高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第1课时课件 苏教版选修4.ppt

第1课时浓度 压强变化对化学平衡的影响 专题2第三单元化学平衡的移动 学习目标定位 1 通过外界条件对可逆反应速率的影响 掌握化学平衡移动的外在因素 2 通过实验探究 讨论分析浓度 压强影响平衡移动的规律 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 化学平衡状态的移动 1 化学平衡移动概念与实质 1 概念 当一个可逆反应达到平衡后 如果 温度等反应条件改变 原来的平衡状态被破坏 化学平衡会移动 在一段时间后会达到 2 实质 改变条件后 v正v逆 各组分的百分含量发生 浓度 压强 新的化学平衡状态 改变 3 化学平衡移动方向的判断 条件改变 若v正 v逆 平衡移动 若v正 v逆 平衡向方向移动 若v正 v逆 平衡向方向移动 不 正反应 逆反应 2 化学平衡移动的过程分析 例1下列说法不正确的是a 反应混合物各组分百分含量发生改变 化学平衡一定发生了移动b 外界条件的改变引起v正 v逆 则平衡一定发生移动c 平衡移动 反应物的浓度一定减小d 外界条件发生变化 化学平衡不一定移动 解析外界条件的改变使正 逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动 增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大 答案 解析 易错警示 1 外界条件改变 化学平衡不一定发生移动 2 化学平衡常数改变时 化学平衡一定发生移动 化学平衡常数不变时 化学平衡不一定发生移动 1 实验探究浓度对化学平衡移动的影响 1 按表中实验操作步骤完成实验 观察实验现象 将有关实验现象及其结论填入表中 二 浓度对化学平衡移动的影响 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 c h 增大 平衡向逆反应方向移动 naoh溶液使c h 变小 平衡向正反应方向移动 2 按表中实验操作步骤完成实验 观察实验现象 将有关实验现象及其结论填入表中 溶液颜色变深 溶液颜色变深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 正反应 逆反应 3oh fe3 fe oh 3 减小了fe3 的浓度 2 浓度对化学平衡移动影响的图像分析已知反应ma g nb g pc g h 0 m n p 当反应达到平衡后 有关物质的浓度发生改变 其反应速率的变化曲线分别如下图所示 回答下列问题 正反应 正反应 逆反应 逆反应 当其他条件不变时 1 c 反应物 增大或c 生成物 减小 平衡向方向移动 2 c 反应物 减小或c 生成物 增大 平衡向方向移动 正反应 逆反应 例2往fecl3溶液中滴加少量kscn溶液 溶液呈红色 发生如下反应 fecl3 3kscn 3kcl fe scn 3 棕黄色 无色 无色 血红色 下列说法中正确的是a 往上述溶液中滴入fe2 so4 3溶液 溶液血红色变浅b 往上述溶液中滴入nh4scn溶液 溶液血红色不变c 往上述溶液中加入铁粉 溶液血红色加深d 往上述溶液中滴入naoh溶液 溶液血红色变浅 答案 解析 解析滴入fe2 so4 3溶液 fe3 浓度增大 平衡正向移动 fe scn 3浓度增大 溶液血红色变深 滴入nh4scn溶液 scn 浓度增大 平衡正向移动 fe scn 3浓度增大 溶液血红色变深 加入铁粉 发生反应2fe3 fe 3fe2 fe3 浓度减小 平衡左移 fe scn 3浓度减小 血红色变浅 滴入naoh溶液形成氢氧化铁沉淀 平衡左移 fe scn 3浓度减小 溶液颜色变浅 特别提醒 1 对于离子平衡体系 注意离子浓度的改变方式 排除不参与反应的离子干扰 2 固体或纯液体的浓度是常数 改变固体或纯液体的量并不影响v正 v逆的大小 故平衡不移动 解析减小反应物浓度的瞬间 逆反应速率不变 正反应速率迅速降低 且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小 这与图像不符 c错 例3右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意图不相符合的是a 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 答案 解析 b 该反应达到平衡态 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 c 该反应达到平衡态 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态 d 同一种反应物在平衡态 和平衡态 时浓度不相等 三 压强对化学平衡移动的影响 1 根据教材中表2 11的数据分析改变压强对平衡的影响 改变压强通过扩大和缩小容器体积实现 填写下表 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动 结论 相同温度下 对于左右两边气体分子数不等的反应来说 增大压强平衡向的方向移动 减小压强平衡向的方向移动 对于左右两边气体分子数目相等的反应 改变压强 反应物浓度和生成物浓度改变的幅度 即v正和v逆改变的幅度 则化学平衡 气体分子数减少 气体分子数增大 一样大 一样大 不移动 1 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g t1时刻缩小容器体积 其图像为 平衡移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 下同 2 压强变化对化学平衡移动影响的图像在一定条件下 某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡 在t1时刻改变某一个条件 建立新的平衡 其v t图像如下 d 向正反应方向 2 对于反应2nh3 g n2 g 3h2 g t1时刻增大容器体积 其图像为 平衡移动 3 对于反应h2 g i2 g 2hi g t1时刻缩小容器体积 其图像为 平衡移动 c 向正反应方向 a 不 压强对化学平衡移动的影响 1 压强改变与化学反应速率 化学平衡移动间的关系 2 在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响 增大压强 化学平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 化学平衡向气体体积增大的方向移动 例4在密闭容器中 反应xa g yb g zc g 在一定条件下达到平衡状态 试回答下列问题 1 若x y z 缩小体积 增大压强 则平衡向方向移动 2 若保持体积不变 通入 he 气 则平衡移动 3 若保持压强不变 通入 he 气 平衡向正反应方向移动 则x y z的关系为 4 若x y z 缩小体积 增大压强 则平衡移动 答案 正反应 不 x y z 不 规律方法 平衡体系中通入 惰性 气体的分析方法 1 恒容时 通入稀有气体 压强增大 平衡不移动 恒压时 通入稀有气体 体积增大 平衡向气体体积增大的方向移动 2 在恒容容器中 改变其中一种物质的浓度时 必然同时引起压强的改变 但判断平衡移动的方向时 应以浓度的影响进行分析 3 对于反应前后气体体积相等的反应 如h2 g i2 g 2hi g 当向平衡体系中充入 惰性 气体时 则无论任何情况下平衡都不发生移动 例5已知反应ma g nb g pc g qd g 当反应达到平衡后 改变压强 其反应速率的变化曲线分别如图所示 答案 解析 回答下列问题 1 表示改变压强的方式是压强 化学平衡移动 m np q 增大 逆向 解析图像 改变压强后 v 正 v 逆都增大 故改变压强的方式是增大压强 v 正小于v 逆 平衡向逆反应方向移动 增大压强向气体体积减小的方向移动 故逆反应方向是气体体积减小的方向 即m n p q 2 表示改变压强的方式是压强 化学平衡移动 m np q 解析图像 改变压强后 v 正 v 逆都减小 故改变压强的方式是减小压强 v 正大于v 逆 平衡向正反应方向移动 减小压强向气体体积增大的方向移动 故正反应方向是气体体积增加的方向 即m n p q 答案 解析 减小 正向 3 表示改变压强的方式是压强 化学平衡移动 m np q 解析图像 改变压强后 v 正 v 逆都减小 故改变压强的方式是减小压强 v 正 v 逆同等倍数的减小 化学平衡不移动 气体体积反应前后相等 即m n p q 答案 解析 减小 不 学习小结 达标检测 1 2 3 4 5 1 可以作为判断化学平衡发生移动的标志是a 反应混合物各组分的浓度发生改变b 正 逆反应速率发生改变c 反应物的转化率发生改变d 反应混合物的浓度发生改变 解析化学平衡移动的标志是反应混合物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改变 答案 解析 1 2 3 4 5 2 在一定温度下 反应fecl3 aq 3kscn aq 3kcl aq fe scn 3 aq 已经达到平衡 对反应溶液做下列处理 其中能使平衡左移的是a 加入少量氯化钾固体b 加入少量氯化铁固体c 减小fe scn 3的浓度d 增大fe scn 3的浓度 答案 解析将容器的容积扩大到原来的两倍 若平衡不移动 a的浓度变为0 25mol l 1 新平衡时a的浓度为0 30mol l 1 0 25mol l 1 说明扩大体积减小压强平衡逆向移动 则x y z a b项错误 a的转化率减小 c项正确 c的体积分数减小 d项错误 1 2 3 4 5 3 2017 海安高级中学高二10月月考 在密闭容器中发生反应 xa g yb g zc g 平衡时测得a的浓度为0 50mol l 1 保持温度不变 将容器的容积扩大到原来的两倍 再达平衡时 测得a的浓度为0 30mol l 1 下列有关判断正确的是a x y zb 平衡向正反应方向移动c a的转化率降低d c的体积分数增大 答案 解析 易错提醒 1 2 3 4 5 易错提醒本题易错解成 新平衡时a的浓度小于旧平衡 体积增大即减小压强平衡正向移动 a的转化率增大 c的体积分数增大 产生这种错误的原因是忽略了体积的变化对浓度的影响 1 2 3 4 5 4 2018 泰州姜堰二中月考 已知可逆反应 a s b g c g d g h 0 达到平衡状态时 改变单一条件 下列说法正确的是a 绝热环境下加压 体系的温度升高b 加入合适的催化剂 b的平衡转化率增大c 物质a由块状变为粉末状 正反应速率加快 平衡常数增大d 恒温恒容下 当物质a的质量不再改变 则反应达到平衡状态 答案 解析 1 2 3 4 5 解析绝热环境下加压 平衡逆向移动 反应吸收热量 体系的温度降低 a项错误 催化剂不改变平衡的移动 b项错误 增大固体的表面积 反应速率加快 但平衡常数只与温度有关 c项错误 恒温恒容下 a的质量不再改变 说明反应已达平衡 d项正确 解析温度 体积不变 通入n2 反应物浓度不变 平衡不移动 c co2 不变 1 2 3 4 5 5 1 在密闭容器中进行如下反应 co2 g c s 2co g h 0 达到平衡后 若改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 增加c 平衡 c co2 解析c为固体 增加c 反应速率不变 平衡不移动 c co2 不变 答案 解析 缩小反应容器的容积 保持温度不变 则平衡 c co2 解析温度不变 缩小体积 压强增大 平衡逆向移动 c co2 增大 保持反应容器的容积和温度不变 通入n2 则平衡 c co2 不移动 不变 向左移动 增大 不移动 不变 1 2 3 4 5 2 现有三个体积相等的定容密闭容器 都进行