高一化学知识总结2富集在海水中的元素.doc

第二节富集在海水中的元素氯一、教学目标1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；4.掌握氯离子的检验方法；5.初步掌握卤素的有关性质。二、教学重点与难点重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。三、课时安排2课时。四、教学方法阅读观察、电脑辅助、教学点拨、实验探究、分组讨论、归纳总结。五、设计思路六、教学过程第一课时引入据有关新闻报道：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂于2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，16日凌晨发生局部爆炸，事故造成7死3伤及国家财产的重大损失。那么，氯气是一种什么样的气体，它的泄漏为什么会造成如此严重的后果？今天我们就来讨论这种特殊的气体。板书第二节富集在海水中的元素氯阅读教材，教师点拨学生按以下提纲阅读课本3分钟，然后上台演示或回答问题。板书一、氯的原子结构1.学生简述氯气的发现过程；2.学生演板：画出氯原子的结构示意简图；3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在。板书二、氯气的物理性质学生观察瓶内氯气颜色状态，复习闻有关毒气的方法，分组讨论：1.在日常生活中，你了解有关氯气的知识有哪些？2.根据你的预习，请概括氯气的物理性质。教师点拨与上述氯气泄漏事件相呼应，点评氯气的相关性质。并以此引入氯气化学性质的教学过程。板书三、氯气的化学性质教师讲述演示文稿：1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。2Fe3Cl2=2FeCl3CuCl2=CuCl22NaCl2=2NaCl2.氯气与非金属的反应。实验探究教师做氢气在氯气中燃烧的演示实验，学生观察回答问题：(1)氯气与氢气的反应演示文稿：(略)(2)通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？教师点拨条件：有可燃烧的物质及助燃物质，达到着火点；本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应。学与问打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗?教师点拨氯气能与水发生作用，生成具有消毒杀菌作用的物质，其原理是演示文稿：3.氯气与水的反应。Cl2H2O=HClHClO2HClO光照2HClO2实验探究教师演示氯水漂白性实验。演示文稿操作现象解释和结论红色布条放入氯水中红色布条褪色氯水中含有漂白性的次氯酸红色布条放入氯气中无明显变化氯气本身无漂白性教师点拨演示文稿：比较项目新制氯水久置氯水主要组成微粒H2O、Cl2、HClO、H、Cl-H2O、H、Cl-颜色黄绿色无色遇AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀酸性有有氧化性较强较弱(只有H的氧化性)漂白性有无消毒作用有无问题引入(1)直接用氯气作漂白剂方便吗？为什么?(2)漂白液和漂白粉的制取利用了氯气的什么性质呢？阅读思考学生阅读课本第7273页。教师点拨演示文稿：4.氯气与碱的反应。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O扩展延伸(1)漂白粉的制取：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)漂白原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO板书四、氯气的用途(学生阅读)课堂练习演示文稿：(略)课时小结演示文稿：1.氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。2.氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水和碱等反应。3.次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。板书五、氯气的实验室制备(选讲)演示文稿：1.药品：MnO2固体和浓盐酸。2.原理：MnO24HCl(浓)加热=MnCl2Cl22H2O3.装置：下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置。教师点拨演示文稿:1.装置中各部分的作用。a：氯气的发生装置(分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装MnO2固体)。b：除杂装置(内装饱和食盐水以除去挥发出来的氯化氢气体)。c：制取氯水装置(内装蒸馏水)。d：干燥装置(内装浓硫酸)。e：收集装置(用向上排气法收集干燥氯气)。f：尾气处理装置(内装氢氧化钠溶液以吸收多余的氯气)。2.氯气的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸。(教师演示)板书六、氯离子的检验演示文稿：方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。AgCl-=AgCl注：对上述方法有干扰的离子有SO42-、SO32-。探究试验学生分组进行操作Cl-的检验实验。板书七、卤素元素的活泼性比较（一般性介绍）演示文稿：1.卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2例如：Cl22NaBr=Br22NaClCl22KI=I22KClBr22KI=I22KBr2.根据以上反应，你能设计一个实验来探究比较卤素单质的活泼性吗？实验探究学生分组进行实验，方案自定，药品自选。课堂练习课本第75页、第76页第4、5、7、8题。课后练习课本第75页、第76页第3、10题。研讨总结1 氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？2 氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。3 氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。Cl2+H2O=H+Cl+HClO Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O4 在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。5 结合实验探究2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。6 自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。7 氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？练习提高1新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 O2 气体，生成该气体的化学方程式是 2HClO=2HCl+O2 。2下列物质中属于纯净物的是 BC A氯水 B氯化氢 C液氯 D漂粉精 E盐酸3下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D 。A次氯酸钠溶液 B次氯酸钙溶液 C氯水 D氯化钙溶液4判断下列说法正误（用或表示）红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeC