高12级11月归宿假化学练习题.doc

高12级11月归宿假化学练习题（三）6美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新 阶段CC60是一种新型化合物DC60熔点比金刚石熔点高高温 Gaowen 7诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为： Gaowen 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2； MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O； (NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl； H2MoO4=MoO3+H2O； 用还原剂将MoO3，还原成金属钼。则下列说法正确的是 AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空 BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2 DH2MoO4是一釉强酸8下列叙述正确的是 ACuSO45H2O是一种混合物 B常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 C向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 DC(石墨，s)=C(金刚石，s) ；H0，所以石墨比金刚石稳定9设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA B111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA C常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA Gaowen 10下列反应的离子方程式正确的是ANaAlO2溶液与KHCO3溶液混合：AlO2+ HCO3+ H2O = Al(OH)3+ CO32B有机物A与足量NaOH溶液共热：C碳酸钠固体加入盐酸：Na2CO3 + 2H= 2Na+ 2H2O + CO2DFe(OH)2溶于足量氯水：Fe(OH)2 + 2H= Fe2+ 2H2O11羟甲香豆素是一种白色固体，医学上常用于治疗肝胆疾病，其结构简式如下。下列有关羟甲香豆素的说法错误的是A不易溶于水，易溶于NaOH溶液B与FeCl3溶液作用显紫色C1 mol羟甲香豆素与氢气发生加成反应时，最多消耗氢气5 molD分子中所有碳原子在同一平面上甲12在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是A该反应的化学方程式为4A + 5B 6C + 4DB前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 molL1s1C2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列说法不正确的是A原混合酸中NO3 物质的量为0.4 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe +2Fe3+3Fe2+，BC段产生H2CH2SO4浓度为2.5 mol/LD第二份溶液中最终溶质为FeSO426、已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_。(2)写出反应的离子反应方程式：_。(3)D的化学式为_；X的化学式为_ _；F的电子式为_ _。(4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为_，电解后溶液的pH为_(假设电解前后溶液体积不变)。(5)反应的离子方程式为_。 (6)配制A溶液时，需要加入少量的_，其目的是_。27、X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。(1)元素W在周期表中的位置是_(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_(填化学式)(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式为_(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为_(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ转化成Z2和YO32等，从而使废水得到净化，则其反应的离子方程式为_(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_28、有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20，1atm)下气体摩尔体积的方法。 (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式_。 该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。 实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a待实验装置冷却到(约20，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，b_。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。 装置中导管a的作用是_实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_LmoL-1。29、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是(填编号)_(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_a蒸馏b灼烧c过滤d蒸发e冷却结晶(3)利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_.(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_a精制饱和食盐水进入阳极室b纯水(加少量NaOH)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气d阳极的电极反应为：Cl22e=2Cl(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体高12级11月归宿假化学练习题（三）B C D D A C D C26. (1)铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色（2分）(2)3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O（2分）(3)NOCu(NO3)2