贵阳地区中考化学复习专题6常见的化学计算精讲检测.docx

专题六常见的化学计算,中考专题精讲)一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy的相对分子质量为axby。(2)AxBy中A、B两种元素的质量比为axby。(3)AxBy中A元素的质量分数为100%，B元素的质量分数为100%。(4)m g AxBy中A元素的质量为 g。二、关于不纯物质的计算1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2原理将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。3公式(1)纯净物的质量混合物的质量纯度(或质量分数)。(2)纯度100%。(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数。4注意事项(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：(1)溶质的质量分数100%100%。(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度()；溶质质量分数100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。(3)溶液的稀释(用水稀释)。原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数(4)进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。,中考题型分类示例)有关化学方程式的简单计算【例1】(贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)【答案】解：设理论上消耗水的质量为x。2H2O2H2O236,x) 4,0.4 kg) kgx3.6 kg答：理论上消耗水的质量为3.6 kg。有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)【解析】(1)由题中信息可知，生成氢气共0.2 g；(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H298,x) 2,0.2 g) x9.8 g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数：100%19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【答案】(1)0.2；(2)19.6%,2018中考预测演练)1(2017广州中考)N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是(A)AN(NO2)3的相对分子质量为152BN(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是23CN(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子DN(NO2)3中氮元素的质量分数为100%2(2017杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(C)温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大3(2017扬州中考)某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g，则c等于(D)Adba BdbaCdba Ddba4(2017邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于_钾_肥。(2)该同学制得氧气的质量为_4.8_g。(3)计算滤液中溶质的质量分数。解：设滤液中溶质氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 274.5,x) 332,4.8 g) x7.45 g滤液中溶质的质量分数：100%14.9%答：滤液中溶质的质量分数为14.9%。5(2017丽水中考)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是_氯化镁_。(2)反应生成沉淀的最大质量为_23.3_g。(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。解：设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2208,100 gx)233,23.3 g)x20.8%答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。6(2017枣庄中考)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：(1)回收得到铜的质量为_3.2_g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)解：(1)加入2.8 g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为x。FeCuSO4=FeSO4Cu56,2.8 g)64,x)x3.2 g(2)根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g2.8 g3.2 g99.6 g，溶液中所含FeSO4的质量为：99.6 g15%14.94 g答：回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。7(2017德州中考)硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。解：设生成硫酸亚铁的质量为x，废液中硫酸的溶质质量分数为y。FeH2SO4=FeSO4H256,5.6 t) 98,100 ty) 152,x)x15.2 ty9.8%答：(1)可生成硫酸亚铁15.2 t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数是9.8%。8(2017德阳中考)某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2240,50 gx)98,9.8 g)x16%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。9(2017广安中考)一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_15.2_g。(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_23.3_g。(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数。解：(1)设反应后溶液中溶质FeSO4的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2152,x)2,0.2 g)x15.2 g(2)设恰好完全反应时，加入氯化钡的质量为y，生成沉淀的质量为m。BaCl2FeSO4=BaSO4FeCl2208,y)152,15.2 g)233,m)y20.8 gm23.3 g即生成沉淀的质量为23.3 g。(3)所加BaCl2溶液的溶质质量分数为100%10%答：所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%。10(2017金华中考)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15 g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题：(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_A_。A钠元素 B碳元素C钡元素 D氧元素(2)反应共生成沉淀_19.7_g。(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？解：(2)根据质量守恒定律可得，生成沉淀的质量为95 g65 g140.3 g19.7 g；(3)设样品中碳酸钠的质量为x。BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl106,x)197,19.7 g)x10.6 g样品中氢氧化钠的质量为15 g10.6 g4.4 g样品中氢氧化钠的质量分数为100%29.3%答：原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。11(2017甘肃中考)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_13_g_。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：(1)40 g铜锌合金中锌的质量为40 g27 g13 g；(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2659813 gx x 19.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。12(2017重庆中考)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3CO2H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g，试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_1328_。(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为50 g75 g；(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K2CO3CO2H2O=2KHCO3138 44 200x y 50 g10%x3.45 g，y1.1 g所以碳酸钾溶液的质量为：50 g1.1 g48.9 g，原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：100%7.1%答：(2)需要加入水的质量为75 g；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。13(茂名中考)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(1)生成二氧化碳的质量是_2.2_g。(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_CaCl2_、_HCl_。(填化学式)(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)解：(1)由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45 g时，样品中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2 g；(2)由图示可知，加入60 g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；(3)设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044 x2.2 gx5 g样品中碳酸钙的质量分数为100%33.3%答：样品中碳