gf2013考前指导资料4-考前提醒

2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 1 2013 届高考考前指导 化学 四 考前提醒 1 整理归纳 整理归纳 这些内容一定考 江苏历年高考中比较频繁出现的知识点 1 联系生产生活 社会热点的化学知识 如能源问题 环境问题 新材料问题 食品安全等 2 化学用语 核素符号 原子结构示意图 电子式 结构式和结构简式等 3 离子共存问题与离子方程式的正误判断 离子方程式 化学方程式的书写 4 氧化还原反应中氧化剂 还原剂的分析 电子得失守恒的简单计算 5 以 NA为载体的化学综合知识的考查 如 物质状态 结构 弱电解质的电离 盐类水解 混合物组成 可逆反应 无素化合物的性质 氧化还原的计算等 6 物质的量为核心的基本物理量 n NA N V Vm m M c p x 物质的量分数 s 溶解度 V Ksp KW K H 特别是盖期定律的应用 pH 转化率 体积分数等 之 间的关系与化学反应方程式的计算 多考虑几大守恒 7 电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 关系正误判断 8 核素和同位素的含义 表示方法 元素周期律 元素周期表的结构 识别典型的离子键 共 价健 离子化合物和共价化合物 9 常见元素及其化合物的性质 相互转化及其在生产 生活中的应用 金属的冶炼 胶体与溶 液的简单鉴别方法和胶体的重要应用 根据氧化还原反应原理 书写一定情境下的化学方程式 或离子方程式 10 原电池原理与电解池原理 极反应式的书写 电解质溶液中离子的移动方向 浓度变化 金属的电化腐蚀及其防护等 11 化学反应自发进行的两个判据 H S 影响化学反应速率 化学平衡的条件 化学 平衡状态与等效平衡问题 12 有机官能团的性质 鉴别 有机反应基本类型 有机反应方程式书写和结构简式的书写 限定条件的同分异构体的书写 测得有机物组成与结构的物理 光谱学 方法 手性碳原子等 13 化学实验基本思想 常见实验装置 基本基本操作 气密性检验 常见离子检验 仪器使用 沉淀洗涤 焰色反应 定量溶液的配制 中和滴定实验等 常见气体和一些简单化合物制备原 理和方法 物质的分离 提纯 过滤 蒸发 萃取 蒸馏 重结晶等 和鉴别 实验探究的一 般过程 实验安全问题 实验条件控制等 14 物质结构及其性质 1 36 号元素原子或离子核外电子的排布 元素第一电离能 电负性等 性质的周期性变化规律 大小比较 键和 键 会判断键的极性和已知空间构型的分子的 极性 等电子体的确定与等电子原理的应用 用价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空 间构型 根据分子或离子的空间构型判断分子中中心原子的轨道杂化方式 氢键的存在对物质 性质的影响 相似相容原理 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体 金刚石 二氧化硅等原子晶体 CO2等分子晶体的结构特征以及金属晶体的 4 种基本堆积方式 晶胞中原子数目的计算 配位 键与配位数 分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的构成微粒 微粒间作用力的区别 熔沸点比较与晶体类型的判断 这些选择题要点一定要注意 1 社会热点问题 注意要点 信息再新 亦不能违背科学常识 2 化学用语 注意要点 电子式 共价化合物和离子化合物的书写格式不同 不能忽 略未成对电子 电子成键要符合实际 简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上 标明电荷数和电性 结构简式 官能团的书写和连接方式规范 双键 三键要写出 球棍模型 比例模型 构型要符合粒子实际结构 如原子的相对大小 原子或离子结 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 2 构示意图 核电荷数与核外电子数 离子电荷数要对应 电子排布式 轨道排布式 弄 清楚是写全部的电子还是只写价层电子 几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结 构 内层全满 N 层只有 1 个电子的原子是 3 有机物的分子结构与性质 注意要点 键线式碳 氮 氧等原子可直接数 氢原子要先标再加 要注意一些特殊的结构性 质 4 简单有机物的命名 注意要点 主链要含有官能团 编号要从靠近官能团的一端开始 其 次考虑靠近支链端 书写时支链先简后繁 注意 和数字的运用 5 阿伏加德罗常数的有关判断 注意要点 给出气体的体积但未表明标准状况 说明标准状 况但物质呈液态或固态 说明常温常压 给出一定质量的物质 给出溶液的浓度但没有溶液的 体积 稀有气体为单原子分子 Na2O2 CaC2中的离子数 微粒的电子数 CH3 CH3 CH3 Si SiC SiO2晶体中的共价键数 离子发生水解 氧化还原反应中转移 电子数 22 4 L 气体 标准状况 注意整体与部分的关系 如 分子与原子 原子与质子 中 子 原子结构和化学反应等联系 如共价键的数目 转移电子数 6 离子共存的判断 注意要点 发生复分解反应不能大量共存 生成沉淀 气体 难电离物质 包括配离子 如 H 与 CH3COO ClO F 生成弱酸 Fe3 与 SCN Cu2 Ag 与 NH3生成配离子 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有 Fe3 与 I H NO3 与 Fe2 I ClO MnO4 与 S2 SO32 I Fe2 H 与 S2O32 在酸性条件下 S2 与 SO32 Cl 与 ClO 等 附加条件 颜色 澄清透明 无色 酸性 碱性 既可酸性又可碱性 与铝反应放氢气 溶解氢氧化铝 由水电离出的 c H 10 12 mol L 等 7 离子方程式书写判断 注意要点 一看反应原理是否正确 反应是否能发生 是否按指定条件或比例发生 二看 改写是否正确 三看配平是否正确 电荷守恒 质量守恒 电子得失守恒 四看书写是否规范 等符号 8 氧化还原反应 注意要点 从化合价的变化入手 弄清得失电子关系和数目关系 得失电子守恒是氧化还 原反应的灵魂 也是常用计算方法之一 能用双线桥 单线桥表示简单氧化还原反应中电子转 移的方向和数目 9 物质结构与元素周期律 注意要点 进行有关性质比较时 把元素放入后利用周期律进行比较 注意 O F 元素化 合价特殊性 10 电化学 注意要点 原电池与电解池的区别 结构 能量转化 电解池中电极上的放电顺 序 各电极上的反应原理 会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应 熟悉有氢气 氧气参加或生成的电极反应式的书写 根据发生的反应兼顾电解液成分 特别是 非水溶液介质 书写电极反应式 根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液 pH 等的变化 11 反应热 注意要点 状态 热量数值与计量数的关系 应用盖斯定律计算时合理合并方程 式 12 电解质溶液中的离子浓度比较 注意要点 抓住主要因素 无论是电离还是水解 都是溶液越稀 温度越高 正向进行程度越 大 13 化学实验基础 内容 药品存取 仪器和试剂的功用 仪器清洗 物质制备 物质鉴别 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 3 结论要具有唯一性 要防止其他物质的干扰或得出其他结论 物质分离 实验安全等 注意要点 熟悉常规反应现象 基本操作和要求 14 反应速率与平衡图像 内容 影响速率的主要因素 平衡的移动 等效平衡有关的判断 平衡常数表达式的书写及计 算 2 回归课本 回归课本 这二十个知识点最值得回顾 一 一 基基 根根 离子离子 基 是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团 也可能是单个原子 它是电中性的 通常不能稳定存在 如 NO2硝基 CH3甲基 SO3H 磺酸基等 注意磺酸基不能写成 HSO3 根 是带电的原子团 能稳定存在 如 NO2 亚硝酸根离子 HSO3 亚硫酸氢根离子 它们各带一个单位负电荷 根 与 基 的区别在于是否带电荷 根 与 基 的电子式也不 同 如羟基的电子式为 甲基的电子式为 而氢氧根 OH 的电子式为 甲基正离子 CH3的电子式为 二 元素 同位素 核素 同素异形体二 元素 同位素 核素 同素异形体 1 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称 2 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素 即质子数 中子数不完 全相同的一种原子就称为一种核素 例如 11H 12H 13H 612C 613C 614C 都各自独立称为核 素 即 8 种核素 3 同位素 具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子 即同一元素不同核素之间 互称 1 同位素的实例 H 有三种同位素 11H 12H 13H C 有三种同位素 612C 613C 614C 2 同位素的性质 a 天然同位素有稳定的百分组成 b 化学性质几乎相同 同种元素的同位素 3 同位素的应用 用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准 示踪原子 用614C 测岩石 的年龄 4 同素异形体 由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体 如 O2 氧气 和 O3 臭 氧 红磷 P 和白磷 P4 金刚石和石墨等 1 同素异形体的物理性质不同 化学性质相似 性质不同的原因是结构不同或组成不同 2 同素异形体之间相互转化属于化学变化 但不属氧化还原反应 如 三 氧化性和还原性强弱的比较三 氧化性和还原性强弱的比较 1 在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据元素周期表 同周期元素的单质 或原子 从左到右还原性渐弱 氧化性渐强 稀有气 体元素除外 同主族元素单质 或原子 从上到下还原性渐强 氧化性渐弱 例如 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 S 含常识性知识 还原性 Na K Rb Cs 对应的简单离子的还原性 F Cl Br I K Rb Cs 3 根据金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Ag 氧化性渐强 4 据原电池电极 负极金属比正极金属活泼 还原性强 据电解池中放电顺序 先得 或 失 电子者氧化性 或还原性 强 其规律为 阳离子得电子顺序 即氧化性强弱顺序 参 考 3 中规律 阴离子失电子顺序 即还原性强弱顺序 S2 I Br Cl OH NO3 SO42 等 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 4 5 同种元素价态越高 氧化性越强 如 Fe3 Fe2 有例外 HClO HClO2 HClO3 HClO4 最高价态只有氧化性 价态越低 还原性越强 如 S2 S SO2 最低价态只有还原性 中间价 态兼具氧化性和还原性 6 反应原理相似的不同反应中 反应条件要求越低 说明氧化剂或还原剂越强 四 一定物质的量浓度溶液的配制四 一定物质的量浓度溶液的配制 仪器 容量瓶 标温度 规格 刻度线 一般有 100mL 250mL 500mL 和 1000mL 等几种 步骤 计算 计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积 称量 用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积 溶解 将溶质加入小烧杯中 加适量水溶解 移液洗涤 将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中 并用玻璃棒引流 再洗涤烧杯和玻璃 棒 2 3 次 将洗涤液倒入容量瓶中 定容 缓缓向容量瓶中注入蒸馏水 直到容量瓶液面接近刻度线 1cm 2cm 时 改用胶头滴管 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 盖好 反复上下颠倒 摇匀 五 氢键及范德华力及其对物质的影响五 氢键及范德华力及其对物质的影响 1 范德华力 分子之间存在着相互作用力 范德华力很弱 约比化学键能小 l 一 2 数量级 相对 分子质量越大 范德华力越大 分子的极性越大 范德华力也越大 氢键 是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 如水分子中的氢 与另一个分子中电 负性很强的原子 如水分子中的氧 之间的作用力 氢键普遍存在于已经与 N O F 等电负性很 大的原子形成共价键的氢原子与另外的 N O F 等电负性很大的原子之间 例如 不仅氟化氢 分子之间以及氨分子之间存在氢键 而且它们跟水分子之间也存在氢键 氢键表示方法 X H Y 2 分子间氢键 使物质的熔 沸点升高 3 分子间内氢键 使物质的熔 沸点降低 氢键属于一种较弱的作用力 其大小介于范德华力 和化学键之间 约为化学键的十分之几 不属于化学键 六 如何比较物质熔 沸点高低六 如何比较物质熔 沸点高低 1 由晶体结构来确定 首先分析物质所属的晶体类型 其次抓住决定同一类晶体熔 沸点高低 的决定因素 一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 如 SiO2 NaCl CO2 干冰 但也有特殊 如熔点 MgO SiO2 同属原子晶体 一般键长越短 键能越大 共价键越牢固 晶体的熔 沸点越高 如 金属石 金刚砂 晶体硅 原因 rC C rC Si 异戊烷 新戊烷 iii 若分子间有氢键 则分子间作用力比结构相似的同类晶体强 故熔 沸点特别高 如 氢化物的沸点如左图所示 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 5 HF 分子间氢键 H2O 分子间氢键 氢键的生成对化合物性质有显著影响 一般分子间形成氢键时 可使化合物的熔 沸点显著升 高 在极性溶剂中 若溶质分子和溶剂分子间形成氢键 则可使熔解度增大 如 NH3极易溶于 水就与此有关 在醇 羧酸 无机酸 水合物 氨合物等中均有氢键 金属晶体 原子价电子数越多 原子半径越小 金属键越强 熔沸点越高 如 Na Mg Al 2 根据物质在同条件下的状态不同 一般熔 沸点 固 液 气 如果常温下即为气态或液态的物质 其晶体应属分子晶体 Hg 除 外 如惰性气体 虽然构成物质的微粒为原子 但应看作单原子分子 因此相互间的作用力为 范德华力 七 酸 碱 盐溶液的电解规律七 酸 碱 盐溶液的电解规律 惰性电极做阳极惰性电极做阳极 1 电解水型 含氧酸 强碱和活泼金属含氧酸盐溶液 如 NaOH 溶液 H2SO4溶液 2 分解电解质型 无氧酸 不活泼金属无氧酸盐溶液 HF 氟化物除外 如 HCl CuCl2溶液 3 放 H2生碱型 活泼金属无氧酸盐溶液 F 除外 如 NaCl 溶液 4 放 O2生酸型 不活泼金属含氧酸盐溶液 如 CuSO4溶液 电解后判断溶液 pH 的变化 先分析原溶液的酸碱性 再看电极产物 如果只产生 H2而没 有 O2 则 pH 变大 如果只产生 O2而无 H2 则 pH 变小 如果既产生 O2又有 H2 a 若 原溶液呈酸性则 pH 减小 b 若原溶液呈碱性 pH 增大 c 若原溶液呈中性 pH 不变 八 化学平衡常数 浓度平衡常数 及转化率的应用八 化学平衡常数 浓度平衡常数 及转化率的应用 1 化学平衡常数 1 化学平衡常数的表达式 2 化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小 K 值 越大 反应进行越完全 反应物转化率越高 反之则越低 2 有关化学平衡的基本计算 1 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比 2 反应的转化率 100 或质量 浓度 反应物起始的物质的量 或质量 浓度 反应物转化的物质的量 3 在密闭容器中有气体参加的可逆反应 在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论 恒温 恒容时 n1 n2 p1 p2 恒温 恒压时 n1 n2 V1 V2 九 盐类水解九 盐类水解 1 盐类水解的实质 在溶液中 由于盐的离子与水电离出来的 H 或 OH 生成弱电解质 从而 破坏水的电离平衡 使溶液显示出不同程度的酸碱性 盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程 为吸热反应 2 盐类水解规律 1 规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱都水解 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 以第一步为主 如 CO32 H2O HCO3 OH 3 酸式盐规律 强酸酸式盐溶液呈强酸性 如 NaHSO4 NH4HSO4 强碱弱酸酸式盐溶液显何性 必须比较其阴离子的电离程度和水解程度 电离程度 水解程度 则溶液显酸性 如 NaH2PO4 NaHSO3 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 6 电离程度 水解程度 则溶液显碱性 如 NaHCO3 NaHS 3 大多数盐类水解程度较低 但其过程促进了水的电离 盐类水解的程度主要决定于盐的本性 组成盐的酸根对应的酸 或阳离子对应的碱 越弱 水解程度就越大 其盐溶液的碱性 或酸性 越强 升高温度 水解程度增大 在温度不变的条 件下 稀释溶液 水解程度增大 另外 加酸或加碱抑制水解 4 水解反应可用化学方程式或离子方程式表示 书写时应注意 1 一般用可逆号 只有互相促进的完全水解 即有沉淀或气体产生的互促水解 才用 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 可用多步水解方程式表示 3 一般不写 和 水解程度大的例外 5 探究盐类水解的应用 1 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3 SnCl2 Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶 解在相应的酸或碱溶液中 2 制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 MgS Mg3N2 等物质极易与水作用 它们在溶液中不能稳定 存在 所以制取这些物质时 不能用复分解反应在溶液中制取 只能用干法制备 3 制备氢氧化铁胶体时要考虑水解 利用加热促进水解来制得胶体 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶 体 3HCl 4 某些试剂的实验室贮存 如 Na2CO3溶液 Na3PO4溶液 Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口 玻璃瓶中 NaF 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 5 证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解 如证明 Cu OH 2为弱碱时 可用 CuCl2溶液能 使蓝色石蕊试纸变红 显酸性 证之 6 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解 使生成氢氧化物沉淀 以除去溶液中某些金属 离子 如不纯的 KNO3中常含有杂质 Fe3 可用加热来除去 KNO3溶液中所含的 Fe3 7 向 MgCl2 FeCl3的混合溶液中加入 MgO 或 Mg2CO3除去 FeCl3 8 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应 要考虑水解 如 Mg Al Zn 等活泼金属与 NH4Cl CuSO4 AlCl3 等溶液反应 3Mg 2AlCl3 6H2O 3MgCl2 2Al OH 3 3H2 9 判断中和滴定终点时溶液酸碱性 选择指示剂以及当 pH 7 时酸或碱过量的判断等问题时 应考 虑到盐的水解 如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH 7 若二者反应后溶液 pH 7 则 CH3COOH 过量 指示剂选择的总原则是 所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致 即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞 10 判断酸碱中和至 pH 7 时 酸碱的用量 如用氨水与盐酸反应至 pH 7 时是氨水过量 11 测定盐溶液 pH 时 试纸不能湿润 若中性溶液 测得 pH 不变仍为 7 若强酸弱碱盐溶液 测得 pH 比实际偏大 若强碱弱酸盐溶液 测得 pH 比实际偏小 12 加热蒸发和浓缩盐溶液时 对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质 加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质 加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液 最后得到 Fe OH 3 灼烧得 Fe2O3 加热蒸干 NH4 2CO3或 NH4HCO3型的盐溶液 时 得不到固体 加热蒸干 Ca HCO3 2型的盐溶液时 最后得相应的正盐 加热 Mg HCO3 2 MgCO3 溶液最后得到 Mg OH 2 固体 加热 Na2SO3型盐溶液 最后被氧化为 Na2SO4 13 净水剂的选择 如 Al3 FeCl3等均可作净水剂 应从水解的角度解释 14 小苏打片可治疗胃酸过多 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 7 15 某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应 如 Al2 SO4 3溶液与 NaHCO3溶液反应会 产生大量 CO2 泡沫灭火器 如 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 16 某些化肥是否能混施 如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用 17 解释某些生活现象时应考虑盐的水解 如炸油条用明矾 纯碱 ZnCl2 NH4Cl 作焊药 热 的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强 十 离子共存问题十 离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存 注意不是完 全不能共存 而是不能大量共存 一般规律是 1 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子 熟记常见的难溶 微溶盐 2 与 H 不能大量共存的离子 生成水或弱电解质 酸及酸式弱酸根离子 1 氧族有 OH S2 HS SO32 HSO3 2 氮族有 H2PO4 HPO42 PO43 3 卤族有 F ClO 4 碳族有 CH3COO CO32 HCO3 SiO32 5 含金属酸根离子 AlO2 3 与 OH 不能大量共存的离子有 NH4 和 HS HSO3 HCO3 H2PO4 HPO42 等弱酸的酸式 酸根离子以及弱碱的简单阳离子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 4 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存 1 常见水解使溶液显酸性的阳离子有 Al3 Fe3 NH4 2 常见水解使溶液显碱性的阴离子有 S2 AlO2 CO32 HCO3 PO43 3 能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存 4 常见还原性较强的离子有 Fe2 S2 I SO32 5 氧化性较强的离子有 Fe3 ClO MnO4 Cr2O72 NO3 此外 S2O32 与 H 也不能共存 歧化反应 十一 离子方程式的书写与离子方程式正误判断十一 离子方程式的书写与离子方程式正误判断 1 没有自由移动离子参加反应 不能写离子方程式 2 单质 氧化物 弱电解质 难溶物在离子方程式中一律写化学式 如 SO2与 NaOH 溶液反 应的离子方程式 SO2 2OH SO32 H2O 生石灰与盐酸反应离子方程式 CaO 2H Ca2 H2O 锌与醋酸溶液反应离子方程式 Zn 2CH3COOH Zn2 2CH3COO H2 3 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 如 NaHS 溶液与 NaOH 溶液反应 HS OH S2 H2O 强调 书写离子方程式时一定要注意如下十个 不要 不要忽视反应条件 不要忽视溶液的浓度 不要忽视方程式的电荷平 衡 不要忽视电解质的强弱 不要忽视了电解质的溶解性 不要忽视了平衡理论 不要忽视难溶物溶解性大小的比较 不要忽视反应中的滴加次序 不要忽视方程式中系数的化简 当每一项都有公约数时才能化简 不要忽视反应中量的关系 不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应 十二 离子浓度大小比较十二 离子浓度大小比较 1 弱酸 弱碱溶液分析 H2S C H2S C H C HS C S2 C OH NH3 H2O C NH3 H2O C OH C NH4 C H H3PO4 C H3PO4 C H C H2PO4 C HPO42 C PO43 C OH 2 盐溶液 比较离子浓度大小 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 8 Na2CO3 C Na C CO32 C OH C HCO3 C H NaHCO3 C Na C HCO3 C OH C H C CO32 3 弱酸 弱碱与其对应盐的混合液 物质的量之比为 1 1 一般规律是 酸 碱的电离程度 其对应盐的水解程度 如 CH3COOH CH3COONa 混合液呈酸性 C CH3COO C Na C H C OH NH3 H2O NH4Cl 混合液呈碱性 C NH4 C Cl C OH C H 特殊情况 HCN NaCN 混合液呈碱性 C Na C CN C OH C H 4 电荷守恒规律 溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷 如 Na2CO3 C Na C H 2C CO32 C HCO3 C OH 5 物料守恒 指某些特征性的原子是守恒的 如 Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在 但 n Na n C 故 c Na 2c CO32 2c HCO3 2c H2CO3 6 质子守恒 指水电离出的 H 的物质的量等于 OH 的物质的量 如 Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 十三 沉淀溶解平衡十三 沉淀溶解平衡 1 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度的 方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积 用 Ksp 表示 PbI2 s Pb2 2I 25 时 Ksp c Pb2 c I 2 7 1 10 9 mol3 L 3 2 溶度积 Ksp 的性质 溶度积 Ksp 的大小与难溶电解质性质和温度有关 与沉淀的量无关 离子浓度的改变可使平衡 发生移动 而不能改变溶度积 不同的难溶电解质在相同温度下 Ksp 不同 相同类型的难溶电解质 Ksp 越小 溶解度越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 3 离子的浓度商 Qc 和离子积 Ksp 的关系 1 当 Qc Ksp 时是过饱和溶液 离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行 直到平衡状态 2 当 Qc Ksp 时是饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡状态 3 当 Qc 4 4 黄色 酚酞 pH 8 0 无色 8 0 10 0 浅红色 10 0 红色 石蕊 pH 5 1 红色 5 1 8 0 紫色 8 0 蓝色 7 将 Li 用石蜡的密封 因为 Li 密度比煤油小 液 Br 保存用水封 防止溴的挥发 8 只要有淡黄色沉淀就是 AgBr 只要有红色沉淀就是 Fe OH 3 只要有绿色物质就是 Fe2 离 子的存在 只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾 依此类推 这是错的 黄色沉淀有可能是 S Ag3PO4 TNT 而红色沉淀有可能是 Cu2O 铜单质 HgO 绿色物质可能是铜绿 就是碱式碳酸铜 紫色溶液有可能是碘的 CCl4溶液 9 正滴反滴反应不一 见 江都中学化学考前指导 化学方程式 1 10 不能由两种单质通过化合反应直接制得 但可通过单质由化合反应制得 1 FeCl2 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2 SO3 2SO2 O2 2SO3 3 NO2 2NO O2 2NO2 4 Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 11 离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息 酸碱性问题 pH 值 决定 c H 与 c OH 的大小 水解和电离程度大小 三个守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 注意质子守恒可 以由电荷守恒与物料守恒推导得出 但是他们之间不一定是简单的加减 可能要注意等式两边 倍数的同时增减 12 判断一种酸式盐溶液的酸碱性 主要根据酸本身的性质 特别是中强酸 如 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 15 H3PO4 H2SO3等特别注意他们的酸式酸根 H2PO4 HSO3 在溶液中显酸性 另外 对于那 些不太了解的酸性物质也要根据题干所给信息判断 13 硝酸根离子一定显示氧化性 这是错的 NO3 只在酸性条件下显示氧化性 而在碱性条件 下基本是不显示氧化性的 比如 问到 NO3 是否可以与硫离子共存时 答案是可以的 14 在惰性电极上 各种离子的放电顺序 阴极 夺电子的能力 Au3 Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fa2 Zn2 H Al 3 Mg2 Na Ca2 K 阳极 失电子的能力 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 若用金属作阳极 电解时阳极本身发生氧化还原反应 Pt Au 除外 15 一些特殊物质 主要是一些容易发生氧化还原反应的物质 为了避免在归纳时遗漏 可 结合元素周期表和物质的分类 即从元素周期表的每一族的单质 化合物来归纳 而化合物又 从有机物和无机物来分 无机物分为 氧化物 酸 碱 盐 1 单质 金属单质 Zn Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 非金属单质 Cl2 S Si Cl2 H2S 2HCl S Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O S 6HNO3 浓 H2SO4 2H2O 6NO2 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O Si 4HF SiF4 H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2 化合物 氧化物 ZnO 与强 弱碱 Ag2O 与氨水 SO2 NO2 二者与氢硫酸 SiO2 与氢氟 酸 酸 HBr HI H2S HClO 几者与强氧化性酸如浓硫酸 H2SO4 浓 HNO3 二者与还原 性酸 HCOOH H2C2O4 草酸 浓硫酸使二者脱水制 CO 碱 Zn OH 2 AgOH Cu OH 2 三者与氨水形成配和物 Al OH 3与强碱 盐 Fe2 HNO3 CuSO4 H2S Pb Ac 2 H2S AgNO3 HCl 16 有机物官能团的结构与性质 分子组成 特别是环状化合物的结构简式 键线式等 分子中原子共面共线 关键看 C 原 子的杂化方式 sp3 sp 2 sp 等空间位置关系 包括 手性 同分异构 等 反应 又分为定 性与定量 如官能团的特性以及与 H2 NaOH Br2等反应的定量消耗等 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混和物总质量一定 完全燃烧生成的 CO2 H2O 及耗 O2的量是不变的 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2 H2O 和耗 O2量 有机分子结构式中的环要看清楚 不要认为六边形就是苯环 环上的羟基可能是醇羟基可能 是酚羟基 有机鉴别时 注意用到水和溴水这二种物质 例 鉴别 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 与水互溶 则可用水 氨水和乙醇溶液的密度小于 1g cm3 浓度越大 密度越小 硫酸的密度大于 1 g cm3 浓度越 大 密度越大 98 的浓硫酸的密度为 1 84g cm3 检验卤代烃水解产物中的 X 时 需先用 HNO3酸化 中和碱 再加 AgNO3 检验淀粉水解 产物时 要先用碱中和硫酸 再加入新制氢氧化铜或银氨溶液 用 I2检验淀粉时 溶液中不能 有碱 苯的溴代反应用液溴 苯酚的取代用溴水 不饱和烃的加成用溴的 CCl4溶液或溴水 16 物质的俗名 化学式俗名化学式俗名化学式俗名 Na2CO3纯碱 苏打SiO2硅石 石英CaC2电石 NaHCO3小苏打Na2SiO3水溶水玻璃 泡花碱 矿C2H2电石气 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 16 液物胶 CaSO4 2H2O石膏 生石膏 Fe3O4磁铁矿 磁性氧化铁三硝基甲苯TNT 2CaSO4 H2O熟石膏FeS2黄铁矿 硫铁矿苯酚石炭酸 Ca OH 2熟石灰 消石 灰 Fe2O3铁红 赤铁矿丙三醇甘油 FaSO4 7H2O绿矾Al Fe2O3等铝热剂HCHO蚁醛 KAl SO4 2 12H2O 明矾Cu2 OH 2CO3铜绿 孔雀石HCOOH蚁酸 Ca ClO 2和 CaCl2 漂白粉CO NH2 2尿素HOOC COOH 草酸 CuSO4 5H2O胆矾 蓝矾CH4天然气 沼气 坑气甲醛水溶液福尔马林 CHCl3氯仿 17 规范书写 量器要注明规格 滴定管要注明酸式或碱式 族序数的书写要明确 要注明 A 或 B 电子排布式 外围电子排布式的书写等要看清楚要求 热化学方程式中物质要注明状态 H 单位为 kJ mol 1 放热为 吸热为 有机方程式书写时 小分子切不可丢失 缩聚 加聚反应时条件和 n 不要丢 书写电子式时 首先应分清物质是共价化合物还是离子化合物 弱酸和弱碱的电离 弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号 淀粉和纤维素分子式都写为 C6H10O5 n 但不是同分异构体 蔗糖和麦芽糖的分子式都是 C12H22O11 在分子式下面要用汉字注明 常见错别字 酯化 油脂 炭化 褪色 加成 钝化 气体逸出 金刚石 铵盐 氮肥 苯 硝化 溶解 熔点 容量瓶 坩埚钳 蘸取 暴沸等 元素符号 有机结构简式书写中易出现潦草不规范 Fe 写成 Te Mg 写成 mg Cu 写成 Ca CO 写成 Co PH3写成 H3P OH 错写成 HO NO2写成 O2N mL 写成 ml CHO COOCH3 COOH OH 等有机官能团与其他原子的连接位置要准确 4 方法和技巧 方法和技巧 这样做一定赢 一 合理分配时间 尽量延长有效时间 近几年化学高考题的卷面编排是以送分题开始 逐渐增大难度 但难易题目也可能是波浪形 布局 难的题不一定在最后 这也是对考生能力品质的考查 只有处变不惊 遇难不乱 科学 灵活地运筹时间 才能在有限的时间内多做题多得分 1 必胜信心 信心是成功的一半 信心不足就会临场心慌意乱 影响自已应有水平的发挥 对 试题的难易不必在意 从整体来看 我难你也难 我易你也易 纵观近几年高考试题 多数题 目并不比平时练习的题目难 也并不都是新题 有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题 略加改造而成 如果平时训练的题目多数都会做 那么要坚信高考你也一定能考出好成绩 2 量体裁衣 主客观题的时间分配要恰当 化学分一 二两卷 分值分别调整为 40 分 80 分 从一 二卷的赋分值考虑 第一卷宜控制在 20min 25min 第二卷约用 60 min 65min 余 10 15 min 用于检查 第一卷相对基础 是对基本知识和技能的考查 力求稳 准 快 拿足 基本分 36 分左右 第二卷思维能力要求高 要留有足够时间去深思熟虑 力争拿到优势分 体现出个人的实力 要学会 看分花时 分值小就少花时 分值大就多花时 假如一个只有 3 分的选择题花去 2013 届高三化学考前指导材料 2013 5 27 17 你 10 分钟的时间 那肯定是不合理的 这样势必减少其他题目的解答时间 一般来讲 选择题 控制在 30 分钟左右 不可太快 出错率较高 也不可太慢 影响第二卷的解答 对于 选择 填空 两种题型里涉及的计算问题 其中多有巧解 妙算 注意广开思路 少走弯路 少做无 用功 以节约时间 3 快慢有度 有些考生只知道一味求快 往往题意未清 便匆忙动笔 结果误入歧途 即所谓 欲速则不达 看错一个字可能会遗憾终生 慢 是指读题要慢 要一字一句地审清题意 对关键 的词语可用重笔标出 如加 着重号 单横线 双横线 波浪线 等等 以防遗漏重要信息或颠 倒词意 只有仔仔细细 认认真真地读题 才能从题中全面获取准确而有用的已知信息 从而 保障判断与选择的准确性 保障题目的顺利解答 因此 读题一定要 慢 慢 是得分的基础 快 是指做题要快 题目读完 就要进入 快 的状态 首先 思维速度要快 要积极活跃 准 确灵活 其次构思完毕 答题要快 要简明扼要 快速规范 而忌拖泥带水 啰里啰嗦 词不 达意 快 是多得分的保证 只有快速做题 才能在有限的时间内多做题 才能可能挣得更多的 分 4 先易后难 俗话说 不怕难题不会做 就怕易题也做错 近几年高考题多以送分题开始 逐 渐增大难度 但难易题目也可能是波浪形布局 最难的题目不一定在最后 这也是对考生心理 素质的考查 先做容易题 后做难题 这不但是经验之谈 而且符合心理学原理 刚进考场时 人的心情都比较紧张 感知 记忆 思维等心理过程都没有达到最佳状态 待做过几题后 特 别是做了几道有把握的容易题之后 心情才逐渐稳定下来 智力活动也恢复了常态 这时再做 难题就容易成功 总而言之 要确保单位时间内的得分率最高 一般不要完全按照试题的先后 顺序来做 万一前面一难 后面的试题就来不及做了 5 不留 空白 答卷 空白 无论如何是不会得分的 有的题不会做或没有把握 也不要空着 对于客观题如没有把握 要坚持相信第一感觉 经验告诉我们 第一感觉往往是最理想的选择 或者用排除法筛除其中一两个选项 再从剩余的选项中选出较为正确的选项 对于主观题 可 以采用 分步 分点 得分的方法 会多少答多少 可以缺步解答 跳步解答 倒步解答 反向 推求 即使写上一些相关的化学方程式或计算公式也可能会有一定的分数 如果时间已来不及 而又顿悟了结论 可尽快将关键步骤 结果简答于卷面 抢得分数 二 答题要规范 得分有技巧 网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的 改哪一道题 电脑屏幕上就只显示 哪一道题 所以要求我们书写时一定要在规定范围内作答 千万不能写出答题框 也不能写错千万不能写出答题框 也不能写错 填空线 很重要噢 填空线 很重要噢 还有化学中有很多专用化学名称及化学符号 而网上阅卷对专用化学名 称及符号的书写要求非常严格 错写或乱写规定一律不得分 书写不规范主要体现在 化学反 应方程式不配平或缺生成物 有机物结构简式的书写中出现多 H 少 H 书写轻重不一而导致扫 描不清等 网上阅卷除了要保证评卷质量外 评卷速度对评卷任务的完成有决定性的影响 因 此 评卷老师在阅卷中往往只看要点 尤其是看一些关键步骤 有则给分 所以 我们在答题 时首先要简明扼要 答出要点 还要注意卷面整洁 字迹工整等 逐字逐句 捕捉有用信息 审题时要克服只关注那些给出的具体问题 而忽视叙述性语言 的倾向 例如 恰好 过量 等等 因为化学变化的结果往往因温度 压强 浓度 溶剂 酸 碱性 试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变 审题时应边读边想 读到关键 或易遗漏 处 反复推敲 从中捕捉解题信息 在化学题审题中 应当特别注意以下字句 不正确 由小到大排列 由大到小排列 等 稀 浓 过量 少量 适量 足量 最多 至少 所 有 全部 恰好 完全反应 充分反应 等 短周期 主族 同周期 同主族 等 等体 积 等质量 等 单位 mL 与