课时提能演练(十七) 课后巩固作业(十七) 3.3.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十七）/课后巩固作业（十七）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高2.制造货币，应该根据下列哪些性质而选材( )A.从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定B.从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点C.从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求D.制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值3.(易错题)纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.(2012长沙高一检测)“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解5.(2012广州高一检测)钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用D.有良好的导电性6.将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g，则此铁碳合金是( )A生铁B高碳钢C中碳钢D低碳钢二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)某课外活动小组收集了一种合金进行研究：(1)外观灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色(提示：Cu的焰色为绿色)，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；(4)另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。根据以上信息回答下列问题：(1)合金中一定含有的金属元素是 (填元素符号)。(2)如果该合金只由两种元素组成，则它们的质量比为 。8.(10分)某铝合金中含有合金元素镁、铝、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 。(3)滤液中加过量NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式是 。(4)步骤(3)的滤液中通入足量CO2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是 。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，原样品中铝的质量分数为 。答案解析1.【解析】选B。镁铝合金成为新型建筑装潢材料，主要是利用镁铝合金的密度小、强度高、抗腐蚀性好等优良性能，与导电性无关。2.【解析】选A。制造货币的材料应该性质比较稳定，具有一定的强度、硬度及熔点，但自身的价值应低于货币的价值，A正确。3.【解析】选C。合金的熔点一般低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。所以本题的正确答案应选C。4.【解析】选D。A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。【互动探究】(1)如何从镁铝合金中分离得到镁？提示：将镁铝合金溶于足量NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥即得较纯净的镁。(2)将两份等质量的镁铝合金，分别溶于足量稀硫酸、NaOH溶液中，哪种溶液中产生H2的体积较大？提示：H2SO4。等质量铝在H2SO4或NaOH溶液中产生H2量相同，而镁与H2SO4反应产生H2，但不与NaOH溶液反应。5.【解析】选B。钢材属于铁合金，易受空气、水的作用而被腐蚀；钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为钢材的机械强度大，与其导电性，导热性无关。6.【思路点拨】解答本题应首先根据物质的量关系：CCO2CaCO3，计算出合金中碳元素含量，然后根据碳素钢中碳元素的含量确定碳素钢的类别。【解析】选B。沉淀为CaCO3，1.4 g CaCO3的物质的量为1.410-2 mol。根据碳原子守恒可知，合金中含C量也为1.410-2 mol。w(C)=100%=1.68%0.6%，所以为高碳钢。7.【解析】(1)因为焰色反应为绿色，所以合金中一定含有铜；相同质量的合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出等体积的氢气，所以合金中一定含有铝；(2)根据反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，推知合金中铝的质量为27 gmol-18.0 g，则铜的质量为10 g8.0 g2.0 g,所以合金中铝与铜的质量比为41。答案：(1)Cu、Al(2)m(Al)m(Cu)=41【方法技巧】金属及其化合物推断的突破口(1)中学阶段，能与强碱反应生成氢气的金属为铝；氧化物或氢氧化物是两性的元素为铝；不断加入强碱溶液时，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀又溶解消失的是铝盐。(2)中学阶段，含有变价的元素是铁(其次为铜)，加入硫氰化钾后显红色的是铁盐；加入强碱开始产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是亚铁盐；用量最大，用途最广的合金为钢。(3)焰色反应为黄色的是钠及其化合物。(4)使用最早的合金是青铜。8.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)Mg、Al均与盐酸反应，但Si、Cu不能。(2)Al3+AlO2- Al(OH)3Al2O3。【解析】(2)在Mg、Al、Cu、Si四种单质中，只有Mg和Al能与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,所以溶液中含有MgCl2、AlCl3和HCl，Cu和Si存在于滤渣中。(3)向滤液中加入过量的NaOH溶液，发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。(4)过滤后，向滤液中通入足量的CO2，发生反应：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-。(5)由于整个反应过程中Al元素无损耗，所以a g合金与b g Al2O3所含A