2019高考化学《化学反应速率和化学平衡练习巩固B》(无答案).doc

此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除化学反应速率和化学平衡 习题集B【练1】 （东城一模）80 时，2 L 密闭容器中充入040 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c（NO2）/molL-1000012020026030030下列判断正确的是（ ）A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v（N2O4）0004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为030Q kJD100s 时再通入040 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【练2】 （西城一模）氨是重要的化工产品和化工原料（1）氨的电子式是_（2）已知： 合成氨的热化学方程式是_ 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小或“不变”）（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示 电池正极的电极反应式是 ，A是 （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）工业生产时，原料气带有水蒸气图2表示CO2的转化率与氨碳比n（NH3 ）/n（CO2）、水碳比n（H2O ）/n（CO2）的变化关系 曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 测得B点氨的转化率为40%，则x1= 【练3】 （海淀一模）用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示下列说法正确的是_（填字母序号）a 该反应的平衡常数随温度升高而增大b 横坐标表示的投料比应该是c 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度【练4】 （朝阳一模）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A B温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色 C c（醋酸）/ （molL-1）01001 pH2934D【练5】 （朝阳一模） 在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2（g）N2O4（g）H0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O401000040NO200120N2O400014NO201000072 下列说法正确的是（ ）A 平衡时，、中反应物的转化率（N2O4）（NO2）B 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K（）= 2K（）C 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（）（）D 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深【练6】 （朝阳一模）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放已知燃烧1 mol C5H12（g）生成H2O（g）放出约3540 kJ的热量根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是_【练7】 （丰台一模）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1711100604830时，向一个2 L的密闭容器中充入02mol的A和08mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v（A）=0005 mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）A4 s时c（B）为076 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D1200时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数的值为04【练8】 （石景山一模）在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H”、“0008B平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0149kJC该温度下，该反应的平衡常数K=4 D平衡后，向甲中再冲入0004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变【练14】 （通州一模）T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A该反应可表示为X（g）+ 2Y（g）2Z（g）+ 2W（g）B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应【练15】 （顺义一模）T 时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示 则下列结论正确的是（ ）A该反应可表示为3X（g）Y（g） Z（g）B若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行D若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行【练16】 （顺义一模）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用请回答下列问题：:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2 （l）+H2O（l）已知该反应的平衡常数K195 0B达平衡时，v（H2）正 = v（CO2）逆 Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90 %【练21】 （朝阳二模）已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是（ ） A n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C b点对应的平衡常数比a点的大D a点对应的NH3的体积分数约为26% 【练22】 （顺义二模）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾 （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_ （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H= -1130 kJmol-1 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H=-1966 kJmol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_ 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_ （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施 T温度时，在1L的密闭容器中加入20 mol SO2和10 mol O2，5 min后反应达到 平衡，二氧化硫的转化率为