ch3coo c oh 根据 式可得c na c ch3cooh 则c ch3coo c na c ch3cooh 故错误 7 2016盐城学情检测 14 常温下 向20ml0 2mol lh2a溶液中滴加0 2mol lnaoh溶液 有关微粒的物质的量变化如图所示 其中 代表h2a 代表ha 代表a2 根据图示判断 下列说法不正确的是 a h2a的电离方程式是 h2ah ha ha h a2 b 当v naoh 20ml时 溶液中各粒子浓度的大小顺序为 c na c ha c h c a2 c oh c 等体积 等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后 其溶液中水的电离程度比纯水小d 当v naoh 30ml时 溶液中存在以下关系 2c h c ha 2c h2a c a2 2c oh 答案ada项 由题图可知 h2a为弱酸 电离方程式中应用 故错误 b项 当v naoh 20ml时 所得溶液为naha溶液 由题图可知c a2 c h2a 即ha 的电离程度大于其水解程度 则c na c ha c h c a2 c oh 故正确 c项正确 d项 v naoh 30ml时 所得溶液为naha和na2a的混合溶液 且naha与na2a的物质的量之比为1 1 依据电荷守恒有c na c h c ha 2c a2 c oh 依据物料守恒有2c na 3c ha 3c a2 3c h2a 2 可得2c h c ha 3c h2a c a2 2c oh 故错误 考点二沉淀溶解平衡8 2018扬州中学高三上质检 12 下列说法正确的是 a 常温下 ksp cu oh 2 2 2 10 22 ph 5的含cu2 的溶液中 c cu2 2 2 10 4mol l 1b 电解精炼铜时 粗铜与电源负极相连c 反应2so2 g o2 g 2so3 g 的 h0d 标准状况下 na2o2与h2o反应生成5 6lo2 反应中转移的电子数约为6 02 1023 答案aa项 ksp cu oh 2 2 2 10 22 c cu2 c2 oh ph 5的cu oh 2的饱和溶液中 c cu2 mol l 1 2 2 10 4mol l 1 若为cu oh 2的不饱和溶液 c cu2 2 2 10 4mol l 1 则ph 5的含cu2 的溶液中 c cu2 2 2 10 4mol l 1 故正确 b项 电解精炼铜时 粗铜应与电源正极相连 故错误 c项 该反应的 s 0 故错误 d项 na2o2与h2o反应 每生成1molo2 转移2mol电子 则生成标准状况下5 6lo2时 转移的电子数约为3 01 1023 故错误 9 2017扬州中学高三上期中 13 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 答案ba项 等物质的量的so2和cl2通入品红溶液中发生反应 so2 cl2 2h2oh2so4 2hcl 品红溶液不褪色 故错误 b项 发生反应fe2o3 6h 2i 2fe2 i2 3h2o fe3 是氧化剂 i2是氧化产物 淀粉遇i2变蓝 则氧化性fe3 i2 故正确 c项 发生反应2no2n2o4 压缩体积至原来的一半 各物质浓度瞬间均变为原来的二倍 颜色变深 平衡正向移动 一部分no2转变为n2o4 根据勒夏特列原理 no2浓度仍增大 气体颜色比起始时深 故错误 d项 加入饱和na2co3溶液后 发生反应baso4 s cbaco3 s s 可生成baco3 加入盐酸后 baco3溶解且放出气体 但ksp baso4 ksp baco3 故错误 10 2017徐淮连宿高三上期中 13 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 答案aca项 酯在碱溶液中反应 酯层完全消失 证明酯在碱性条件下水解彻底 而酯在酸溶液中有剩余 说明其在酸性条件下水解程度较小 故正确 b项 因naoh为10ml mgcl溶液为2滴 所以反应后naoh有剩余 再滴加fecl3溶液 fecl3会与剩余的naoh发生反应 生成fe oh 3沉淀 不能得出题中结论 故错误 c项 等物质的量浓度的na2co3溶液的ph大于nahco3溶液 是因为c水解程度较大 即c结合水电离出的h 的能力较强 故正确 d项 反应速率的差别是由于接触面积不同 与活泼性无关 故错误 b组2016 2018年高考模拟 综合题组 时间 50分钟分值 100分 一 选择题 每题4分 共40分 1 2018南通海安中学高三上测试 13 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 答案ba项 因h2so4难挥发 al2 so4 3溶液蒸发结晶后得到的是al2 so4 3 故错误 b项 加入硝酸酸化的ba no3 2溶液 无现象 再滴加agno3溶液 有白色沉淀生成 则原溶液中一定含有cl 故正确 c项 水解后检验葡萄糖 需在碱性条件下进行 应先加入naoh中和h2so4 再加入新制的cu oh 2悬浊液 故错误 d项 因baco3和baso4的ksp相差不大 饱和na2co3溶液中c c 较大 可发生c aq baso4 s baco3 s s aq 生成baco3沉淀 但ksp baco3 ksp baso4 故错误 易错警示在检验醛基还原性的实验中 无论是银镜反应还是与新制cu oh 2的反应 都必须在碱性条件下进行 在做题时务必注意所加试剂的量能否让体系形成碱性环境 2 2018泰州中学高三上开学检测 14 25 时 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1 nh4 2so4溶液中 c s c n c h c oh b 20ml0 1mol l 1ch3coona溶液与10ml0 1mol l 1hcl溶液混合所得酸性溶液中 c na c ch3coo c cl c ch3cooh c oh c ph 3的ch3cooh溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合所得溶液中 c ch3coo c h c na c oh d 向浓度为0 1mol l 1的nahco3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中 c na c c c hc c h2co3 答案bca项 nh4 2so4溶液中c n c s c h c oh 故错误 b项 混合后所得溶液为nacl ch3cooh ch3coona物质的量之比为1 1 1的混合溶液 因溶液呈酸性 则ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度 则c na c ch3coo c cl c ch3cooh c h c oh 故正确 c项 ph 3的ch3cooh溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合 两溶液中溶质电离出的h 与oh 恰好中和 而ch3cooh会继续电离出h 则混合液显酸性 c h c oh 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 则c na c na c oh 故正确 d项 因nahco3与hcl反应生成的co2从溶液中逸出 则溶液中c na c c c hc c h2co3 故错误 规律总结ch3cooh和ch3coona物质的量之比为1 1的混合溶液中微粒浓度比较是常见考点 其大小顺序为c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 易错警示ph 3的ch3cooh溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合后 所得溶液呈酸性 而非中性 3 2018苏州高三上调研 14 室温下 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1ch3coona溶液中通入hcl气体至中性 c ch3coo c na c h c oh b 已知ka ch3cooh 1 8 10 5 ka hno2 1 75 10 4 相同浓度的ch3coona和nano2混合溶液中 c na c n c ch3coo c oh c 0 10mol l 1氨水与0 05mol l 1盐酸等体积混合 c oh c nh3 h2o c h c cl d 50ml0 05mol l 1h2c2o4溶液与25ml0 10mol l 1naoh溶液混合后溶液ph 2 9 c na c hc2 c h2c2o4 c c2 答案bca项 c na 应大于c ch3coo 故错误 b项 因ka ch3cooh c ch3coo 故正确 c项 混合溶液中电荷守恒式为c n c h c cl c oh 物料守恒式为c n c nh3 h2o 2c cl 两式联立约去c n 得c oh c nh3 h2o c h c cl 故正确 d项 h2c2o4和naoh按物质的量之比1 1反应 恰好生成nahc2o4 其中hc2既能电离 hc2h c2 也能发生水解 hc2 h2oh2c2o4 oh 溶液的ph 2 9 说明hc2的电离程度大于其水解程度 即c c2 c h2c2o4 故错误 解题关键离子浓度比较中的等式关系 一般写出电荷守恒式和物料守恒式 联立可解 知识拓展某酸式盐nahr溶液中 若hr 的电离程度大于其水解程度 则nahr溶液显酸性 如nahso3 nahc2o4溶液 若hr 的水解程度大于其电离程度 则nahr溶液显碱性 如nahco3溶液 4 2018扬州高三上期末 14 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1nh4cl溶液中 c cl c n c oh c h b 0 1mol l 1na2co3溶液与0 1mol l 1nahco3溶液等体积混合 c c 2c oh c hc 3c h2co3 2c h c 0 4mol l 1ch3cooh溶液和0 2mol l 1naoh溶液等体积混合 phc na c ch3cooh c h c oh d 0 1mol l 1na2c2o4溶液和0 1mol l 1hcl溶液等体积混合 h2c2o4为二元弱酸 2c c2 c hc2 c oh c na c h 答案bca项 nh4cl溶液显酸性 c h c oh 故错误 b项 混合溶液中电荷守恒式为c na c h 2c c c hc c oh 物料守恒式为2c na 3 c c c hc c h2co3 两式联立约去c na 可得c c 2c oh c hc 3c h2co3 2c h 故正确 c项 混合溶液中ch3cooh和ch3coona物质的量之比为1 1 ch3cooh发生电离 ch3coohch3coo h ch3coona发生水解 ch3coo h2och3cooh oh 因混合后溶液phc na c ch3cooh c h c oh 故正确 d项 混合溶液中电荷守恒式为c na c h c cl c oh 2c c2 c hc2 故错误 解题关键c项中应写出化学方程式 判断出反应后溶液为ch3cooh和ch3coona物质的量之比为1 1的混合溶液 再进行比较 5 2018苏中五校高三上联考 14 常温下 向20 00ml0 1000mol l 1 nh4 2so4溶液中逐滴加入0 2000mol l 1naoh溶液 溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如下图所示 不考虑挥发 下列说法正确的是 a 点a所示溶液中 c n c s c h c oh b 点b所示溶液中 c n c na c h c oh c 点c所示溶液中 c s c h c nh3 h2o c oh d 点d所示溶液中 c s c nh3 h2o c oh c n 答案aca项 nh4 2so4中n微弱水解 溶液显酸性 则c n c s c h c oh 故正确 b项 点b所示溶液中电荷守恒式为c na c n c h 2c s c oh ph 7 故c h c oh 即c na c n 2c s 由图像可推知c na c s 则c n c na 故错误 c项 点c所示溶液中电荷守恒式为c na c h c n 2c s c oh 物料守恒式为c n c nh3 h2o 2c s 2c na 两式联立 可得c s c h c nh3 h2o c oh 故正确 d项 点d所示溶液中 nh4 2so4和naoh恰好发生反应 nh4 2so4 2naohna2so4 2nh3 h2o 则c nh3 h2o c s c oh c n 故错误 解题关键要分析出图中各点所代表的溶液中溶质的成分和各成分的物质的量 答案aca项 根据图像可知ksp cus 较小 故正确 b项 稀释相同的倍数 ph变化小的酸性更弱 所以甲酸酸性强于乙酸 故错误 c项 根据恰好中和时n naoh n hcl 可知0 1000mol l 20 00ml c hcl 25 00ml c hcl 0 08000mol l 故正确 d项 增大n2的浓度将提高h2的转化率 因此随着增大 h2 亦增大 即 a h2 b h2 故错误 疑难突破对于弱电解质的溶液 加水稀释可以促进弱电解质电离 当稀释相同倍数时 酸性越弱的酸 ph变化越小 规律总结关于浓度改变对转化率的影响分析恒温恒容条件下 当反应物有两种或两种以上时 若增大一种反应物浓度 其他反应物的转化率增大 该反应物的转化率减小 若成比例增大反应物的量 则看作增大压强来分析平衡移动和转化率 当反应物只有一种时 增大反应物的浓度 相当于增大压强 从压强角度来分析平衡移动和转化率问题 7 2017江苏四校联考 13 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 答案bda项 该实验只能说明氧化性 br cl2 故错误 b