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硫酸的工业制备 接触法制硫酸 步骤一 硫铁矿 SO2 设备 沸腾炉 反应方程式 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 步骤二 SO2 SO3 设备 接触室 反应方程式 2SO2 O22SO3 步骤三 SO3 H2SO4 设备 吸收塔 反应方程式 SO3 H2O H2SO4实际先用98 3 的浓H2SO4吸收SO3 再用水稀释成各种浓度的H2SO4 很Niubility的总结 偷自此人 三原料 硫铁矿 或硫磺 空气 水 三反应 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO22SO2 O22SO3SO3 H2O H2SO4 三条件 高温 400 500 催化剂 V2O5 常压 三阶段 SO2的制取与净化 SO2催化氧化成SO3 SO3的吸收和H2SO4的生成 三设备 沸腾炉 制取SO2 接触室 催化氧化SO2生成SO3 吸收塔 SO3的吸收 硫酸制取的三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 硫酸工业尾气 SO2 处理 方法一 石灰石 石膏法 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 2CaSO4 方法二 氨水法 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O 2 NH4 2SO3 O2 2 NH4 2SO4 一种氮肥 一个问题引发的 血案 Q 为什么用浓硫酸吸收SO3 而不用水吸收 SO3的性质 1 常温下 SO3是一种无色固体 2 SO3易与水化合 放出大量的热 形成酸雾 3 SO3能与浓硫酸反应 生成H2SO4 SO3 4 SO3具有酸性氧化物 H2SO4的酸酐 的通性 能与碱性氧化物 碱等发生反应 如 SO3 CaO CaSO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 5 SO3中S处于最高价态 故具有较强的氧化性 S单质的性质 1 淡黄色固体 俗名硫磺 不溶于水 易溶于酒精 CS2 2 能与某些金属反应 一般生成低价金属化合物 除了Hg 如 Fe SFeSHg S HgS 除去汞的反应 3 能与某些非金属反应 如S O2SO2 淡蓝色火焰 4 能与强氧化性酸反应 如S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 5 能与热强碱反应 如3S 6KOH2K2S K2SO3 3H2O H2S的性质 1 无色 有臭鸡蛋气味 剧毒 能溶于水 水溶液称氢硫酸 2 S为 2价 体现还原性 如2H2S SO2 2H2O 3S 3 能与O2发生反应2H2S 3O22H2O 2SO2 O2充足 2H2S O22H2O 2S O2不足 4 不稳定性H2SH2 S S及含硫化合物的转化关系图 H2S O2 不足 H2 S O
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