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文档简介
第二章分子的结构与性质 第一节共价键 一 共价键 1 化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈的相互作用 按成键方式分为 金属键 共价键 离子键 金属晶体 分子晶体 离子晶体 共用电子对 两单个电子形成一对电子 2 共价键 共价键 分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用 作用本质 分子内原子之间 发生 于绝大多数物质中酸 碱 盐 非金属氧化物氢化物 有机物 非金属单质 存在 3 共价键分类 按共用电子对的偏移 极性共价键 非极性共价键 不同原子成键 同种原子成键 按成键方式 键 键 按电子云重叠方式 4 键 两个原子轨道沿键轴方向以 头碰头 的方式重叠 定义 类型 特点 s s 键 s p 键 p p 键 例 h2 例 hcl 例 cl2 可绕键轴旋转 重叠程度大 稳定性高 头碰头 轴对称 5 键 两个原子轨道以平行即 肩并肩 方式重叠 定义 类型 特点 d p 键 p p 键 例 金属配合物 不能旋转 重叠程度较小 稳定性较差 肩并肩 镜面对称 例 ch2 ch2 沿轴方向 头碰头 平行方向 肩并肩 轴对称 镜像对称 强度大 不易断 强度较小 易断 单键是 键 双键中一个 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 复习回忆 共价键特征 饱和性 共价键类型 按电子云重叠方式分 键 键 s s s p p p 方向性 p p d p 头碰头 轴对称 肩并肩 镜面对称 二 键参数 键能 键长与键角 1 键能 失去电子 吸引电子 断键 成键 吸收能量 释放能量 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 定义 单位 kj mol 1 释放能量 取正值 键能越大 键越牢固 分子越稳定 意义 观察表2 1某些共价键的键能 结论 同种元素形成的共价键的键能 单键 键键能 2 键长 形成共价键的两个原子间的核间距 定义 共价半径 同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子 无共价半径 意义 键长越短 键能越大 分子越稳定 观察表2 2某些共价键的键能 结论 同种元素间形成的共价键的键长 单键 双键 叁键 3 键角 定义 两个共价键之间的夹角 ch4ccl4109 28 nh3107 18 h2o105 co2180 常见键角 共价键的方向性 总结 键能 键长 键角 衡量共价键的稳定性 描述分子的立体结构 三 等电子原理 1 定义 注意 有时将原子总数 价电子总数相同的离子也认为是等电子体 原子总数相同
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